豐安學(xué)

【摘要】復(fù)分解反應(yīng)是初中階段學(xué)習(xí)的最后一個(gè)反應(yīng)基本類型，也是最難掌握的一個(gè)反應(yīng)類型，本文力求從復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)入手，講清楚復(fù)分解反應(yīng)為什么必須滿足相應(yīng)的條件才能發(fā)生。讓學(xué)生更容易理解和掌握。

【關(guān)鍵詞】初中 酸堿鹽 復(fù)分解反應(yīng) 類型 條件 實(shí)質(zhì)

【中圖分類號】G633.8 【文獻(xiàn)標(biāo)識碼】A 【文章編號】2095-3089（2018）06-0153-02

初中化學(xué)教材先后在不同章節(jié)中，由淺入深介紹了化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)四大基本反應(yīng)類型。其中復(fù)分解反是最難的，也是教學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)，更是各類模擬試卷和中考試卷的命題者的首選難題和壓軸題。教師常常困惑于如何才能把概念講清楚，學(xué)生遇到此類題目更是心中亂成一團(tuán)麻。

一、認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)的概念

1.復(fù)分解反應(yīng)的定義

復(fù)分解反應(yīng)——是由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

2.復(fù)分解反應(yīng)的形式

AB+CD === AD+CB 如HCl+NaOH === NaCl+H2O

3.復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)

“里應(yīng)外合，化合價(jià)不變?！奔纯拷犹柕膬煞N離子結(jié)合成CB，遠(yuǎn)離加號的兩種離子結(jié)合成AD，反應(yīng)前后所有元素的化合價(jià)不發(fā)生變化。

4.復(fù)分解反應(yīng)的條件

反應(yīng)物要能溶于水或酸；生成物要有氣體、沉淀或水。

掌握了以上復(fù)分解反應(yīng)的有關(guān)概念后，學(xué)生會(huì)覺得不過如此，然而，真正遇到題目時(shí)才知道，這僅僅是一點(diǎn)皮毛。為了真正掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，必須從復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)入手。

二、理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

1.酸堿鹽溶液的導(dǎo)電性

復(fù)分解反應(yīng)主要發(fā)生在酸堿鹽之間，要理解其實(shí)質(zhì)，先得理解酸堿鹽的解離和酸堿鹽溶液的導(dǎo)電性。

酸堿鹽在溶于水時(shí)，在水分子的作用下會(huì)解離成自由移動(dòng)的陰陽離子，酸堿鹽在水溶液中并不是以分子存在的，而是以離子形式可以自由移動(dòng)的，所以這些溶液都能導(dǎo)電。

2.復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子交換和離子減少

而酸堿鹽之間要想發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)物能溶于水是反應(yīng)的前提，因?yàn)槟艹Ｈ苡谒?，才能形成自由移?dòng)的離子，離子間交換才成為可能。如果反應(yīng)物中就算有一種物質(zhì)不能溶于水或酸，那么離子交換將不可能進(jìn)行，復(fù)分解反應(yīng)也就不可能發(fā)生了。

如CaCO3和NaOH不能發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)镃aCO3是不溶于水的沉淀，它的陰陽離子被靜電引力束縛著，不能解離出來，因此也就不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)了。

那么，是不是兩種物質(zhì)都能溶于水，都能形成自由移動(dòng)的陰陽離子就一定能夠發(fā)生反應(yīng)呢？其實(shí)也不盡然。如H2SO4和NaCl雖然都能溶于水，能形成自由移動(dòng)的H+、SO42-、Na+、Cl-，但四種離子無法重新結(jié)合成可以讓溶液中離子數(shù)目減少的物質(zhì)，所以這四種陰陽離子只能在溶液中大量共存，也不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

因此，兩種化合物在溶液中通過陰陽離子的重新組合，形成新的化合物必須能使溶液中的離子數(shù)目減少了，復(fù)分解反應(yīng)才能進(jìn)行。

那么，離子從溶液中減少數(shù)目有哪些途徑呢？這就是反應(yīng)條件中說的“沉淀、氣體或水”。也就是說，自由移動(dòng)的陰陽離子只有通過結(jié)合成“沉淀”或“氣體”或“水”，這三種途徑，才能使溶液中的離子數(shù)目發(fā)生減少。

