論，對(duì)苯羧酸一級(jí)電離Gibbs自由能進(jìn)行理論研究，以期解釋它們?cè)谒芤褐械挠嘘P(guān)性質(zhì)。1 計(jì)算方法本文采用密度泛函方法B3LYP/6-311G(d)并考慮色散校正[4]，優(yōu)化得到苯羧酸分子及其一級(jí)電離產(chǎn)物的幾何結(jié)構(gòu)。通過振動(dòng)頻率分析，證實(shí)所有結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定構(gòu)型，并獲得了氣相狀態(tài)下各物種的Gibbs自由能。為獲得較高精度的溶解自由能，根據(jù)文獻(xiàn)[5]，本文采用uESE （universal Easy Solvation Energy Evaluation）溶劑模型

，由于自由離子是電離產(chǎn)生的，這些自由離子邊產(chǎn)生邊在電場作用下做定向運(yùn)動(dòng)，所以，在通電過程中，電解液中距離正負(fù)極不同遠(yuǎn)近的地方正離子的體積濃度不同，負(fù)離子的體積濃度也不相同，因此，電解液的導(dǎo)電機(jī)理跟一般導(dǎo)體的導(dǎo)電機(jī)理不完全相同.以此為依據(jù)，對(duì)一道電學(xué)選擇題目進(jìn)行剖析，并通過幾個(gè)類似的變式進(jìn)行對(duì)比分析.關(guān)鍵詞：電解液；酸堿鹽溶液；通電；電離；正離子；負(fù)離子；定向移動(dòng)中圖分類號(hào)：G632文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A文章編號(hào)：1008-0333（2022）28-0119-03收

節(jié)，以“電解質(zhì)的電離”為例，進(jìn)行了基于化學(xué)認(rèn)識(shí)思路的教學(xué)設(shè)計(jì)與實(shí)踐。關(guān)鍵詞：化學(xué)認(rèn)識(shí)思路；電解質(zhì)；電離；教學(xué)設(shè)計(jì)；實(shí)踐文章編號(hào)：1008-0546（2022）01-0006-04中圖分類號(hào)：G632.41文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：Bdoi：10.3969/j.issn.1008-0546.2022.01.002*本文系江蘇省無錫市教育科學(xué)“十三五”規(guī)劃2018年度立項(xiàng)課題“發(fā)展學(xué)生化學(xué)宏微結(jié)合素養(yǎng)的離子反應(yīng)單元教學(xué)設(shè)計(jì)研究”（編號(hào)：D/D/2018/014）階段性研究成

;學(xué)科核心素養(yǎng);電離;電解質(zhì)文章編號(hào)：1008-0546（2021）04-0042-06 中圖分類號(hào)：G632.41 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：Bdoi：10.3969/j.issn.1008-0546.2021.04.012《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版）》[1]（以下簡稱“新課標(biāo)”）的頒布，標(biāo)志著以學(xué)生學(xué)科核心素養(yǎng)發(fā)展為導(dǎo)向的高中化學(xué)課程改革開始了實(shí)踐探索。如何開展“素養(yǎng)為本”的高中化學(xué)課堂教學(xué)是廣大一線教師亟待研究和解決的問題?！靶抡n標(biāo)”凝練了化學(xué)學(xué)科核心素

。以“弱電解質(zhì)的電離”教學(xué)為例，探討在高中化學(xué)教學(xué)中如何通過關(guān)注實(shí)驗(yàn)探究、利用問題鏈教學(xué)、設(shè)計(jì)探究方案等滲透化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的培養(yǎng)。[關(guān)鍵詞]化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng);弱電解質(zhì);電離;教學(xué)研究[中圖分類號(hào)]? ? G633.8? ? ? ? [文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼]? ? A? ? ? ? [文章編號(hào)]? ? 1674-6058（2021）11-0067-03《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版）》中明確提出：化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)包括“宏觀辨識(shí)與微觀探析”“變化觀念與平衡思想”

