【摘 ?要】 信息加工是解決問(wèn)題的關(guān)鍵一步，如何獲取和解讀信息是我們平時(shí)教學(xué)中努力培養(yǎng)的。本文筆者結(jié)合自身具體的教學(xué)實(shí)踐，主要從善用文本、智用插圖、巧用數(shù)據(jù)三方面談?wù)勅绾闻囵B(yǎng)學(xué)生的信息加工能力，優(yōu)化課堂教學(xué)。

【關(guān)鍵詞】 信息 ?加工 ?文本 ?插圖 ?數(shù)據(jù)

一、善用文本，培養(yǎng)學(xué)生獲取信息的能力

在平時(shí)的學(xué)習(xí)中，最常見(jiàn)的信息大多以文本形式呈現(xiàn)。而對(duì)文本閱讀的過(guò)程是個(gè)復(fù)雜的心理活動(dòng)。一方面要理解文字符號(hào)的表層結(jié)構(gòu)，需要掌握詞和句子等語(yǔ)言知識(shí)，但更重要的是理解語(yǔ)義的深層轉(zhuǎn)化，能對(duì)文字所傳遞的信息進(jìn)行加工分析，聯(lián)想和預(yù)測(cè)。因此在平時(shí)的教學(xué)時(shí)，要有意識(shí)地培養(yǎng)學(xué)生的以下幾種能力：

（一）閱讀理解能力

比如：在蘇教版化學(xué)1教材P4“問(wèn)題解決”1. SO2屬于酸性氧化物，請(qǐng)寫(xiě)出SO2與足量KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。根據(jù)題目隱含信息，酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水，再結(jié)合是足量的KOH溶液，所以很容易寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式。

（二）類(lèi)比遷移能力

蘇霍莫林斯基曾說(shuō)：教給學(xué)生借助已有知識(shí)去獲取知識(shí)，這是最高技巧所在。所以在平時(shí)的教學(xué)中要注意適時(shí)利用已知知識(shí)，去解決未知內(nèi)容。

比如：在實(shí)驗(yàn)室配制SnCl2溶液，為什么要加入少量的Sn和稀HCl呢？可以引導(dǎo)學(xué)生回憶已知的實(shí)驗(yàn)室配制FeCl2溶液，問(wèn)題就會(huì)迎刃而解了。

再如：已知過(guò)氧化鈉（Na2O2）與水反應(yīng)能生成相應(yīng)的堿和氧氣。試寫(xiě)出Na2O2與稀H2SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。依題給信息，將Na2O2加入稀H2SO2中時(shí)，Na2O2先與水反應(yīng)生成NaOH和O2，然后NaOH再與H2SO2反應(yīng)生成Na2SO2和水，故總的化學(xué)方程式為：

2Na2O2+2H2SO2=2Na2SO2+2H2O+O2↑

（三）總結(jié)概括能力

有些信息給予題，需要對(duì)題給信息進(jìn)行分析和歸納，才能作答，這就要求必須具備一定的總結(jié)概括能力。

比如：“酸堿質(zhì)子理論”認(rèn)為凡是能夠給出質(zhì)子（H+）的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質(zhì)子（H+）的分子或離子都是堿，物質(zhì)的酸性（堿性）的強(qiáng)弱取決于分子或離子給出（接受）質(zhì)子能力的大小。按照“酸堿質(zhì)子理論”，下列說(shuō)法正確的是（ ?）。

A. HCO3-既是酸又是堿，NH3既不是酸又不是堿

B. ClO-+H2O=HClO+OH-是酸堿反應(yīng)

C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑是酸堿反應(yīng)

D. 堿性強(qiáng)弱順序：C2H5O-﹥OH-﹥C6H5O-

要解決這個(gè)問(wèn)題，首先應(yīng)該弄清楚根據(jù)酸堿質(zhì)子理論的解釋?zhuān)裁礃拥奈镔|(zhì)是酸或堿;其次，弄清楚怎樣區(qū)分酸堿性的強(qiáng)弱，判斷依據(jù)是什么。弄懂了以上兩點(diǎn)，就可以將該問(wèn)題解決。

再比如：根據(jù)含氧酸的酸性強(qiáng)弱與非羥基氧數(shù)目之間的關(guān)系，試推測(cè)H3As04屬于 強(qiáng)酸還是弱酸？當(dāng)然解決這個(gè)問(wèn)題，首先要搞清楚含氧酸分子結(jié)構(gòu)中，含非羥基氧原子數(shù)越多，該酸酸性越強(qiáng);同時(shí)還要知道酸的結(jié)構(gòu)，能夠看出非羥基氧原子數(shù)。

