劉勝茂

[摘 要]結(jié)合實(shí)際情況對(duì)教材內(nèi)容進(jìn)行優(yōu)化處理以適應(yīng)學(xué)情是教材編寫者的意圖之一，也是教學(xué)工作者必備的素養(yǎng)與能力。在《鹽類的水解》的教學(xué)設(shè)計(jì)中，教師就教材內(nèi)容進(jìn)行優(yōu)化處理，引導(dǎo)學(xué)生從酸堿中和反應(yīng)生成鹽的角度分析鹽的類型，及根據(jù)鹽的電離和水的電離產(chǎn)生的離子能否生成弱電解質(zhì)來解釋鹽溶液呈酸堿性的原因，使問題與內(nèi)容環(huán)環(huán)相扣，提高了學(xué)生的課堂參與度。

[關(guān)鍵詞]鹽類的水解；教學(xué)設(shè)計(jì)；高中化學(xué)

[中圖分類號(hào)] G633.8 [文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼] A [文章編號(hào)] 16746058（2018）02007302

結(jié)合學(xué)生及學(xué)校實(shí)際情況對(duì)教材內(nèi)容進(jìn)行優(yōu)化處理是教師教學(xué)工作中必備的素養(yǎng)與能力。本文以

《鹽類的水解》

（第1課時(shí)）的

教學(xué)設(shè)計(jì)

為例闡述如何根據(jù)學(xué)生具體情況對(duì)教材內(nèi)容進(jìn)行優(yōu)化重組，旨在降低教學(xué)難度，以適當(dāng)梯度適應(yīng)學(xué)情，進(jìn)而順利達(dá)成教學(xué)目標(biāo)。

一、教材分析

《鹽類的水解》是人教版化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章第三節(jié)的內(nèi)容（第54-58頁），教材首先以“科學(xué)探究”的形式，以實(shí)驗(yàn)的方式引導(dǎo)學(xué)生探究鹽溶液的酸堿性，得出鹽溶液不一定都顯中性的結(jié)論；然后分析鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，并附圖3-14“不同鹽溶液的pH”，通過呈現(xiàn)用pH計(jì)測(cè)定的三種鹽的pH，證實(shí)不同鹽溶液可能呈酸性、中性或堿性；再結(jié)合鹽的電離和水的電離，分析得出鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，最后得到鹽類水解的定義。

二、學(xué)情分析

學(xué)生通過學(xué)習(xí)《水的電離》，已具備學(xué)習(xí)本課的基礎(chǔ)。但由于生活環(huán)境特別是語言環(huán)境和學(xué)習(xí)經(jīng)歷等諸多方面的原因，學(xué)生在理解教材、分析和解決問題方面的能力還比較欠缺，因此以適當(dāng)?shù)奶荻乳_展教學(xué)，更有利于教學(xué)目標(biāo)的達(dá)成。

三、教學(xué)目標(biāo)

（一）知識(shí)與技能

1.知道鹽的類型，能夠判斷某種鹽屬于哪種類型；

2.知道不同類型鹽溶液的酸堿性；

3.理解鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因。

（二）過程與方法

學(xué)生在教師引導(dǎo)下，認(rèn)真觀察，積極思考，獲取新知。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀

對(duì)物質(zhì)的相對(duì)性、共性與特殊性的對(duì)立統(tǒng)一有初步認(rèn)知。

四、教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：判斷某種鹽屬于哪種類型；不同類型鹽溶液的酸堿性。

教學(xué)難點(diǎn)：鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因。

五、教學(xué)過程

（一）知識(shí)回顧

師：同學(xué)們，上節(jié)課我們學(xué)習(xí)的是《水的電離》，我們學(xué)到了哪些知識(shí)？請(qǐng)大家小結(jié)一下。

生：水呈中性，因?yàn)樗蠬+的濃度與OH-的濃度相等（25℃時(shí)，pH=7）；

酸呈酸性，因?yàn)樗峥呻婋x出H+，使溶液中H+的濃度大于OH-的濃度（25℃時(shí)，pH<7）；

堿呈堿性，因?yàn)閴A可電離出OH-，使溶液中OH-的濃度大于H+的濃度（25℃時(shí)，pH>7）。

師：鹽溶液的酸堿性如何？是否一定呈中性？

[設(shè)計(jì)意圖]以復(fù)習(xí)回顧的形式自然、快速地引入新課，為鹽類的水解教學(xué)做鋪墊。

（二）鹽的類型

師：要回答上面的問題，首先我們從中和反應(yīng)的角度來分析鹽有哪些類型。

酸+堿=鹽+水（中和反應(yīng)）

師生總結(jié)：酸分為強(qiáng)酸（如鹽酸）和弱酸（如醋酸），堿分為強(qiáng)堿（如氫氧化鈉）和弱堿（如氨水），那么

強(qiáng)酸+強(qiáng)堿=水+強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽（如NaCl）