積極的作用。以“電離”為例，開展支架式教學(xué)，為有效提升學(xué)生的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)、提高學(xué)生的個(gè)體學(xué)習(xí)能力以及培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)隊(duì)合作精神拓展思路。關(guān)鍵詞 高中化學(xué);核心素養(yǎng);支架式教學(xué);最近發(fā)展區(qū);電離中圖分類號(hào)：G633.8? ? 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B文章編號(hào)：1671-489X（2021）03-0091-030 前言教學(xué)目標(biāo)從雙基到三維目標(biāo)再到核心素養(yǎng)，從重視學(xué)科本位到重視以人為本，學(xué)科核心素養(yǎng)是學(xué)科本質(zhì)和學(xué)科育人價(jià)值的反映與體現(xiàn)，其提出意味著教學(xué)方式的根本變革[1]。

論圖1 (a) 電離幾率隨兩階啁啾參數(shù)變化圖; (b)具體條件下電離幾率圖2 (a) 電離幾率隨三階啁啾參數(shù)變化圖; (b)具體條件下電離幾率圖3 (a) 解離幾率隨二階啁啾參數(shù)變化圖; (b)具體條件下解離幾率圖4 (a) 解離幾率隨三階啁啾參數(shù)變化圖; (b)具體條件下解離幾率4 結(jié) 論

2節(jié)“弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解”的第1課時(shí)“弱電解質(zhì)的電離平衡”，其內(nèi)容比較抽象．為使理論知識(shí)具體化，筆者通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)，定性和定量地測(cè)量濃度均為0．1mol·L－1的醋酸和鹽酸溶液的pH，讓學(xué)生了解弱電解質(zhì)在水溶液中不能完全電離，存在電離平衡．那么弱電解質(zhì)電離平衡的限度怎樣，如何衡量呢?教師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)平衡思想的角度學(xué)習(xí)電離平衡常數(shù)和電離度．2 基于學(xué)科素養(yǎng)的教學(xué)目標(biāo)1)通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)，能從宏觀辨識(shí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液與金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象到微觀辨析強(qiáng)、弱電

◇ 安徽 朱景松電離平衡常數(shù)是弱電解質(zhì)電離和鹽類水解之間的橋梁,但電離平衡常數(shù)的求解是很多學(xué)生學(xué)習(xí)的難點(diǎn),解題過程中往往無從下手,主要原因在于沒有深刻理解電離平衡常數(shù)與電離和水解之間的內(nèi)在聯(lián)系.筆者對(duì)?？夹问街兴婕暗挠?jì)算方法進(jìn)行了總結(jié),供大家參考和借鑒.1 借助圖象交叉點(diǎn)進(jìn)行求解首先列出電離平衡常數(shù)表達(dá)式,明確需要哪些微粒的相關(guān)量,再借助圖象找出兩種微粒的交點(diǎn),帶入電離平衡常數(shù)表達(dá)式得電離常數(shù)即為交叉點(diǎn)處的c(H＋).圖12 借助守恒關(guān)系進(jìn)行求解根據(jù)題中

趙進(jìn)忠1 水的電離平衡移動(dòng)水的電離平衡主要受溫度和溶液酸、堿性的影響.水的電離過程是吸熱過程,升高溫度促進(jìn)水的電離；水電離產(chǎn)生H＋和OH－,因此加入酸或堿抑制水的電離；鹽的水解是鹽電離產(chǎn)生的離子結(jié)合水電離產(chǎn)生的H＋和OH－的過程,促進(jìn)水的電離.(1)T ℃時(shí),水的Kw＝1×10－12,則該溫度____(填“＞”“＜”或“＝”)25 ℃,理由是____.(2)該溫度下,c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液顯___性(填“酸”“堿”或“中”)；若該溶

熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離的化合物是非電解質(zhì)，但是實(shí)際上非電解質(zhì)并不是絕對(duì)的不電解，只是電離程度太微弱了，在實(shí)際反應(yīng)中沒有意義，為了能更直觀地探討化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，而被認(rèn)為不電離?！娟P(guān)鍵詞】非電解質(zhì);電離電解質(zhì)和非電解質(zhì)是高中化學(xué)必修一中一對(duì)非常重要的概念，非電解質(zhì)主要包括非金屬氧化物、NH3、絕大多數(shù)有機(jī)物如CH3CH2OH等。教材和幾乎所有資料都是這樣描述和講解的，老師和學(xué)生對(duì)此也形成了一種默認(rèn)。但是在必修二的一個(gè)實(shí)驗(yàn)卻證明這種描述存在著問題。人教版必修二乙醇

