張友杰

【內(nèi)容摘要】從教師主導(dǎo)轉(zhuǎn)型為學(xué)生主體，教師角色該怎么定位。對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)過程中，教師如何發(fā)揮導(dǎo)學(xué)的作用。為了適應(yīng)新的教學(xué)形勢(shì)，我們高三備課組集體研究決定，群力精編導(dǎo)學(xué)案，以導(dǎo)學(xué)案為載體，更好發(fā)揮學(xué)生自主學(xué)習(xí)框架下教師的導(dǎo)學(xué)功能。

【關(guān)鍵詞】問題驅(qū)動(dòng) 化學(xué) 導(dǎo)學(xué)案

一、問題驅(qū)動(dòng)型導(dǎo)學(xué)案提出

（一）認(rèn)識(shí)問題驅(qū)動(dòng)型導(dǎo)學(xué)案

學(xué)案是有效教學(xué)的主要載體——它能守住有效課堂的底線。

導(dǎo)學(xué)案具有“導(dǎo)讀、導(dǎo)思、導(dǎo)做”的功能。

問題驅(qū)動(dòng)型導(dǎo)學(xué)案教學(xué)的基本方式是問題式導(dǎo)學(xué)，即將知識(shí)問題化，能力過程化，并提供學(xué)法指導(dǎo)，學(xué)生在解決問題的同時(shí)，掌握了知識(shí)，培養(yǎng)了能力。在這樣一個(gè)過程中，“問題”是關(guān)鍵，是核心。

（二）學(xué)案編制的原則

1.課時(shí)化原則

一課一學(xué)案，每份學(xué)案都必須有明確教學(xué)目標(biāo)。

2.問題化原則

知識(shí)問題化：沒有這點(diǎn)，學(xué)案就是試卷，就是習(xí)題集。

通過精心設(shè)計(jì)問題，使學(xué)生意識(shí)到：要解決教師設(shè)計(jì)的問題不看書不行，看書不看詳細(xì)也不行，光看書不思考不行，思考不深不透也不行。

3.方法化原則

如在學(xué)生自主學(xué)習(xí)時(shí)，教師要明確具體地告訴學(xué)生看教材哪一頁(yè)的哪一部分，用多長(zhǎng)時(shí)間，達(dá)到什么要求，自學(xué)完成后教師將采取什么形式進(jìn)行檢查等。

4.層次化原則

選擇習(xí)題和預(yù)設(shè)問題，要考慮學(xué)生水平層次，學(xué)科知識(shí)層次，還要考慮大綱對(duì)學(xué)習(xí)目標(biāo)要求的層次，做到指向性明確，針對(duì)性強(qiáng)。

（三）導(dǎo)學(xué)案編寫分工

高三化學(xué)組5人，每個(gè)人分到部分章節(jié)任務(wù)，負(fù)責(zé)收集典型習(xí)題，習(xí)題來源，有的是老師多年積累的，有的是學(xué)生那里的錯(cuò)例，還有老師從題海中淘。選好題后，教師個(gè)人設(shè)置好問題，然后交由備課組討論，決定習(xí)題與預(yù)設(shè)問題的去留，并酌情增補(bǔ)。

二、 問題驅(qū)動(dòng)型導(dǎo)學(xué)案實(shí)踐

下面借高三復(fù)習(xí)一個(gè)案例，了解我們精選習(xí)題和預(yù)設(shè)問題的過程，并表明目的和意義。

圍繞平衡常數(shù)表達(dá)式，預(yù)設(shè)系列問題：

題1：3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：

[問題1]：表達(dá)式中，能確定反應(yīng)物和產(chǎn)物嗎？濃度的次方數(shù)字標(biāo)在什么位置？

（檢查看書效果，引起對(duì)基本知識(shí)關(guān)注，以往有少數(shù)學(xué)生會(huì)錯(cuò)。）

[問題2]：什么樣物質(zhì)寫入表達(dá)式？與物質(zhì)狀態(tài)有關(guān)嗎？為什么？沒有寫入的物質(zhì)濃度數(shù)值有什么特點(diǎn)？

