洪茲田+陳女婷

摘 要：“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”蘊(yùn)涵很多初中重要的知識(shí)點(diǎn)、化學(xué)思想和化學(xué)方法，一直在中考化學(xué)用語(yǔ)考查中備受青睞.分析2017年全國(guó)各地市中考化學(xué)試題中關(guān)于“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”的相關(guān)考題，從考點(diǎn)歸納和題型透視等方面進(jìn)行歸納和總結(jié)，以期為中考化學(xué)復(fù)習(xí)提供教學(xué)參考.

關(guān)鍵詞：物質(zhì)構(gòu)成的奧妙；化學(xué)用語(yǔ)；考點(diǎn)歸納；題型透視

原子、分子、離子及元素是初中化學(xué)重點(diǎn)要掌握內(nèi)容和中考熱點(diǎn).微觀知識(shí)較為抽象，但中考對(duì)本部分內(nèi)容的考查一般難度不大，以選擇題和填空題為主.學(xué)習(xí)該部分知識(shí)，要求學(xué)生能從微觀上解釋一些宏觀現(xiàn)象，認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)，知道原子、分子、離子及元素的聯(lián)系及區(qū)別，學(xué)習(xí)元素符號(hào)和元素周期表[1].

一、考點(diǎn)歸納

1.單元知識(shí)思維導(dǎo)圖

2.重難點(diǎn)突破和歸納

（1）“等”與“不等”

①在原子中：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；

②在離子中：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)，

陽(yáng)離子：核電荷數(shù)>核外電子數(shù)

陰離子：核電荷數(shù)<核外電子數(shù).

（2）“變”與“不變”

化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在化學(xué)變化中，分子分解成原子，原子重新組合成新的分子.在化學(xué)變化中，一定改變的是物質(zhì)的種類(lèi)、分子的種類(lèi)，一定不變的是元素的種類(lèi)、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量；可能改變的是分子的數(shù)目.

（3）兩個(gè)“最小”

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；原子化學(xué)變化中的最小粒子.

（4）兩個(gè)“圖”

①原子（或離子）結(jié)構(gòu)示意圖

②周期表的“單元格”

（5）四個(gè)“決定”

①元素的種類(lèi)是由核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）決定；

②原子的種類(lèi)是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定；

③元素的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定（一般來(lái)說(shuō)，元素的最外層電子數(shù)相同，則元素的化性質(zhì)相同）.

i稀有氣體元素的最外層電子數(shù)為8（He為2），不易得失電子；

ii金屬元素的最外層電子數(shù)<4，易失去電子形成陽(yáng)離子；

iii非金屬元素的最外層電子數(shù)>4，易得到電子形成陰離子.

④物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是由“分子”決定，分子不能決定物理性質(zhì).

二、題型透視

考點(diǎn)1 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒

例1【2017年江蘇省揚(yáng)州市】下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（ ）

A.A1 B.H2O C.CO2 D.NaCl

解析 構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子等；根據(jù)金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體等由原子構(gòu)成；有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，氣態(tài)的非金屬單質(zhì)和一般由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉.金屬鋁是由原子直接構(gòu)成的；水是由分子直接構(gòu)成的；二氧化碳是由分子直接構(gòu)成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的.故答案選D

答案 D

考點(diǎn)2 分子和分子的性質(zhì)

例2【2017年江蘇省蘇州市】下列有關(guān)分子的說(shuō)法中，不正確的是（ ）

A.分子的質(zhì)量和體積都很小

B.溫度升高，分子的體積變大

C.分子在不停地運(yùn)動(dòng)

D.溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快

解析 本題考查分子的基本性質(zhì).溫度升高，分子的體積不變，但分子間的間隔變大，故B錯(cuò)誤.