光場中會(huì)產(chǎn)生閾上電離、高次諧波、非序列雙電離等有趣的非線性光學(xué)現(xiàn)象[1-3]，其中非序列雙電離過程備受人們的關(guān)注，成為了強(qiáng)場物理領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)之一。原子在紅外(IR)激光場中的非序列雙電離過程可以分為碰撞-電離和碰撞-激發(fā)-電離兩種機(jī)制[4]。這兩種電離機(jī)制都可以用重碰模型解釋：電子首先在激光場和庫侖勢(shì)的共同作用下發(fā)生電離，然后部分電離電子隨著激光場偏振方向的改變而返回母核附近，并與另一個(gè)電子發(fā)生碰撞。若碰撞使得另一個(gè)電子直接被電離，則該過程稱為碰撞-電離

大小的比較、水的電離程度大小的比較.從平時(shí)測(cè)試的數(shù)據(jù)來看，這一題的得分率偏低的，說明學(xué)生在該知識(shí)點(diǎn)的理解和認(rèn)識(shí)上還是比較困難的.根據(jù)該知識(shí)點(diǎn)的屬性和筆者的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，建議教學(xué)中能夠抓住溶質(zhì)微粒這個(gè)基本的化學(xué)核心素養(yǎng)的微粒觀，分析出每個(gè)狀態(tài)下的溶質(zhì)，通過適當(dāng)?shù)亩坑?jì)算，以數(shù)據(jù)再結(jié)合圖像曲線呈現(xiàn)給學(xué)生，讓學(xué)生對(duì)該知識(shí)點(diǎn)有一個(gè)全面、深刻的認(rèn)識(shí).有助于學(xué)生吃透該知識(shí)點(diǎn)，提高得分率.一、水的電離水是一個(gè)極弱的電解質(zhì)，在常溫的情況下，c水(H+)=c水(OH-)=1×1

弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。然而，學(xué)生感覺電離平衡的計(jì)算難，原因是思維模型未有效構(gòu)建，解題的能力較化學(xué)平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)弱。本文通過對(duì)有關(guān)電離平衡常數(shù)的試題進(jìn)行分析，總結(jié)了電離平衡常數(shù)計(jì)算的幾種方法。 【關(guān)鍵詞】 ?電離平衡常數(shù) 計(jì)算 【中圖分類號(hào)】 ?G633.8 ? ? ? ? ? ? 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】 ?A ? 【文章編號(hào)】 ?1992-7711（2019）02-065-02

對(duì)于Eu原子自電離態(tài)的光譜及其動(dòng)力學(xué)過程的研究，不僅能夠用于檢驗(yàn)新量子理論，而且有利于激光分離同位素[3,4]、受控核聚變技術(shù)[5]的發(fā)展，這些技術(shù)對(duì)我國的經(jīng)濟(jì)、軍事發(fā)展都有重要作用.近年來，對(duì)稀土Eu原子4f76p1/2nl自電離過程的動(dòng)力學(xué)特性已經(jīng)進(jìn)行了充分的研究，[6-9]包括自電離衰變BR和彈射電子AD，而對(duì)于Eu原子4f76p3/2nl自電離系列僅報(bào)道了的自電離總截面的信息[10，11]以及Eu原子4f76p3/2ns(n=7,8) 自電離衰變

4000)計(jì)算水電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根離子的濃度是高中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)中的難點(diǎn)，要熟練掌握計(jì)算，首先必須明確計(jì)算基礎(chǔ).1.計(jì)算公式：pH=-lgc(H+)Kw=c(H+) ·[OH-](適用純水、酸、堿、鹽等稀溶液)2.明確溶液中溶質(zhì)的類型, 電解質(zhì)的電離，明確H+和OH-的來源.3.任何情況下：c(H+)水=c(OH+)水.4.水的電離平衡、弱電解質(zhì)電離平衡、鹽類水解平衡及平衡移動(dòng).5.酸、堿抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離.特別要注意：溫度對(duì)Kw的影響

