季麗娟

摘 要：高中化學平衡原理是重要的教學內(nèi)容，在高考分值中占有較大比重，要想解決相關(guān)化學平衡問題，就需要學生掌握相關(guān)的解題技巧。教師在化學教學中，要挖掘隱藏在化學平衡原理中的技巧，提升化學教學成效。

關(guān)鍵詞：高中化學;平衡原理;巧用;技巧;教學成效

中圖分類號：G633.8文獻標志碼：A文章編號：1008-3561（2019）14-0092-01

高中化學教材中關(guān)于化學平衡原理的描述很簡單，然而學生在應(yīng)用化學平衡原理的過程中往往會遇到很多困惑。為了提高學生運用化學平衡原理解決化學問題的能力，激發(fā)他們的學習興趣，本文結(jié)合高中化學教學實踐，探討化學平衡原理的學習和運用方法，以幫助學生更加有效地運用化學平衡原理解決化學平衡問題，培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力，提升化學教學成效。

一、把握平衡原理應(yīng)用技巧

在化學教學中，教師可結(jié)合化學平衡原理的相關(guān)題目對化學平衡原理的應(yīng)用技巧進行講解，這樣能較好地總結(jié)并歸納出有關(guān)化學平衡的特點，將化學平衡原理的應(yīng)用技巧準確無誤地傳授給學生，讓他們嘗試著在學習中應(yīng)用這些技巧，從而提高他們對于平衡知識的理解，提高做題效率。學生要掌握化學平衡原理，就要著重理解以下幾個字的精髓。首先，是“逆”，屬于化學平衡的反應(yīng)都是可逆的反應(yīng)，其中不論是生成物還是反應(yīng)物，都不可能在反應(yīng)中消耗殆盡，因此在題目中，如果出現(xiàn)了一些化學式不是可逆反應(yīng)的，那么就可以直接排除，這與平衡反應(yīng)完全無關(guān)。其次，是“等”，根據(jù)化學平衡原理的內(nèi)涵，教師要著重強調(diào)，在反應(yīng)過程中的正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率是相等的，只要把握這一相等關(guān)系，就能夠判斷化學反應(yīng)是否達到了平衡。第三，是“定”，不論是什么樣的可逆反應(yīng)，只要在反應(yīng)物、生成物的混合物中發(fā)現(xiàn)各種成分所占的百分比含量沒有變化，就可以說化學反應(yīng)達到了平衡。所謂的百分比含量，就是將該物質(zhì)的質(zhì)量與整個混合物的質(zhì)量進行對比。例如，NH3與H2O反應(yīng)生成的NH3·H2O，其中的物質(zhì)，不論是NH3還是H2O，還是生成物NH3·H2O，只要其中的一個物質(zhì)的質(zhì)量百分比不再變化，就可以說該反應(yīng)達到了平衡。第四，是“變”，在反應(yīng)過程中，如果外界的條件發(fā)生了變化，例如，容器的體積、外界的溫度、加入催化劑等，這些條件都會打破外界的化學平衡，使得正反應(yīng)、逆反應(yīng)的反應(yīng)速度發(fā)生變化。因此，學生必須仔細觀察題目，檢查是否有外界條件的影響。第五，是“動”，因為化學平衡是動態(tài)的，例如在2SO2+ O2=2SO3這一實驗中，二氧化硫的溶解速度如果等于三氧化硫的生成速度，那么也可以說該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)。

二、有氣體液體發(fā)生的反應(yīng)

對于有氣體發(fā)生的反應(yīng)，當進行反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物全都是氣體，并且反應(yīng)前后的分子數(shù)目有變化時，那么學生可以根據(jù)已經(jīng)學習過的質(zhì)量守恒定律以及公式，即平均摩爾質(zhì)量M不變，根據(jù)公式M=m總/n總，就可以判斷該反應(yīng)是否達到了平衡的狀態(tài)。例如，在生成物、反應(yīng)物全為氣體的N2+3H2=2NH3的反應(yīng)中，因為是純氣體的化學反應(yīng)，一旦在這個反應(yīng)過程中其平均摩爾質(zhì)量是一定的，就可以證明這個反應(yīng)已經(jīng)達到了平衡狀態(tài)。需要注意的是，如果在反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)目是不固定的，那么雖然平均摩爾質(zhì)量不變，也不能夠說明這一反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)。而對于有液體或固體產(chǎn)生的反應(yīng)，不論氣體的體積在反應(yīng)前后是否相等，其摩爾質(zhì)量都是不變的，那么就能夠說明這個反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)。當然，也有一些特殊的情況，例如CO和H2發(fā)生反應(yīng)之后會生成H2O和C，這時雖然混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是不變的，為15g/mol，但是并不能說明已經(jīng)達到了平衡狀態(tài)，反而當其平均摩爾質(zhì)量不再等于15g/mol時，并且CO和H2物質(zhì)的量相等時，才能夠說明這個反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)。

三、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

在密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)也是高中階段常常接觸到的一類題目，這類反應(yīng)因為是在密閉容器中發(fā)生的，因此其中的壓強、濃度以及反應(yīng)速率中，只要有一個條件發(fā)生了改變，就會導(dǎo)致這個反應(yīng)出現(xiàn)不平衡。例如，在4NH3+5O2=4NO+6H2O的反應(yīng)中，如果保證其他的條件不變，僅僅是加大氨氣的量，在密閉的容器中增加惰性氣體的量，那么氣體的總壓強必然會變大，但是又因為是在體積不變的密閉容器中進行反應(yīng)，對于反應(yīng)物和生成物來說，它們的反應(yīng)濃度是不變的，因此反應(yīng)的速率也不變，正反應(yīng)速度和逆反應(yīng)速度依然是相等的，化學平衡也就沒有移動。但是，如果在這個反應(yīng)中再加入更多量的氣體NH3，那么反應(yīng)物的濃度就會增大，相應(yīng)的也就會刺激正反應(yīng)的速度，導(dǎo)致正反應(yīng)速度比逆反應(yīng)大，平衡朝著正向移動。這時候，如果想要判定是否達到平衡狀態(tài)，就無法根據(jù)速度來判定，而要根據(jù)具體的變化情況，才能夠準確地辨別是否平衡。

總之，在高中化學的化學反應(yīng)中，化學平衡原理是一個重點、難點內(nèi)容，需要教師分析每一道題目的不同情況，為學生提供多樣的方法，讓他們根據(jù)實際情況選擇最直接、最有效的方法，幫助學生更加有效地運用化學平衡原理解決化學平衡問題，培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力，提升化學教學成效。

參考文獻：

[1]張善林.高中化學中化學平衡原理的巧用[J].中學化學教學參考，2019（02）.

[2]錢麗娟.化學平衡教學中提升學生化學核心素養(yǎng)的實踐研究[D].云南師范大學，2017.