摘要：本文結(jié)合案例呈現(xiàn)了假設(shè)法在解決“氣體一溶液一沉淀”類(lèi)題目、化學(xué)反應(yīng)順序和“可能”反應(yīng)中的具體實(shí)踐，為教師教學(xué)和學(xué)生學(xué)習(xí)提供方法參考，提高教學(xué)質(zhì)量和學(xué)習(xí)效率.

關(guān)鍵詞：化學(xué)推理;假設(shè)推理;推理思維;化學(xué)方程式;反應(yīng)順序

假設(shè)法是科學(xué)探究中的重要思想方法，大量應(yīng)用于數(shù)學(xué)、物理、化學(xué)研究中，也是解決學(xué)習(xí)問(wèn)題的一種思維方法.“假設(shè)法”是當(dāng)某一可變因素的存在形式限定在有限種可能時(shí)，假設(shè)該因素處于某種情況，并以此為條件進(jìn)行結(jié)果推理的一種方法.推理是從已知的判斷推出新判斷的思維形式.當(dāng)遇到一些含有“因果”、“條件結(jié)果”關(guān)系題目，可以試圖將有限的條件、過(guò)程和結(jié)果進(jìn)行假設(shè)、列舉，然后再結(jié)合已經(jīng)掌握的知識(shí)和題目信息加以分析、推導(dǎo)，能有效簡(jiǎn)化我們的思維過(guò)程，降低長(zhǎng)期知識(shí)記憶負(fù)擔(dān)，而且還能降低解題難度[1].下文結(jié)合實(shí)例分析假設(shè)推理在解決不同類(lèi)型題目中的應(yīng)用.

1 假設(shè)推理讓“反應(yīng)現(xiàn)象”有律可依

例1將少量SO2通入下列溶液中，不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀的是（ ）

A.Ca（OH）2溶液

B.BaCl2溶液

C.Ba（ N03）2溶液

D.NaAIO2溶液

解析假設(shè)S02通入Ca（ OH）2溶液中產(chǎn)生沉淀，化學(xué)方程式為：S02+Ca（ OH）2=CaS03↓+2H20，產(chǎn)物CaS03難溶于水，故A錯(cuò)誤;假設(shè)SO2通入BaC12溶液中產(chǎn)生沉淀，化學(xué)方程式為：SO2+BaCl2+H2O=BaS03↓+2HCl，產(chǎn)物BaS03會(huì)溶解在鹽酸中，假設(shè)不成立，故B正確;假設(shè)S02通入Ba（N03）2溶液中產(chǎn)生沉淀，化學(xué)方程式為：S02+Ba（N03）2+H20一BaS03↓+2HN03，由于產(chǎn)物BaS03有還原性，HN03有氧化性，BaS03會(huì)被氧化為BaS04，C錯(cuò)誤;假設(shè)S0：通入NaAlO2溶液中產(chǎn)生沉淀，化學(xué)方程式為：S02+2NaAlO2+3H20=2Al（OH）3↓+Na2S03，由于Al（OH）3只能溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液中，故沉淀不會(huì)溶解，D錯(cuò)誤.

從上述解析可以看出，運(yùn)用假設(shè)法將同一氣體與不同溶液產(chǎn)生沉淀的方程式書(shū)寫(xiě)出來(lái)后，需要運(yùn)用類(lèi)比推理等不同的推理方法對(duì)方程式進(jìn)行證實(shí)或證偽，為了解決類(lèi)似問(wèn)題，現(xiàn)將推理角度、相關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理及常見(jiàn)氣體與溶液組合列于下表1：