100)一、根據(jù)電離常數(shù)比較酸(堿)性強(qiáng)弱電離常數(shù)的大小可以反映弱電解質(zhì)的酸(堿)性強(qiáng)弱.K越大，酸(堿)性越強(qiáng).例1 已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸電離平衡常數(shù)(25℃)Ka=1.75×10-5Ka=2.98×10-8Ka1=4.3×10-7Ka2=5.61×10-11Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7下列離子方程式正確的是( ).二、根據(jù)電離常數(shù)判斷鹽的水解程度根據(jù)電離常數(shù)可判斷出酸、堿性的強(qiáng)弱，從而可判斷

的強(qiáng)度可以從其K電離的大小來比較，K電離越大，酸性越強(qiáng)；②多元弱酸比較酸性強(qiáng)弱時(shí)，通常只考慮第一步電離.選修4教材第53頁，“科學(xué)視野”中引入了水解平衡的相關(guān)概念和計(jì)算方法，可以得出結(jié)論：①K水解=Kw/K電離；②K水解越大，對(duì)應(yīng)的離子越容易水解.所以，上面涉及到的問題，只要給出弱酸的逐級(jí)電離平衡常數(shù)，利用高中知識(shí)即可以定量計(jì)算得出多元弱酸的酸式酸根離子到底是以電離為主，還是以水解為主.二、定量驗(yàn)證化學(xué)式H2SO3H2CO3H3PO4K電離Ka1=1.3×

金鳳摘要：弱酸的電離平衡常數(shù)及溶液中各成分含量變化是認(rèn)識(shí)和理解弱酸電離平衡的一個(gè)重要方面，也是高考化學(xué)的熱點(diǎn)和難點(diǎn)。學(xué)生對(duì)電離平衡常數(shù)的應(yīng)用，溶液中各紐分含量的變化等問題認(rèn)識(shí)仍比較模糊。文章以弱電解質(zhì)的電離作為切入點(diǎn)，深入分析了弱酸電離平衡常數(shù)的應(yīng)用，溶液中各組分與溶液酸堿性之間的關(guān)系，并通過Excel作圖分析了各成分含量與溶液酸堿性之間的關(guān)系，找到了二者之間的聯(lián)系，加深了學(xué)生對(duì)該問題的理解。endprint

一節(jié)“弱電解質(zhì)的電離”教學(xué)中，筆者采用了“識(shí)、明、破、練、解”策略組織教學(xué)，幫助學(xué)生完成從三重表征上認(rèn)識(shí)和深化弱電解質(zhì)的電離。一、識(shí)：認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)問題1：請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)，能獲取哪些客觀事實(shí)？演示實(shí)驗(yàn)：測(cè)定濃度均為0.1mol/LHCl、CH3COOH溶液的pH?！旧靠陀^事實(shí)：HCl溶液pH為1.0；CH3COOH溶液pH為2.9?！編煛亢暧^現(xiàn)象pH有差別，說明兩種溶液中的H+的濃度是不同的。相同濃度的鹽酸和醋酸中H+的濃度卻不相同，說明HCl和CH

征的『弱電解質(zhì)的電離』教學(xué)設(shè)計(jì)文華中師范大學(xué)龍崗附屬中學(xué) 周鵬1982年蘇格蘭格拉斯哥大學(xué)科學(xué)教育中心的約翰斯頓(A.H.Johnstone)教授提出學(xué)習(xí)化學(xué)的三重表征以來，三重表征的研究就受到了國外化學(xué)教育專家的重視。化學(xué)三重表征指的是宏觀知識(shí)、微觀知識(shí)及符號(hào)知識(shí)的外在呈現(xiàn)形式和在頭腦中的加工與呈現(xiàn)形式。建立“宏觀—微觀—符號(hào)”三者之間的內(nèi)在聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)所采用的有效學(xué)習(xí)方法。在人教版化學(xué)選修4第三章第一節(jié)“弱電解質(zhì)的電離”教學(xué)中，筆者采用了“識(shí)、明

