李玲

高中化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》課本中的“化學(xué)平衡常數(shù)”、“電離平衡常數(shù)”和“沉淀溶解平衡常數(shù)”，屬于新課標(biāo)的新增內(nèi)容。從近幾年的高考中我們可以看出，化學(xué)平衡常數(shù)早已成為高考命題的熱點(diǎn)內(nèi)容，電離平衡常數(shù)和沉淀溶解平衡常數(shù)也漸有“升溫”的表現(xiàn)，因此，可以預(yù)測(cè)這“三大平衡常數(shù)”在今后的高考中，將繼續(xù)成為今后高考的重點(diǎn)及熱點(diǎn)。

弱電解質(zhì)的電離是可逆反應(yīng)，所以電離平衡常數(shù)實(shí)際上是針對(duì)弱酸和弱堿的化學(xué)平衡常數(shù)。在一定溫度下，弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，電離產(chǎn)生的各離子濃度冪之積與溶液中未電離的分子濃度之比是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)就叫電離平衡常數(shù)。如CH3COOH CH3COO- + H+的電離平衡常數(shù)可以表示為Ka=【c（CH3COO–）×c（H+）】/c（CH3COOH）。弱酸的電離平衡常數(shù)用Ka表示，弱堿的電離平衡常數(shù)用Kb表示。

電離平衡常數(shù)是描述弱電解質(zhì)電離平衡的主要參數(shù)，也是弱酸、弱堿是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)尺。K值越大，電離趨勢(shì)越大，對(duì)應(yīng)弱電解質(zhì)的酸性（或堿性）越強(qiáng)。K只受溫度的影響，因大多數(shù)電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，故K值隨溫度的升高而增大。

對(duì)于多元弱酸來(lái)說(shuō)，由于上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離起到抑制作用，一般是Ka1﹥Ka2﹥Ka3，即第二步電離通常比第一步電離難得多，第三步電離又比第二步電離難得多，因此在計(jì)算多元弱酸溶液的c（H+）或比較弱酸酸性相對(duì)強(qiáng)弱時(shí)，通常只考慮第一步電離。

下面我們用一些實(shí)際考查的例題來(lái)說(shuō)明電離平衡常數(shù)的應(yīng)用：

以上的例題提醒我們?cè)陔婋x平衡常數(shù)的教學(xué)中，可以設(shè)計(jì)一個(gè)關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、沉淀溶解平衡常數(shù)的專(zhuān)題，有比較、有觸類(lèi)旁通地、系統(tǒng)地研究和學(xué)習(xí)平衡常數(shù)問(wèn)題。平衡常數(shù)的難點(diǎn)突破在高考復(fù)習(xí)中意義重大，電離平衡常數(shù)將抽象的“部分電離”概念轉(zhuǎn)化為可實(shí)際計(jì)算的電離百分比，便于學(xué)生理解抽象概念和進(jìn)行性質(zhì)強(qiáng)弱的比較。