理解了復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)后，也就不難理解復(fù)分解反應(yīng)為什么必須滿足上述兩個(gè)條件，才能發(fā)生的原因了。

三、記住部分常見酸堿鹽溶解性表是關(guān)鍵

在判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生時(shí)，初學(xué)的學(xué)生苦于不知道反應(yīng)物中哪些是可溶的，哪些是不溶的，生成物中哪些物質(zhì)是沉淀，該不該標(biāo)沉淀符號，而對于生成氣體或水，學(xué)生是可以一眼看出來的。所以說，記住溶解性表至關(guān)重要。

多年來，我給學(xué)生總結(jié)了酸堿鹽溶解性口訣，以幫助記憶，口訣如下：

“鉀鈉銨鋇四堿溶，鉀鈉銨硝鹽全溶，鹽酸鹽，除銀鹽，硫酸鹽，除鋇鹽，碳酸鹽，唯有鉀鈉銨可溶”

有些學(xué)生雖然記住了口訣，但是在具體題目中，靈活運(yùn)用能力差，所以我又重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)考試中出現(xiàn)頻率最高的八大沉淀：BaSO4和AgCl是白色沉淀既不溶于水也不溶于酸； CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2、Al（OH）3四種沉淀也是白色，但能溶于酸；Cu（OH）2為藍(lán)色沉淀、Fe（OH）3為紅褐色沉淀，也能溶于酸。初中階段記住這八種沉淀也就夠用了。

四、復(fù)分解反應(yīng)共有五種類型

（1）酸+堿性氧化物→鹽+水

如：Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2O

（2）酸+堿→鹽+水

如：H2SO4+2NaOH === Na2SO4+2H2O

（3）酸+鹽→新酸+新鹽

如：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

（4）堿+鹽→新堿+新鹽

如：2NaOH + CuSO4 ==== Cu（OH）2↓ + Na2SO4

（5）鹽+鹽→新鹽1+新鹽2

如：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五、中考試卷中的復(fù)分解題型

近幾年來，安徽省中考化學(xué)的題型是相對穩(wěn)定的，第9題選擇題常常是選擇適當(dāng)?shù)脑噭﹣沓s質(zhì)，就會(huì)涉及到復(fù)分解反應(yīng)。第十三題是流程圖題，也經(jīng)常涉及到復(fù)分解反應(yīng)議程式的書寫。第十四，十五題是科學(xué)探究題，酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)是多年考察的重點(diǎn)和難點(diǎn)。第十六題是計(jì)算題，也經(jīng)常用到復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)議程式來計(jì)算。在試卷中占的比例接近30%。我讓學(xué)生記住常見反應(yīng)的離子對是關(guān)鍵：H+—OH-、H+—CO32-、Ca2+—CO32-、 Ba2+—CO32-、 Ba2+—SO42-、Ag+—Cl-、Mg2+—OH-、Al3+—OH-、Cu2+— OH-、Fe3+—OH-、NH4+—OH-。學(xué)生就能迅速地找到適當(dāng)?shù)脑噭?，使不需要的離子轉(zhuǎn)化成氣體、沉淀或者水進(jìn)行分離。

六、三軍過后盡開顏

多年來，我在給初中學(xué)生講解復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，盡量避免運(yùn)用深?yuàn)W的高中理論，諸如電解質(zhì)、電離、電離平衡、溶解平衡、反應(yīng)方向等。從初中學(xué)生現(xiàn)有的知識體系來幫助理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，學(xué)生更容易懂。再加上精選的練習(xí)，學(xué)生很快就掌握并能靈活運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)了。翻越了復(fù)分解反應(yīng)這座高山，學(xué)生們終于可以松了一口氣了，有“一覽縱山小”的感覺。在每年的中考中，學(xué)生能輕松應(yīng)對有關(guān)酸堿鹽的各種難題，取得了較高的分?jǐn)?shù)。同學(xué)們都會(huì)心地笑了。

參考文獻(xiàn)：

[1]吳慶豹.《雙休課堂》九年級化學(xué)，南方出版社，2016年版，第245頁.

[2]趙坤.《試題探究》安徽中考，安徽師范大學(xué)出版社，2017年版，第36頁.

[3]劉文祥.《新教材完全解讀》九年級下冊，吉林人民出版社，2016年版 第253頁.

[4]《教師教學(xué)用書》九年級下冊，人民教育出版社，2004年版 第256頁.