弱電解質(zhì)都存在著電離常數(shù)，電離常數(shù)的大小反映了弱電解質(zhì)的電離程度和酸(堿)性強(qiáng)弱，還與鹽類水解、沉淀的溶解平衡密切相關(guān)，具有比較重要的應(yīng)用。一、根據(jù)電離常數(shù)比較酸(堿)性強(qiáng)弱電離常數(shù)的大小可以反映弱電解質(zhì)的酸(堿)性強(qiáng)弱。K越大，酸(堿)性越強(qiáng)?！纠?】已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸電離平衡常數(shù)(25℃)Ka=1．75×10-5Ka=2．98×10-8Ka1=4．3×10-7Ka2=5．61×10-11Ka1=1．54×10-2

三大平衡，即水的電離平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽的水解平衡，希望對(duì)大家的復(fù)習(xí)有所幫助。一、橫向研究——探討各自平衡1.水的電離平衡例1 將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（ ）A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性B.水的離子積不變、pH不變、呈中性C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性D.水的離子積變大、pH變小、呈中性【解析】水的電離為吸熱過程，升高溫度則促進(jìn)水的電離，水的電離平衡正向移動(dòng)，則c（H+）和c（OH-）增大，水的離子積Kw=c（H+）×c

子在強(qiáng)激光場中的電離機(jī)制馬文超 王曉楠遼寧師范大學(xué)，遼寧 大連 116000由于超強(qiáng)超短脈沖激光技術(shù)的不斷發(fā)展以及獲取超短超強(qiáng)和高功率激光脈沖的能力上取得了重大進(jìn)步，使得原子分子在強(qiáng)激光場下的電離和解離機(jī)制成為原子分子物理中的研究熱點(diǎn)，隨著激光場強(qiáng)度的增加，原子分子的電離機(jī)制分為多光子電離、閾上電離、場致電離和多電子電離。強(qiáng)激光場；電離機(jī)制；原子分子自激光器問世以來，激光與物質(zhì)之間的相互作用就一直是人們研究的熱點(diǎn)。隨著激光技術(shù)的不斷發(fā)展，在獲取超短超強(qiáng)和高

張小倩水的電離貫穿在電解質(zhì)溶液全章，以其新變化、新特點(diǎn)、高質(zhì)量進(jìn)行考查學(xué)生學(xué)習(xí)能力，在學(xué)習(xí)中必須牢固掌握概念、仔細(xì)剖析、做到字斟句酌，抓住問題的本質(zhì)，在對(duì)問題全面深刻的分析中找到解決問題的方法.水的電離近年來一直是高考的重點(diǎn)和難點(diǎn)問題，以下根據(jù)題型分析.一、水的電離度例1常溫下，水的電離度是（ ）A. 1.8×10-3 %B.1.5×10-4%C.1.7×10-6%D.1.8×10-7%解析在常溫下，KW=10-14，c（H+）=c（OH-）=1.0×10

狀識(shí)別的返回散射電離圖分類方法研究郭延波 李雪 程延鋒(中國電波傳播研究所,青島 266107)基于中值濾波算法,結(jié)合電離圖中雜波信號(hào)和背景噪聲的分布特點(diǎn),提出了一種返回散射電離圖干凈數(shù)據(jù)提取新算法;利用返回散射電離圖干凈數(shù)據(jù),基于形狀識(shí)別理論,給出了一種返回散射電離圖分類算法,并對(duì)形狀因子的提取方法進(jìn)行了簡單介紹. 實(shí)測(cè)電離圖仿真實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示,所提電離圖分類算法具有較好的實(shí)測(cè)電離圖識(shí)別和分類能力,具有較好的應(yīng)用前景.返回散射電離圖;干凈數(shù)據(jù);形狀識(shí)別DO