（這是一個(gè)問題串，與其說是追問，還不如說導(dǎo)引學(xué)生歸納，給他們以角度，不過，是讓他們自己得出結(jié)果。憑著記憶，學(xué)生順理成章認(rèn)為“固體、純液體”不寫入。追問“為什么”，很大部分學(xué)生真的不知道，我們通過追問，將他們思維朝前激一歩，這地方可能是他們思維盲點(diǎn)，或稱之最近發(fā)展區(qū)。有難度，再給他們一個(gè)梯子，通過后面補(bǔ)充一個(gè)問題，將學(xué)生思維序化到“狀態(tài)-濃度定值-無(wú)需寫入表達(dá)式”內(nèi)在邏輯關(guān)系上來。）

題2：Cl2+H2OHCl+HClO，寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：

[問題3]：反應(yīng)產(chǎn)生兩種酸，兩種酸濃度寫入方式一樣嗎？?jī)煞N酸在水溶液中生成后表現(xiàn)一樣嗎？

（錯(cuò)誤形式 ：① K=C（HCl）·C（HClO）C（Cl2）·C（H2O）

② K=C（HCl）·C（HClO）C（Cl2） ）

學(xué)生犯上述兩種錯(cuò)誤不在少數(shù)， 教師直接給出正確答案，學(xué)生理解不深刻，同類型問題難做到舉一反三。我們用第一個(gè)問題提醒兩種酸表達(dá)的不同，第二個(gè)問題讓學(xué)生歸納出不同原因。HCl = H++Cl- ，它會(huì)以H+、Cl-形式去影響平衡，HClOH++ClO-，它主要HClO分子形式去左右平衡 ，平衡常數(shù)是在眾多變量中尋求一個(gè)永恒規(guī)律。濃度不變的物質(zhì)不寫入，濃度有變化的物質(zhì)，也要深挖到，該物質(zhì)到底以什么樣具體形式去參與變化的，從而揭示平衡常數(shù)本質(zhì)性的東西。）

題3：酯化反應(yīng)： CH3COOH（l）+CH3CH2OH（l）CH3COOCH2CH3（l） + H2O（l）

寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：

[問題4]：H2O不同情況下如何處理？能總結(jié)出規(guī)律嗎？水溶液和非水體系中H2O有差別嗎？

（H2O為常見物質(zhì)且身份特殊，H2O（g）、H2O（l）在溶液與非水體系差別。學(xué)生歸納、理解均有難度，通過點(diǎn)化“水溶液與非水體系”，引導(dǎo)學(xué)生整理知識(shí)。）

題4：FeCl3 + 3KSCNFe（SCN）3+ 3KCl， 寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：

[問題5]：加入KCl（s），平衡會(huì)移動(dòng)嗎？加入Fe2（SO4）3（s）或NH4SCN（s）為什么會(huì)正向移動(dòng)？

能概括出建立該平衡的幾種微粒嗎？

（此題與題2較相似，但歷屆的學(xué)生錯(cuò)誤率均很高，2012屆競(jìng)賽班55位同學(xué)，只有6人書寫正確。結(jié)合離子反應(yīng)與化學(xué)平衡知識(shí)，分析反應(yīng)本質(zhì)，從這個(gè)角度切入設(shè)問，容易幫學(xué)生找到思維斷層，給以必要的鏈接。）

我們就是通過這樣方式，利用典型習(xí)題和預(yù)設(shè)問題，勾勒出學(xué)生的導(dǎo)思圖和導(dǎo)練圖，用導(dǎo)思圖，激活思維，優(yōu)化思維。用導(dǎo)練圖，使得學(xué)生習(xí)得程序性方法，順利解題。

三、總結(jié)與反思

雖然遇到很大挑戰(zhàn) ，卻沒有理由放棄，問題式導(dǎo)學(xué)案優(yōu)點(diǎn)還是非常明顯的。沒有牽著學(xué)生鼻子走，給學(xué)生預(yù)留很多的學(xué)習(xí)與思考的彈性空間，充分體現(xiàn)了學(xué)生作為學(xué)習(xí)的主體，教師作為主導(dǎo)的功能，充分顯現(xiàn)教與學(xué)靈動(dòng)性和活力。問題式導(dǎo)學(xué)案編制，工程量是浩大的，依靠個(gè)人或小集體來完成，難度確實(shí)有點(diǎn)大?！氨娙耸安窕鹧娓摺?，若能每個(gè)學(xué)校分?jǐn)傸c(diǎn)，大家一起動(dòng)手，或者動(dòng)員一下網(wǎng)絡(luò)力量，把它做好做精，可行性是很大的。

【參考文獻(xiàn)】

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（作者單位：溫州市甌海中學(xué)）