黃登榮

摘 要：在中學(xué)化學(xué)知識(shí)體系中，阿伏伽德羅常數(shù)始終作為計(jì)算題的知識(shí)主線貫穿于整個(gè)化學(xué)知識(shí)體系中。我們不但了解其基本概念，并且能靈活運(yùn)用物質(zhì)的量與微粒數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。著重探討了阿伏伽德羅常數(shù)應(yīng)用在高三教學(xué)復(fù)習(xí)的幾點(diǎn)策略。

關(guān)鍵詞：阿伏伽德羅常數(shù)；化學(xué)教學(xué)；高考復(fù)習(xí)

物質(zhì)的量是高中化學(xué)中最重要的基本概念和基本理論之一，是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一，也是高考必考的內(nèi)容。本文試圖通過最近三年的高考試題分析，歸納出阿伏伽德羅常數(shù)的考點(diǎn)，擬對(duì)今后的高考復(fù)習(xí)提出一些意見和建議，希望能對(duì)學(xué)生以后的高考復(fù)習(xí)有一些指導(dǎo)作用。

一、抓住重點(diǎn)內(nèi)容，梳理儲(chǔ)備知識(shí)

分析高考有關(guān)氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)，可以發(fā)現(xiàn)高考常將氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)融合在一起考查，反應(yīng)既符合離子反應(yīng)規(guī)律，又符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，這一類型的題目能夠很好地考查學(xué)生全面思考和解決問題的能力，主要命題趨勢(shì)體現(xiàn)如下：①了解物質(zhì)的量（n）及其單位摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量（M）、氣體摩爾體積（Vm）、物質(zhì)的量濃度（c）、阿伏伽德羅常數(shù)（NA）的含義；②能根據(jù)微粒（原子、分子、離子等）物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)概念：

（1）物質(zhì)的量（n）：是用來表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。

（2）阿伏伽德羅常數(shù)（NA）：國際上規(guī)定，1mol任何粒子所有的微粒數(shù)與0.012kg12C所含有的碳原子數(shù)相等，叫做阿伏伽德羅常數(shù)。

物質(zhì)的量（n）、阿伏伽德羅常數(shù)（NA）與微粒數(shù)（N）之間的換算關(guān)系是n=N/NA。

（3）摩爾質(zhì)量（M）：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。

物質(zhì)的量（n）、摩爾質(zhì)量（M）與物質(zhì)的質(zhì)量（m）之間的換算關(guān)系是n=m/M。

（4）氣體摩爾體積（Vm）

一定溫度和壓強(qiáng)下，1mol的氣體所占的體積。其中標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃、101Ka），氣體摩爾體積約為22.4L·mol-1

物質(zhì)的量（n）、氣體摩爾體積（Vm）與氣體體積（V）之間的換算關(guān)系是n=V/Vm。

二、阿伏伽德羅常數(shù)在高考中的考查

阿伏伽德羅常數(shù)是高考中的熱點(diǎn)。無論是哪一個(gè)版本的教材，哪一個(gè)模式的高考試卷，都會(huì)有相當(dāng)多的有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)考查。例如，最近三年全國高考化學(xué)試題中關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的考查（見下表）。

由以上對(duì)近三年全國高考化學(xué)試題分析，可以看出在化學(xué)試題中阿伏伽德羅常數(shù)是常考的選擇題。

三、阿伏伽德羅常數(shù)應(yīng)用的陷阱突破

1.有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)正誤判斷類試題的解題要領(lǐng)

（1）“一個(gè)中心”：以物質(zhì)的量為中心。其中公式的轉(zhuǎn)換關(guān)系有n=m/M=V/Vm=N/NA。

（2）“兩個(gè)前提”：在運(yùn)用Vm=22.4L·mol-1進(jìn)行計(jì)算時(shí)，必須要有“標(biāo)準(zhǔn)狀況”和“氣體”兩個(gè)前提條件。

（3）“三個(gè)關(guān)系”：

①反應(yīng)物的物質(zhì)的量與得失電子數(shù)的關(guān)系；

②摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子（原子）質(zhì)量間的關(guān)系；

③弱電解質(zhì)或可水解鹽與溶質(zhì)粒子（離子或分子）數(shù)之間的關(guān)系。

2.通過最近三年的高考題，分析出有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)試題選材熱點(diǎn)

（1）適用條件——22.4L·mol-1是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，尤其注意常溫的溫度是25℃，標(biāo)準(zhǔn)狀況的溫度是0℃。

（2）氧化還原反應(yīng)——電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目和方向的問題。得電子的數(shù)目=失電子的數(shù)目=轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。尤其注意計(jì)算得失電子數(shù)目時(shí)應(yīng)該找不足反應(yīng)物的物質(zhì)的量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。

3.解答有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)類題目的三個(gè)步驟

（1）看：看所給數(shù)據(jù)是體積、質(zhì)量還是物質(zhì)的量。如果所給數(shù)據(jù)是質(zhì)量、摩爾質(zhì)量，微粒個(gè)數(shù)不受外界條件的影響。

（2）定：確定對(duì)象是氣體、固體還是液體。如果是氣體，要注意外界條件是否為“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。也就是“見體積想條件、見物質(zhì)想

狀態(tài)”。

（3）算：根據(jù)所求內(nèi)容進(jìn)行計(jì)算。

四、體驗(yàn)高考真題，靈活運(yùn)用知識(shí)

實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)，做題是檢驗(yàn)學(xué)習(xí)效果的有效手段。對(duì)于每一道試題，不僅能做對(duì)，還能總結(jié)命題特點(diǎn)，歸納方法、技巧，最終形成完整的能力結(jié)構(gòu)，從而可以舉一反三，觸類旁通。

在高考復(fù)習(xí)中，老師要分析學(xué)生錯(cuò)誤的原因，提出具體的解決方案，并在實(shí)際的教學(xué)中不斷地加以修改和完善，不斷提高。

參考文獻(xiàn)：

[1]張如靜，楊化剛.培養(yǎng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能的虛擬實(shí)驗(yàn)教學(xué)設(shè)計(jì)[J].中小學(xué)電教（下），2012（10）.

[2]顧邦軍，萬華明.建構(gòu)理論下虛擬實(shí)驗(yàn)設(shè)備的教育性研究[J].時(shí)代教育（教育教學(xué)），2011（12）.

編輯 謝尾合