考考查的重點(diǎn)，而電離常數(shù)是架起弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解之間聯(lián)系的橋梁，因此，高考對(duì)電離常數(shù)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的考查也是情有獨(dú)鐘.在應(yīng)用電離常數(shù)知識(shí)解答與電離和水解有關(guān)的題目時(shí)，很多學(xué)生往往是“一聽就懂，一看就會(huì)，一做就錯(cuò)”，究其原因，是沒有透徹理解電離常數(shù)與電離和水解知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系.本文以近幾年全國各省市的高考題為例，對(duì)高考試題中有關(guān)電離常數(shù)知識(shí)的常見題型及考查方式進(jìn)行盤點(diǎn)，希望能為備考中的學(xué)生提供參考.題型一對(duì)弱電解質(zhì)的電離度及電離平衡進(jìn)行考查例1（201

考知識(shí)點(diǎn)一、水的電離及水的離子積常數(shù)1.水的電離：水是極弱的電解質(zhì)，水的電離方程式為H2O+H2OH3O++OH-或H2OH++OH-2.水的離子積常數(shù)： Kw=c（H+）·c（OH-）。（1）室溫下（25℃）：Kw=1×10-14；100℃時(shí)，Kw=1×10-12。（2）影響因素：只與溫度有關(guān)，升高溫度，Kw增大。（3）適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液，即：酸性或堿性的稀溶液，不管哪種溶液均有：c（H+）水=c（OH-）水，c（H+

學(xué)平衡常數(shù)”、“電離平衡常數(shù)”和“沉淀溶解平衡常數(shù)”，屬于新課標(biāo)的新增內(nèi)容。從近幾年的高考中我們可以看出，化學(xué)平衡常數(shù)早已成為高考命題的熱點(diǎn)內(nèi)容，電離平衡常數(shù)和沉淀溶解平衡常數(shù)也漸有“升溫”的表現(xiàn)，因此，可以預(yù)測(cè)這“三大平衡常數(shù)”在今后的高考中，將繼續(xù)成為今后高考的重點(diǎn)及熱點(diǎn)。弱電解質(zhì)的電離是可逆反應(yīng)，所以電離平衡常數(shù)實(shí)際上是針對(duì)弱酸和弱堿的化學(xué)平衡常數(shù)。在一定溫度下，弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，電離產(chǎn)生的各離子濃度冪之積與溶液中未電離的分子濃度之比是一個(gè)常數(shù)

一中學(xué)）淺談水的電離與溶液的酸堿性鄧書祥（云南省富寧縣第一中學(xué)）水是一種由氫和氧兩種元素構(gòu)成的無機(jī)化合物，在常溫下以液態(tài)的形式存在，純水可以導(dǎo)電，但是在通常情況下導(dǎo)電性接近于0，是一種極弱的電解質(zhì)。在任何稀溶液中都存在水的電離平衡，從而影響溶液的酸堿性，故研究水的電離平衡與溶液的酸堿性就顯得很有必要。電解質(zhì)溶液；水的電離；溶液的酸堿性高考中常涉及水的電離與溶液的酸堿性，且該知識(shí)點(diǎn)的出題思路比較靈活，常與元素及其化合物有關(guān)知識(shí)進(jìn)行出題考查，難易程度彈性很大。

鳳在學(xué)習(xí)了“水的電離和溶液的pH”內(nèi)容后，學(xué)生常常會(huì)遇到不同溶液中水的電離度大小的比較試題，有一些學(xué)生由于對(duì)不同溶液中溶質(zhì)電離出的陰陽離子對(duì)水的電離平衡影響沒有弄清楚，往往出錯(cuò)，因此，正確理解不同介質(zhì)中溶質(zhì)對(duì)水的電離平衡影響是關(guān)鍵。一、酸或堿溶液中水的電離度大小比較規(guī)律我們知道，水是一種極弱的電解質(zhì)，存在如下電離平衡：H2OH++OH-，改變c（H+）或c（OH-），都會(huì)影響水的電離平衡，使平衡發(fā)生移動(dòng)，從而使水的電離度發(fā)生改變。如果平衡向左移動(dòng)，則水的電