答案 B

例3【2017年湖南省邵陽(yáng)市】圖4中“●”和“○”分別表示氫原子和氮原子，能保持氨氣（NH3）化學(xué)性質(zhì)的微粒是（ ）

解析 本題考查微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用.構(gòu)成物質(zhì)的微粒就是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒.氨氣由氨分子構(gòu)成，1個(gè)氨氣分子由1個(gè)氮原子和3個(gè)氫原子構(gòu)成，故選A

答案 A

考點(diǎn)3 原子和原子結(jié)構(gòu)示意圖

例4【2017年山東省威海市】學(xué)習(xí)完“原子的構(gòu)成”之后，萍萍同學(xué)形成了以下認(rèn)識(shí)，其中錯(cuò)誤的是（ ）

A.原子由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成

B.核外電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域中運(yùn)動(dòng)

C.原子核的質(zhì)量和電子的質(zhì)量相差不大

D.原子核的體積與整個(gè)原子的體積相比要小很多

解析 本題考查原子的定義構(gòu)成.原子由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成，故A正確；核外電子是分層排布的，核外電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域中運(yùn)動(dòng)，故B正確；電子的質(zhì)量很小可以忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故C錯(cuò)誤；原子核的體積很小，原子核的體積與整個(gè)原子的體積相比要小很多，故D正確.

答案 C

例5【2017年浙江省杭州市】右圖5是 X、Y 兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖.下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.X 為原子，Y 為離子

B.X、Y 均屬于非金屬元素

C.X 在反應(yīng)中可失去 6 個(gè)電子

D.X 與 Y 形成化合物的化學(xué)式為YX

解析 本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖的識(shí)別；元素的化學(xué)性質(zhì)、元素化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系.X中滿足核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=8，X為原子； Y中滿足核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=12，Y為原子；故A錯(cuò)誤；X的質(zhì)子數(shù)為8，為氧元素，屬于非金屬元素，Y的質(zhì)子數(shù)為12，為鎂元素，屬于金屬元素，故B錯(cuò)誤；X最外層電子數(shù)為6個(gè)，在反應(yīng)中易得到2個(gè)電子，形成-2價(jià)的陰離子，故C錯(cuò)誤；Y最外層電子數(shù)為2個(gè)，在反應(yīng)中易失去2個(gè)電子，形成+2價(jià)的陽(yáng)離子，所以X與Y形成化合物的化學(xué)式為YX，故D正確.endprint

答案 D

考點(diǎn)4 離子和離子結(jié)構(gòu)示意圖

例6【2017廣州市】圖6是元素X的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.X是非金屬元素

B.X的最外層電子數(shù)為8

C.該粒子最外層電子層已達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.該粒子可表示為X-

解析 本題考查離子結(jié)構(gòu)示意圖，元素的化學(xué)性質(zhì)、元素化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系.X是金屬元素，故A錯(cuò)誤；元素X的最外層電子數(shù)為1，故B錯(cuò)誤；最外層電子數(shù)是8個(gè)的結(jié)構(gòu)是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；該粒子可表示為X+，故D錯(cuò)誤.

答案 C

考點(diǎn)5 元素和元素周期表

例7【2017年天津市】地殼中含量最多的元素是（ ）

A.Si B.Fe C.O D.Al

解析 本題考查地殼中的元素之最.地殼中元素的含量，按由多到少的順序是：氧、硅、鋁、鐵、鈣.

答案 C

例8【2017浙江省杭州市】2017年5月，中科院、國(guó)家語(yǔ)委和全國(guó)科技名詞委正式定名118號(hào)元素為“”，其部分信息圖7所示.則下列有關(guān)氮的說(shuō)法正確的是（ ）

A.元素符號(hào)為Og

B.相對(duì)原子質(zhì)量為118

C.原子的核電荷數(shù)為179

D.原子的核外電子數(shù)為297

解析 本題考查元素、原子的相對(duì)原子質(zhì)量，原子符號(hào)的含義以及粒子數(shù)目的關(guān)系.根據(jù)元素周期表的圖，可知Og為元素符號(hào)，原子序數(shù)為118，相對(duì)原子質(zhì)量為297，故A正確、B錯(cuò)誤；根據(jù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，核電荷數(shù)、核外電子數(shù)為118，故C、D錯(cuò)誤.

答案 A

考點(diǎn)6 綜合運(yùn)用

例9【2017年天津市】根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖8，回答問(wèn)題.

（1）A、B、C、D所示粒子共表示種元素（填數(shù)字）.

（2）D所示粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易電子（填“得到”或“失去” ）.

（3）若E中x=10 時(shí)，則該粒子屬于（填“原子”或“離子” ）.

