蔡世峰

[摘 要]掌握正確的解題技巧是提高解題正確率，最終實現(xiàn)高效解題的關(guān)鍵。教師在化學教學過程中應注重解題技巧的指導，如聯(lián)想法、逆向思維法以及估算法等特殊方法在解題過程中的運用，以拓寬學生的解題思路，提升學生的解題能力。

[關(guān)鍵詞]特殊方法；高效解題；初中化學

[中圖分類號] G633.8 [文獻標識碼] A [文章編號] 1674-6058（2018）14-0076-01

初中化學是學生學習化學的基礎(chǔ)，而化學計算是教學的重難點，也是考試的重難點，可見初中化學計算教學是夯實學生化學基礎(chǔ)，提高學生解題能力的關(guān)鍵。那么，教師在平時的教學過程中，應注重對哪些解題技巧進行傳授呢？

一、聯(lián)想法

在初中化學中，涉及粒子（離子、原子、分子）的題目比較常見，而對于微觀粒子，學生并不能通過直接的觀看來感受它的存在。這時只能通過聯(lián)想法來尋找解題思路，而相似或者相反的事物是聯(lián)想的主要依據(jù)，在具體解題時需具體情況具體分析。

【例1】[CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2]等均是離子型的化合物，那么對下列產(chǎn)物描述正確的是（ ）。

A. [ZnC2]水解生成乙烷和[ZnOH2]

B. [Al4C3]水解生成[AlOH3]、炭和乙炔

C. [Mg2C3]水解生成丙炔和[MgOH2]

D. [Li2C2]水解生成[LiOH和CO2]

分析：題目中給定的物質(zhì)均是離子化合物，上述所有物質(zhì)在發(fā)生水解反應時，可以把[H-OH]看作兩個部分，再根據(jù)“正負相吸”的規(guī)律便可解題。

解：[CaC2]和水反應產(chǎn)生[C2H2]的化學方程式：[CaC2+2H2O→][CaOH2+C2H2↑]，可知[CaC2]為離子型化合物，與水反應時，[Ca]2+和[OH]-結(jié)合，生成[CaOH2]，[C22]-和兩個[H]+結(jié)合，生成[C2H2]。將[CaC2]和[ZnC2]進行類比，可知[ZnC2]和水發(fā)生反應后得到[ZnOH2]和乙炔；[Al4C3]和水發(fā)生反應后得到[AlOH3]和甲烷；[Mg2C3]水解成丙炔和[MgOH2]；[Li2C2]水發(fā)生反應后得到[LiOH]和乙炔。

【評注】解決抽象的化學問題時，聯(lián)想法是必不可少的。使用聯(lián)想法時，要從多個角度、多個層次去進行，可以聯(lián)想相似的實驗和反應；聯(lián)想相似的解題思路和方法；聯(lián)想相似的跨學科知識等。不同的聯(lián)想角度往往可以形成多種解題思路。

二、逆向思維法

當有些問題不能用常規(guī)思路解決時，往往換一個角度考慮或者將條件順序顛倒一下就能得出答案。這就是所謂的逆向思維，這種思維的特點是不走尋常路。對于大部分的化學題目來講，學生均可以從已知量入手，最終推導出未知量，有時卻要反過來推導，即從未知量入手，看能否推導出與已知量相吻合的量。

【例2】由鐵粉、鎂粉和鋅粉組成的混合物共4 g，讓該混合物和H2SO4完全反應，并且保證水分全部蒸發(fā)后，最終稱得固體100 g。已知H2SO4的質(zhì)量是一定的且濃度已知，為25%，求該反應生成了多少氫氣。

分析：由于本題的已知量非常少，應用常規(guī)解題思路解題，需要假設(shè)鐵粉、鎂粉和鋅粉三種金屬的質(zhì)量為未知數(shù)，列出三元方程，計算量非常大。而用逆向思維可大大減少計算量。

解：由質(zhì)量守恒定律可知，鐵粉、鎂粉和鋅粉最終全部轉(zhuǎn)化為固體的質(zhì)量，根據(jù)題目已知，反應前混合物的質(zhì)量為4 g，反應后固體質(zhì)量為100 g，那么反應前后的質(zhì)量差為硫酸根的質(zhì)量，即100-4=96（g），在H2SO4中，一個H2和一個硫酸根對應，n（SO42-）=1mol，所以m（H2）=1 mol×2 g/mol=2 g。

【評注】通過上述解題過程不難看出，運用逆向思維法解題，計算量非常少，因此解題效率遠遠高于常規(guī)的假設(shè)未知數(shù)法。

三、估算法

【例3】濃度為20%的20 g NaOH和濃度為20%的20 g H2SO4反應完全后，加入紫色石蕊試劑后，溶液的顏色為 。

分析：本題的主要考查點有兩個，一是中和反應中各物質(zhì)的量之間的關(guān)系；二是紫色石蕊試劑的顏色變化。最終顏色取決于溶液的酸堿性，因此確定誰過量是重點。計算過量問題時可以采用常規(guī)直接計算方法和估算法，而此題采用估算法就可直接得出答案。

解：假如NaOH未反應，那么溶液呈現(xiàn)堿性，最終顏色為藍色；假如H2SO4未反應完全，溶液為酸性，最終顯示紅色；若二者正好反應完全，溶液為中性，最終顏色顯示為試劑的顏色，即紫色。估算法解題：當中和反應的反應物質(zhì)量相等時，哪個物質(zhì)的分子量小，最終顯示哪個物質(zhì)的酸堿性。該反應的化學反應方程式為：[2NaOH+H2SO4]=[Na2SO4+2H2O]，80<98，所以，溶液最終顯堿性，加入紫色石蕊試劑后變?yōu)樽仙?/p>

【評注】以此根據(jù)特征數(shù)據(jù)進行估算便可直接得出答案，有效加快了解題速度。

綜上所述，通常情況下，一道化學題的解題方法不止一種，但選擇合適的解題方法是提升解題效率、獲得較高分數(shù)的關(guān)鍵。為了提升學生的解題能力，教師應在學生掌握基礎(chǔ)知識的前提下，多布置一些典型習題給學生練習，以發(fā)散學生思維，擴寬其解題思路。

（責任編輯 羅 艷）