星一、純水中水的電離度水是一種極弱的電解質(zhì)，它能進(jìn)行微弱的電離：H2O+H2OH3O++OH-由于電離過程需要吸收熱量，所以溫度升高，水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，水的電離度增大。也就是說，純水的電離度只受溫度影響，溫度升高，電離度增大。由于純水中H+和OH-全部來自于水的電離，而且c（H+）=c（OH-），所以通過比較c（H+）或c（OH-）大小，可間接比較水的電離度大小，水的電離度（α）正比于c（H+）或c（OH-）。例1經(jīng)測(cè)定25℃時(shí)純水中pH=7，1

嘉如何更好地理解電離平衡常數(shù)與水解平衡常數(shù)的關(guān)系呢？筆者用等效平衡的方法來理解。HA表示弱酸，MOH表示強(qiáng)堿，MA則表示它們生成的強(qiáng)堿弱酸鹽，那么MA的水解的離子方程式為：A-+H2OHA+OH-（平衡體系中存在大量的MA，微量的HA、MOH）K水解=c（HA）c（OH-）c（A-） ①其實(shí)上述平衡可等效于在稀HA中加入MA使得電離平衡HAH++A-逆向移動(dòng) ，再加與HA等量的MOH使電離平衡正向移動(dòng)的結(jié)果。此時(shí)Ka=c（A-）c（H+）c（HA）（Ka為

第六中學(xué) 崔金龍電離平衡的知識(shí)是高中化學(xué)重要的基礎(chǔ)理論，既是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，也是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。這里我主要說一下外界因素對(duì)弱酸，弱堿的電離平衡的影響，弱酸，弱堿的電離平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)外界條件改變時(shí)，電離平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)，從而使得弱酸或弱堿的電離程度有所增減。因此，可以應(yīng)用平衡移動(dòng)原理，通過外界改變條件，控制弱酸，弱堿的電離程度。下面主要討論外界條件對(duì)弱酸弱堿電離平衡的影響，更好的幫助學(xué)生們掌握好這部分知識(shí)。一、結(jié)論歸納1.溫度的影響例1：某濃度的醋酸溶液中存

的濃度增大，醋酸電離度減??；還是加水稀釋，醋酸的濃度減小，醋酸電離度增大，但兩者平衡均向電離的方向移動(dòng)。一、問題提出在教學(xué)過程中，常發(fā)現(xiàn)學(xué)生關(guān)于濃度對(duì)弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng)方向與電離度的影響，存在困惑。以醋酸溶液為例，存在醋酸的電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。加醋酸，醋酸濃度增大，平衡向電離方向移動(dòng)，電離度減?。患铀♂?，醋酸濃度減小，平衡電離方向移動(dòng)，電離度增大。學(xué)生就困惑了：醋酸溶液中醋酸濃度不論是增大還是減小，為什么平衡均向電離的方向移

44)HOF分子電離態(tài)的運(yùn)動(dòng)方程耦合簇研究陳恒杰1， 郭 雷2, 方 旺1, 劉豐奎1(1.重慶科技學(xué)院數(shù)理學(xué)院， 重慶 401331; 2. 重慶大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院， 重慶 400044)采用單雙激發(fā)運(yùn)動(dòng)方程耦合簇(EOM-CCSD)以及多個(gè)包含迭代三激發(fā)在內(nèi)的運(yùn)動(dòng)方程耦合簇變體(EOM-CCSDT-i,i=1a,1b,2,3和EOM-CC3)計(jì)算了HOF價(jià)層垂直電離勢(shì)(VIP). 在EOM-CCSD水平上優(yōu)化出各價(jià)層電離態(tài)結(jié)構(gòu), 得到絕熱電離勢(shì)(AIP)

