黃子璇

【摘 要】在對元素周期表的運用中，高中化學的學習是以初中所學化學為基礎，不光要記住每種元素的名稱、符號、原子序數(shù)和相對原子質量，還要對每縱橫排元素所處位置有深刻的了解以及它們之間呈現(xiàn)出的規(guī)律進行系統(tǒng)的歸納理解，更要學會分析這種元素在這位置時有哪些化合價，有針對性地進行規(guī)律總結。然而，老師在課上已經講得很清晰了，我們學生在考試做這些相關的題目時卻無從下手，感覺有多種思路，就是得不到結果，面對這種問題，本文先從元素周期表的規(guī)律解讀出發(fā)，再采用畫圖形的方法進行研究，最后通過串聯(lián)知識來進行巧妙運用。旨在通過自己的學習心得，為同學們能夠熟練掌握元素周期表的知識拓展方法和視野。

【關鍵詞】高中化學；元素周期表；規(guī)律；知識串聯(lián)；數(shù)形結合

一、元素周期表的規(guī)律總結

學習化學，我們都知道物質的組成與反應離不開元素之間的相互轉化，所以首先要弄懂元素周期表是關鍵，初中“氫1 H，氦2 He，鋰3 Li……”是對元素順序進行認知，有了這基礎，高中就開始解讀其排列規(guī)律，可以分成兩個方面：

（一）橫向規(guī)律

目前所發(fā)現(xiàn)的元素排列起來只有7個周期，第一周期2個元素，第二、三周期8個元素，第四、五周期18個元素，第六周期32個元素，第三個位置是鑭系，含有15個元素，第七周期沒有排滿，第三個位置是錒系，也有15個元素。各周期最后一種元素（即稀有氣體元素）核電荷數(shù)為2、10、18、36、54、86、（118）。另外，同周期元素主要化合價：最高正價由+1到 +7（稀有氣體為0價）遞增、最低負價由-4 到-1遞變，進一步推出最高正化合價+|最低負化合價|=8。

（二）縱向規(guī)律

IA族-VIIA族為主族，IB族-VIIB族為副族，稀有元素為0族，從左到右依次是IA、IIA主族，IIIB族-VIIB副族，VIII族占3列，IB、IIB副族，IIIA族-VIIA主族，0族，共有18列，最外層電子數(shù)為1的元素：主族（IA族）、副族（IB、VIII族部分等）；最外層電子數(shù)為2的元素：主族（IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB族）、0族（He）、VIII族（26Fe、27Co等）；最外層電子數(shù)在3-7之間的元素一定是主族元素； 最外層電子數(shù)為8的元素：0族（He除外），每一族核外電子數(shù)都遵循2，8，8，18，18，32，32進行遞增，但要和周期對應才用此規(guī)律計算，我們還可以知道很多信息，如原子序數(shù)遞增原子半徑增大，原子得電子能力減弱，失電子能力增強，并記住口訣“升（化合價升高）失（失去電子）氧（氧化反應）還（被還原）”。

二、邏輯思維連接進行形象展現(xiàn)

（一）巧用數(shù)形結合知識畫圖

在學習的過程中，要學會根據(jù)題意描述的意思畫出元素位置的草圖，在考一些元素位置的綜合題時，若題目中沒有圖形時，我們經常不知道從哪些地方入手，元素之間的關系還錯綜復雜，很難理出頭緒，就可以畫簡要的草圖還原一下問題設置的條件限制，例如在今年全國II卷中，考到這樣一道題：

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是

A.原子半徑：d>c>b>a B.4種元素中b的金屬性最強

C.c的氧化物的水化物是強堿 D.d單質的氧化性比a單質的氧化性強

面對這樣一道題，我們可以畫一個“井”字圖，短周期就一二三周期，題意中說a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，那么b一定屬于第三周期，其次外層電子數(shù)為8，得到a原子為O，a可以放在“井”的第二排，但還不能確定在哪個位置，又分析c，由于a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大，所以c在第三周期，周期數(shù)與族數(shù)相同，c就是Al，d與a同族知d為S，在考慮“井”圖排序，a為第二排第三位，b為第三排第一位，c為第三排第二位，d為第三排第三位，那么符合b位置的可以是Na或Mg，再根據(jù)元素周期律進行知識的判斷選項。

（二）要學會知識串聯(lián)

化學在平時的測試中都是注重基礎知識的掌握，但是在綜合考試時就較注重邏輯連貫性，遇到這樣的問題，就要把所學的知識串聯(lián)起來，一環(huán)連一環(huán)，循序漸進，逐個攻破，例如：

短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關系正確的是

A.氫化物沸點：WW

C.化合物熔點：Y2X3

這道題是給出了圖像，就可以簡單推斷出這些元素，通過題目最外層電子之和為21可知，Y、 W、X、 Z 分別在IIIA、VA、 VIA 、VIIA族，所以W為N元素、X為0元素、Y為A1元素、Z為Cl元素；進一步分析答案，NH3分子間有氫鍵，其沸點比高；Al（OH）3顯兩性，N 元素的氧化物對應的水化物HNO3、HNO2均顯酸性；Al2O3是離子晶體，高熔點，而Alcl3是分子晶體，熔點低；Al3+和02- 離子結構相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，D答案描述正確。這種題型涵蓋的知識面較廣，做好元素周期律的必要記憶很重要。因此平時夯實基礎知識是關鍵，同時應注意知識的靈活運用，審清題意。元素周期表、元素周期律是學習化學的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結構、元素的性質及相互轉化關系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)，兩者相互結合分析使問題迎刃而解。

三、結語

在化學元素學習過程中要活學活用，很多不同的解題方法，都可以針對化學元素的規(guī)律，進行有據(jù)可循的解讀。同學們只要在日常學習的過程中把握住這些顯著性的思路方法，就可以很好地提高利用化學知識的綜合效率，從而促使對知識的獲取和理解，在貫穿整個化學學習的過程中就有很大的收獲。

參考文獻：

[1]毛忠林.高中化學中對于元素周期表的教學方法分析[J].讀寫算（教師版）（素質教育論壇）.2017第37期.P121 1002-7661

[2]趙靜.普通高中高一學困生元素化合物知識的認知特點及教學啟示[D].廣西師范大學.2013