強(qiáng)酸+弱堿=水+強(qiáng)酸弱堿鹽（如NH4Cl）

弱酸+強(qiáng)堿=水+強(qiáng)堿弱酸鹽（如CH3COONa）

弱酸+弱堿=水+弱酸弱堿鹽（如CH3COONH4）

因此，鹽可分為以下類型。

【板書】

1.鹽的類型：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；強(qiáng)酸弱堿鹽；強(qiáng)堿弱酸鹽；弱酸弱堿鹽。

[設(shè)計(jì)意圖]教材開頭在“科學(xué)探究”欄目中直接給出鹽的四種類型，顯得很突兀，如果不對(duì)這四種類型追根溯源，學(xué)生難以對(duì)后續(xù)內(nèi)容進(jìn)行學(xué)習(xí)。因此從酸堿中和反應(yīng)的角度來分析鹽的類型，可以保證學(xué)生判斷鹽的類型時(shí)不會(huì)出錯(cuò)。中學(xué)常見的強(qiáng)酸主要是鹽酸、硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸（前三種出現(xiàn)的次數(shù)最多）；強(qiáng)堿一般是氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鋇。這幾種酸的陰離子或堿的陽離子就是強(qiáng)離子，其他離子就可以認(rèn)為是弱離子。

（三）鹽溶液的酸堿性規(guī)律

師：同學(xué)們，剛才我們分析了NaCl、NH4Cl、CH3COONa所屬鹽的類型，它們?nèi)芤旱乃釅A性如何呢？請(qǐng)大家閱讀教材第55頁圖3-14（如圖1所示），并填寫下表。

圖1 教材中NH4Cl、NaCl、CH3COONa三種溶液的pH（即教材中的圖3-14）

【師】點(diǎn)名學(xué)生回答。

表1 不同鹽溶液的pH值及酸堿性

【師】根據(jù)上表，你能得出什么規(guī)律？

【板書】

2.鹽溶液的酸堿性規(guī)律：強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性；強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性；強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽呈中性，即誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。

[設(shè)計(jì)意圖]①提高教材利用程度，直接利用教材給出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，既能快速進(jìn)入主題又與“復(fù)習(xí)回顧”中提到的內(nèi)容相照應(yīng)。

②為提高課堂效率，避開教材“科學(xué)探究”欄目中的探究實(shí)驗(yàn)，利用教材中的圖3-14，直接得出鹽溶液不一定呈中性的結(jié)論，將課堂重心放在鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因分析上。

練習(xí)1：請(qǐng)根據(jù)鹽溶液酸堿性規(guī)律判斷教材第54頁“科學(xué)探究”第2題其余幾種鹽的類型及酸堿性。

師：請(qǐng)說說你的答案。

表2 幾種鹽的類型及溶液的酸堿性

師：我們的猜測(cè)或者我們所總結(jié)的規(guī)律是否正確呢？下面我們用酚酞指示劑來檢測(cè)一下碳酸鈉溶液的酸堿性。

教師演示實(shí)驗(yàn)：將酚酞指示劑滴入碳酸鈉溶液中。

[設(shè)計(jì)意圖]與學(xué)情相結(jié)合，將探究性實(shí)驗(yàn)改為驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)。

練習(xí)2：有①NaClO、②CaCl2、③CuSO4、④Al（NO3）3、⑤CH3COOK、⑥FeCl3六種溶液，其中呈酸性的有 ，呈堿性的有 ，呈中性的有 。

師：呈酸性的有③④⑥，呈堿性的有①⑤，呈中性的有②。

師：為什么不同的鹽溶液會(huì)呈現(xiàn)不同的酸堿性？

（四）鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因

【例題】 CH3COONa溶液顯堿性的原因分析。

因?yàn)槿芤褐写嬖贑H3COONa的電離和水的電離，即

CH3COONa=CH3COO-+Na+

H2OH++OH-

醋酸根與氫離子會(huì)結(jié)合生成弱酸——醋酸，

CH3COO-+H+CH3COOH

該反應(yīng)促進(jìn)了水的電離，同時(shí)使溶液中的c（OH-）>c（H+），導(dǎo)致溶液呈堿性。

師：請(qǐng)分析NH4Cl溶液顯酸性的原因，然后請(qǐng)代表將結(jié)果寫在白板上面。

（小組討論或自主思考得出答案，請(qǐng)同學(xué)板書結(jié)果。

教師對(duì)學(xué)生的結(jié)果進(jìn)行講解、點(diǎn)評(píng)）

師：剛剛我們分析了CH3COONa溶液和NH4Cl溶液的酸堿性，那為什么NaCl溶液呈中性呢？

生：Na+與Cl-均不能結(jié)合水中電離出來的H+或OH-，水的電離不發(fā)生移動(dòng)，溶液中c（H+）=c（OH-），因此溶液顯中性。

師：現(xiàn)在我們知道，鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因是鹽電離出的陰離子（或陽離子）與水所電離出的H+（或OH-）結(jié)合生成弱電解質(zhì)，使溶液中的c（OH-）≠c（H+），從而使溶液顯一定的酸堿性。