離的，對(duì)應(yīng)的各級(jí)電離常數(shù)(，n=1、2、…、等，代表級(jí)數(shù))是逐級(jí)銳減的，即相差多在105倍以上。對(duì)此，在許多高等學(xué)校無機(jī)化學(xué)教材中都有解釋，但多存在不完善之處。例如作者參編的《新編無機(jī)化學(xué)》［1］中對(duì)H2S的給出的解釋如下:原因?yàn)槎?1)帶有兩個(gè)負(fù)電荷的S2-對(duì)H+的吸引比帶一個(gè)負(fù)電荷的HS-對(duì)H+的吸引要強(qiáng)得多;(2)第一級(jí)電離出來的離子對(duì)第二級(jí)電離平衡產(chǎn)生同離子效應(yīng)，從而抑制了第二級(jí)電離。我們查閱了一些高等學(xué)校的無機(jī)化學(xué)教材［2-3］(僅舉兩本為例)

采用的離子源，而電離器是濺射離子源的關(guān)鍵部件，因其工作在高溫下，成為濺射負(fù)離子源最易損的部件之一。近30年來，國內(nèi)各串列加速器實(shí)驗(yàn)室在運(yùn)行中均先后研制了濺射離子源電離器或?qū)ζ溥M(jìn)行了改進(jìn)[4-8]。北京師范大學(xué)GIC4117 2×1.7 MV串列加速器于1986年投入運(yùn)行，并配備了860 A濺射負(fù)離子源[9]，1989年開始研制濺射源電離器，并對(duì)自制電離器形狀和結(jié)構(gòu)進(jìn)行了改進(jìn)。本文將介紹電離器研制及對(duì)離子源電源做相應(yīng)改進(jìn)的情況。1 離子源及電源的改進(jìn)1.1

曹永峰H2O的電離程度很小，在25℃時(shí)，1 L H2O（約55.6 mol）中有1×10-7mol的H2O發(fā)生了電離。H2O的電離程度雖然很小，但在有H2O參加的反應(yīng)中，大多數(shù)物質(zhì)都是與H2O電離產(chǎn)生的H+ 或者OH-結(jié)合，生成了酸或堿，有的發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2或O2。這樣的反應(yīng)必然促進(jìn)H2O的電離，甚至有的反應(yīng)能使H2O的電離進(jìn)行完全。下面歸類總結(jié)幾種能促進(jìn)H2O電離的反應(yīng)，以幫助學(xué)生熟練掌握這類有H2O參加反應(yīng)的化學(xué)方程式的寫法。endprintH

信號(hào)［1］。氫氣電離裝置是被動(dòng)型星載氫原子鐘的重要物理部件，它將經(jīng)過提純器過濾后的純凈的氫氣電離成為氫原子，以便經(jīng)過選態(tài)以后產(chǎn)生高能態(tài)氫原子并注入到儲(chǔ)存泡中，從而產(chǎn)生1.420GHz躍遷微波信號(hào)。電離電源的功率不僅影響了小型氫鐘的星載質(zhì)量和體積，還決定了電離電磁能對(duì)整個(gè)電子系統(tǒng)的電磁干擾特性（電離振蕩器功率越大，電磁輻射干擾越強(qiáng)）［2］。因此，優(yōu)化電離參數(shù)從而降低電離功率是電離裝置重要的設(shè)計(jì)目標(biāo)?，F(xiàn)有氫鐘氣體電離系統(tǒng)功耗較大且無理論模型，文獻(xiàn)［2］給出了一

料中的結(jié)論是:“電離過程是吸熱的,升高溫度,電離平衡向電離方向移動(dòng),電離程度(即電離度)增大?！敝哉f“電離過程是吸熱的”,是因?yàn)椤?span id="f3nt5fd" class="hl">電離過程要破壞原物質(zhì)內(nèi)的化學(xué)鍵,破壞化學(xué)鍵是要吸收能量的”。該結(jié)論被廣泛地應(yīng)用在中學(xué)化學(xué)教學(xué)之中,可筆者在中學(xué)化學(xué)教材和大學(xué)《無機(jī)化學(xué)》、《物理化學(xué)》中均未查到此結(jié)論。有一道被稱為“經(jīng)典題”的訓(xùn)練題如下(只摘錄有關(guān)部分):下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理解釋的是( )A.對(duì)熟石灰的懸濁液加熱,懸濁液中固體含量增加。此題的參考答