◇ 安徽 朱景松

電離平衡常數(shù)是弱電解質(zhì)電離和鹽類水解之間的橋梁,但電離平衡常數(shù)的求解是很多學生學習的難點,解題過程中往往無從下手,主要原因在于沒有深刻理解電離平衡常數(shù)與電離和水解之間的內(nèi)在聯(lián)系.筆者對?？夹问街兴婕暗挠嬎惴椒ㄟM行了總結(jié),供大家參考和借鑒.

1 借助圖象交叉點進行求解

首先列出電離平衡常數(shù)表達式,明確需要哪些微粒的相關量,再借助圖象找出兩種微粒的交點,帶入電離平衡常數(shù)表達式得電離常數(shù)即為交叉點處的c(H＋).

圖1

2 借助守恒關系進行求解

根據(jù)題中信息利用電荷守恒或物料守恒求得各微粒濃度,再代入電離平衡常數(shù)表達式即可求解.

則c(CH3COOH)＝c(Cl－).

3 借助水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)求解

對于任意弱電解質(zhì)來講,其水解平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)和電離平衡常數(shù)均有如下關系：K(電離平衡常數(shù))·Kh＝Kw,借助Kh和Kw即可求得K(電離平衡常數(shù)).電離平衡常數(shù)、對應離子的水解常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)Kw的關系是K·Kh＝K.

則H2SO3的一級電離常數(shù)Ka1＝1.0×10－2.

4 借助化學平衡常數(shù)和溶解平衡常數(shù)求解

首先寫出已知反應的化學平衡常數(shù)表達式,然后通過添加相關離子構(gòu)建出需要求解的電離平衡常數(shù)和溶解平衡常數(shù),通過已知反應的化學平衡常數(shù)和溶解平衡常數(shù)即可求得答案.

以上是弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)求解的常見解法,也是?？挤绞?只要能將以上分析的題型和方法熟練掌握并轉(zhuǎn)化為自己的解題思路,并在日常的學習過程中多加總結(jié)即可輕松解答出此類型題目.