解析 本題綜合考查微粒的結(jié)構(gòu)示意圖及原子判斷、元素種類(lèi)的判斷、元素化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系的知識(shí).（1）質(zhì)子數(shù)決定元素的類(lèi)別，A、B、C、D所示粒子共表示三種元素；（2）D所示粒子，最外層電子數(shù)大于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子；（3）若E中x=10 時(shí)，則該粒子呈電中性，屬于原子.

答案 （1）3 （2）得到 （3）原子

例10 用“”和“”分別代表兩種不同的單質(zhì)分子A2和B2，它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀示意圖如圖9：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）每個(gè)生成物分子由個(gè)原子構(gòu)成；

（2）反應(yīng)物B2與生成物的分子個(gè)數(shù)比為；

（3）該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填寫(xiě)基本反應(yīng)類(lèi)型）.

（4）從圖中你還能獲得的信息是（答兩條即可）：①②.

解析 （1）最后一圖中有兩種分子，其中“”是該反應(yīng)的剩余反應(yīng)物之一，另一種分子即為生成物的分子，每個(gè)生成物分子由4個(gè)原子構(gòu)成；（2）由圖示可知有2個(gè)B2分子參加反應(yīng)，生成了4個(gè)生成物分子，所以分子個(gè)數(shù)比是2：4（即1∶2）；（3）該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)；（4）該圖示利用微觀變化反映物質(zhì)的化學(xué)變化，因此可從物質(zhì)的變化、元素的變化、分子的構(gòu)成、分子和原子的變化等方面獲得相應(yīng)的信息.

答案 （1）4 （2）1：2（或2：4） （3）化合 （4）①化學(xué)變化中分子可分；②原子是化學(xué)變化中的最小粒子；③化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變；④化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)不變；⑤化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變等（任寫(xiě)兩點(diǎn)即可，其他合理答案亦可）.

三、同步練習(xí)

1.保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是（ ）

A.H2 B.H2O C.H D.H+

2.從圖10所示的兩種微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，所獲信息錯(cuò)誤的是（ ）

A.它們屬于同種元素

B.它們的核外電子層數(shù)相同

C.它們的核外電子數(shù)相同

D.①表示陰離子，②表示原子

3.某密閉容器中，物質(zhì)變化過(guò)程的微觀示意圖如圖11，圖示中“●”代表碳原子，“○”代表氧原子，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.過(guò)程Ⅰ反應(yīng)類(lèi)型是化合反應(yīng)

B.過(guò)程Ⅱ發(fā)生了化學(xué)變化

C.示意圖中所有物質(zhì)均為氧化物

D.參加反應(yīng)的CO與O2分子個(gè)數(shù)比為1：1

4.“見(jiàn)著知微，見(jiàn)微知著”是化學(xué)思維方法.

（1）從宏觀知微觀.

50mL水與50mL乙醇混合后，溶液體積小于100mL，微觀解釋為；

（2）從微觀知宏觀.

①微粒A最外層電子數(shù)是，在化學(xué)反應(yīng)中容易 （填“得”或“失”）電子；

②如圖12所示，微粒A、B、C、D、E中，對(duì)應(yīng)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是（填編號(hào)，下同），屬于同一種元素的是和；

③甲和乙在催化劑、高溫高壓條件下反應(yīng)生成丙，三種物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)示意圖如圖13所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：.

5.模型是聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁.

（1）圖14是鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖.

①x的數(shù)值為.

②“11”指的是.

③鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子，形成（填離子符號(hào)）.

（2）圖15是氫分子和氧分子運(yùn)動(dòng)的示意圖.

①在A、B和C中，能比較得出“溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快”的是（填標(biāo)號(hào)）.

②從圖中可見(jiàn)，影響分子運(yùn)動(dòng)速率的因素除溫度外，還與有關(guān).

③舉一個(gè)能說(shuō)明“溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速率加快”的生活事例：.

【參考答案】1.A 2.D 3.A

4.（1）分子間有間隔

（2）①7 得 ②B C和E

③CO + H2催化劑高溫高壓CH3OH

5.（1）①8 ②鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11（或其他合理答案） ③Na+

（2）①BC ②分子種類(lèi)（或其他合理答案）

③濕衣服在陽(yáng)光下比在陰涼處干得快（或其他合理答案）

參考文獻(xiàn)：

[1]劉海燕.“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”考點(diǎn)掃描[J].中學(xué)生數(shù)理化：中考版，2017（9）.endprint