[設(shè)計(jì)意圖]將課堂重心放在不同鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因分析上，解決本課難點(diǎn)問題；根據(jù)鹽的電離和水的電離產(chǎn)生的離子能否生成弱電解質(zhì)來解釋鹽溶液呈酸堿性的原因，分析過程可以提升學(xué)生分析問題的能力和認(rèn)知水平，符合維果茨基的“最近發(fā)展區(qū)”理論。

【板書】

3.鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因：

鹽電離出的陰離子（或陽離子）與水所電離出的H+（或OH-）結(jié)合生成弱電解質(zhì)，使溶液中的c（OH-）≠c（H+），從而使溶液顯一定的酸堿性。

（五）鹽類的水解

【板書】

4.鹽類水解的

定義：在鹽溶液中，鹽電離出的陰離子（或陽離子）與水電離出的H+（或OH-）結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程就叫作鹽類的水解。

（六）課堂總結(jié)

本節(jié)課，我們知道了鹽的四種類型，也能夠判斷某種鹽屬于哪種類型，知道了不同類型鹽溶液的酸堿性，理解了鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因——含有弱離子的鹽在溶液中發(fā)生了水解。由此可知，同為鹽，不同的溶液會(huì)呈現(xiàn)不同的酸堿性，體現(xiàn)了物質(zhì)既有共性又有其特殊性的特點(diǎn)。

（七）作業(yè)布置

預(yù)習(xí)教材第56至58頁，思考：1.鹽類水解的規(guī)律及其影響因素是什么？2.鹽類水解有哪些應(yīng)用？嘗試做教材第59頁選擇題1、2、3、4，并完成學(xué)案后作業(yè)。

[設(shè)計(jì)意圖]以練促學(xué)，通過練習(xí)檢測(cè)本課的學(xué)習(xí)效果。課后部分練習(xí)需要學(xué)生在預(yù)習(xí)第二課時(shí)內(nèi)容的前提下完成，用兩個(gè)思考題為學(xué)生確定預(yù)習(xí)重點(diǎn)，為第二課時(shí)的學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備。

六、板書設(shè)計(jì)

七、教學(xué)反思

本節(jié)課通過對(duì)教材內(nèi)容進(jìn)行優(yōu)化處理，使問題與內(nèi)容環(huán)環(huán)相扣，提高了學(xué)生的課堂參與度。從酸堿中和反應(yīng)生成鹽的角度來分析鹽的類型，只要學(xué)生記住中學(xué)常見的幾種強(qiáng)酸強(qiáng)堿，就能很快判斷鹽的類型，進(jìn)而知道鹽溶液的酸堿性；也能根據(jù)鹽的電離和水的電離產(chǎn)生的離子能否生成弱電解質(zhì)來解釋鹽溶液呈酸堿性的原因。

雖然教材編寫者的意圖是從實(shí)驗(yàn)探究的角度來引發(fā)學(xué)生認(rèn)知沖突，促進(jìn)學(xué)生進(jìn)一步探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，但基于學(xué)情，本課將探究性實(shí)驗(yàn)改為了驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)，并安排一節(jié)實(shí)驗(yàn)課讓學(xué)生檢測(cè)多種鹽溶液的酸堿性。

從課堂反饋來看，這樣的處理更利于教學(xué)目標(biāo)的達(dá)成。

本文的教學(xué)設(shè)計(jì)采用了倒序的形式來組織教材內(nèi)容，環(huán)環(huán)相扣，邏輯性強(qiáng)，有一定的針對(duì)性和創(chuàng)新性。從課堂和習(xí)題的反饋來看，本節(jié)課的教學(xué)效果很好。該教學(xué)設(shè)計(jì)對(duì)實(shí)驗(yàn)條件欠佳的地方以及基礎(chǔ)薄弱學(xué)生的化學(xué)教學(xué)有一定的借鑒意義。

[ 參 考 文 獻(xiàn) ]

課程教材研究所，化學(xué)課程研究開發(fā)中心.化學(xué)（選修4）——化學(xué)反應(yīng)原理[M].北京：人民教育出版社，2007.

（責(zé)任編輯 羅 艷）