編號：O6（2015）22-01-02

作者：肖 娟

關(guān)于弱酸強堿鹽溶液中H+、OH-的關(guān)系，一直成為很多學(xué)生判斷溶液中離子濃度關(guān)系問題的難點，這主要是對溶液中H+、OH-的來源及關(guān)系沒有弄清楚，如何尋找溶液中H+、OH-的來源及關(guān)系呢？下面分三種情況予以介紹：

一、一元弱酸強堿鹽

一元弱酸強堿鹽溶液中，H+和OH-只來自于水的電離H2OH++OH-，且OH-只存在于溶液中，而H+小部分被弱酸強堿鹽電離出來的弱酸根離子結(jié)合，書寫其關(guān)系時，抓住有水電離出的H+和由水電離出的OH-在任何溶液中的物質(zhì)的量總是相等的，如在NaF溶液中，由水電離出的H+既存在于現(xiàn)存的溶液中，又存在于HF中，因為此時有關(guān)系式：C（H+）水總=C（OH-）水總，所以C（OH-）=C（H+）+C（HF）。

二、二元弱酸強堿鹽

二元弱酸強堿鹽溶液中，H+和OH-只來自于水的電離H2OH++OH-，且OH-只存在于溶液中，而H+一小部分與被弱酸強堿鹽電離出的弱酸根離子結(jié)合成為弱酸的酸式根離子，同時，弱酸的酸式根離子繼續(xù)結(jié)合一小部分H+成為弱酸。書寫其關(guān)系時，抓住由水電離出的H+和由水電離出的OH-在任何溶液中的物質(zhì)的量總是相等的，如在Na2CO3溶液中，由水電離出的H+一小部分被CO結(jié)合成為HCO，又有一小部分被極少數(shù)的HCO結(jié)合成為H2CO3，因為有化學(xué)式：C（H+）水總=C（OH-）水總，所以C（OH-）=C（H+）+C（HCO3）+2+C（H2CO3）。

三、弱酸的酸式鹽

弱酸的酸式鹽溶液中，OH-只來自于水的電離，且只存在于該溶液中，而H+一小部分來自于水的電離，一部分來自于弱酸的酸式根離子的電離，而溶液中的H+還有一小部分被弱酸的酸式根離子結(jié)合成為弱酸。書寫其關(guān)系時，抓住由水電離出來的H+和由水電離出的OH-在任何溶液中的物質(zhì)的量總是相等的。如在NaHCO3溶液中，溶液中總的H+有由水電離出來的H+，H2OH++OH-，另外還有由HCO電離出來的OH-，HCO3H++CO，溶液中的H+又有一小部分被HCO3結(jié)合成為H2CO3，因為有關(guān)分子式：C（H+）水總=C（OH-）水總，所以C（OH-）=C（H+）+C（H2CO）-C（CO）。

（作者單位：陜西省興平市西郊中學(xué)

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