將氣體通入溶液中是否產(chǎn)生沉淀只有兩種可能，要么產(chǎn)生沉淀，要么不產(chǎn)生.對(duì)于不同類(lèi)型的氣體和溶液體系，當(dāng)運(yùn)用假設(shè)法寫(xiě)出方程式后，在進(jìn)行證實(shí)或證偽時(shí)用到的推理方法是有差異的，可能是單一的推理方法，也可能同時(shí)運(yùn)用多種方法.根據(jù)上表思路，如：C02通入到BaCl2溶液中是否產(chǎn)生沉淀？首先根據(jù)BaCl2與CaCl2元素組成相似的特點(diǎn)，假設(shè)產(chǎn)生沉淀，可類(lèi)比寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：C02+BaC12+H20=BaC03↓+2HCl，那么該反應(yīng)是否符合化學(xué)反應(yīng)原理呢？顯然，碳酸鹽（CaC03 BaC03）溶于鹽酸，這意味著假設(shè)不成立.即將C02通入到BaCl2溶液中不會(huì)產(chǎn)生沉淀.

2 假設(shè)推理讓“反應(yīng)順序”有法可循

例2 向HCl酸化的AIC13溶液中逐滴滴入NaOH溶液，下圖正確的是（ ）

解析本題需要學(xué)生將文字信息轉(zhuǎn)化為化學(xué)圖像信息，抓住圖像中的起點(diǎn)，拐點(diǎn)和變化趨勢(shì)，開(kāi)始時(shí)，NaOH與HCI發(fā)生反應(yīng)，沒(méi)有沉淀生成;NaOH溶液與AICl3溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，全部生成沉淀與沉淀全部溶解所需NaOH溶液的體積比為3：1，故正確選項(xiàng)為D.

在離子反應(yīng)中，通常會(huì)遇到加入一種離子（A）可能會(huì)與溶液中的兩種離子（B、C）甚至多種離子反應(yīng)的情況，這時(shí)就會(huì)涉及到反應(yīng)順序的問(wèn)題，即A+B或A+C哪個(gè)優(yōu)先.這意味著，結(jié)果只有兩種情況，同樣可以利用假設(shè)法進(jìn)行推理.以本題為例，向含大量A13+、H+的溶液中加入OH -，那么哪個(gè)離子先反應(yīng)呢？

如表2所示，假設(shè)OH-先與Al3+反應(yīng)，其反應(yīng)產(chǎn)物Al（OH）3又與H+不能共存，這意味著假設(shè)不成立，即0H一應(yīng)該先與H+反應(yīng)，這就是中學(xué)階段所謂“酸堿中和優(yōu)先”規(guī)律.同理，可以得出部分常見(jiàn)陽(yáng)離子與0H一反應(yīng)的順序：H+>Rn+（Rn+為金屬離子，如Al3+/Fe3+/Mg2+）>NH4.除此之外，微粒發(fā)生氧化還原反應(yīng)的順序也可以運(yùn)用上述方法得到.通過(guò)巧用假設(shè)推理，可以引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)比較化學(xué)反應(yīng)順序的方法和程序，即使一時(shí)忘了反應(yīng)順序，也可以在較短的時(shí)間內(nèi)準(zhǔn)確地推導(dǎo)出來(lái).

3 假設(shè)推理讓“反應(yīng)可能”有理可證

例3有一無(wú)色溶液，可能含K+、Al3+、H+、Br一、HSO3、SO4一、NO3，且離子濃度相同，對(duì)溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)結(jié)果是：

①測(cè)得溶液的pH=1;②往上述溶液中加入氯水，溶液變橙黃色;③繼續(xù)加入Ba（OH）：溶液，出現(xiàn)白色沉淀，對(duì)上述溶液描述正確的是（ ）

化學(xué)反應(yīng)千變?nèi)f化，頭緒紛繁，如果僅靠生搬硬套去書(shū)寫(xiě)，勢(shì)必脫離實(shí)際，謬誤百出.針對(duì)這些問(wèn)題，教師可以在教學(xué)中根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，對(duì)某一類(lèi)型的反應(yīng)現(xiàn)象或產(chǎn)物進(jìn)行假設(shè)推理，有助于引導(dǎo)學(xué)生從多個(gè)角度對(duì)其進(jìn)行思考，這樣才能更快獲得正確的答案.

參考文獻(xiàn)：

[1]喻俊.“假設(shè)法”在化學(xué)解題中的應(yīng)用[Jl.新課程（下），2018 （09）：71.