二、智用插圖，引導(dǎo)學(xué)生加工信息的意識(shí)

圖像是一種表情達(dá)意的載體符號(hào)，它如同其它信息一樣，可以成為一種教學(xué)資源。在現(xiàn)行的很多教材中，特別注重通過(guò)插圖來(lái)表達(dá)一些化學(xué)原理、化學(xué)現(xiàn)象等。在教學(xué)中，教師如果能夠引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)揣摩編者的意圖，充分利用插圖，去發(fā)現(xiàn)插圖所傳遞的化學(xué)信息。

三、巧用數(shù)據(jù)，體現(xiàn)信息加工的價(jià)值

數(shù)據(jù)具有客觀(guān)、直觀(guān)等一些特征。通過(guò)對(duì)數(shù)據(jù)的觀(guān)察比較和直觀(guān)分析，可以直接找到事物的變化規(guī)律，所以在平時(shí)教學(xué)時(shí)要注意對(duì)數(shù)據(jù)的巧用。

比如在《化學(xué)反應(yīng)原理》中介紹濃度對(duì)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率時(shí)可以通過(guò)具體的例子和具體的數(shù)據(jù)來(lái)理解。

已知：CO+H2O=CO2+H2，在773K時(shí)，平衡常數(shù)Kc=9，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)CO和H2O的濃度都是0.020mol·L-1，計(jì)算在這條件下，CO的轉(zhuǎn)化率是多少？

根據(jù)常規(guī)三段模式可以得到CO的轉(zhuǎn)化率是75%。

在其它條件不變條件下，只把H2O的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的4倍，可以算出CO的轉(zhuǎn)化率為97%。通過(guò)以上數(shù)據(jù)可以得到：增加一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一個(gè)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。而且，還可以通過(guò)計(jì)算算出本身的轉(zhuǎn)化率如何變化，還能夠算出反應(yīng)物濃度改變后，生成物的體積分?jǐn)?shù)是如何變化的。

又如：在學(xué)習(xí)蘇教版化學(xué)1中氣體摩爾體積時(shí)可以先根據(jù)教材上表1-4填表，然后可以再補(bǔ)充一張表格：

1mol氣體物質(zhì)在不同溫度和壓強(qiáng)下的體積

通過(guò)兩張所填表格數(shù)據(jù)學(xué)生基本可以得到一下結(jié)論：

①相同條件下固體、液體體積相對(duì)較小，而氣體的體積相對(duì)較大;

②相同條件下固體、液體體積基本不同，而氣體體積基本相同;

③氣體體積受溫度、壓強(qiáng)影響……

再如：在學(xué)習(xí)如何從海水里提取鎂時(shí)，可以向?qū)W生展示幾組數(shù)據(jù)：

第一組：室溫下，幾種常見(jiàn)鎂的化合物的溶解度（g）：

MgCl2：54 MgSO4：33 ? MgCO3：0.011 ? ? Mg（OH）2：0.0029

請(qǐng)學(xué)生思考：Mg2+以哪種化合物的形式最容易從海水中分離出來(lái)呢？

第二組：部分化學(xué)試劑的市場(chǎng)價(jià)格（元/t）：

KOH：5238 ? NaOH：2305 ?Ca（OH）2：1200

思考：工業(yè)生產(chǎn)為了獲得盡可能多的利潤(rùn)應(yīng)選用哪種沉淀劑？

通過(guò)這些具體的數(shù)據(jù)很容易就會(huì)使學(xué)生明白為什么要選擇Ca（OH）2這種沉淀劑了。

通過(guò)對(duì)這些數(shù)據(jù)的使用和研究，發(fā)現(xiàn)數(shù)據(jù)的分析不僅可以深化概念的理解，掌握概念的實(shí)質(zhì)，而且也可以細(xì)化規(guī)律的探究，同時(shí)還可以濃化學(xué)生的參與。

“紙上得來(lái)終覺(jué)淺，絕知此事要躬行”。所以在平時(shí)的教學(xué)中要強(qiáng)化學(xué)生的信息加工能力，真正能會(huì)處理、善處理信息，在信息中探究規(guī)律，強(qiáng)化理解，優(yōu)化高效課堂。

參考文獻(xiàn)

[1] 孫計(jì)強(qiáng).智用插圖引導(dǎo)學(xué)生加工信息的意識(shí)[J].中學(xué)化學(xué)教與學(xué)，2013（1、2）：29.

[2] 莊德剛.教是為了不教——新課程下“鎂的提取和應(yīng)用”課堂實(shí)錄與教學(xué)反思[J].中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2010（10）：26-27.