謝旵光

摘 要：“離子共存題”一直是高考的熱點(diǎn)和難點(diǎn)之一，由于離子間反應(yīng)的多樣性和復(fù)雜性，導(dǎo)致這類試題難度居高不下，復(fù)習(xí)時，應(yīng)揣摩其中的共同規(guī)律性和特殊性，求同存異，以較少的訓(xùn)練達(dá)到事半功倍的效果。

關(guān)鍵詞：離子共存題；共同規(guī)律；認(rèn)真審題；經(jīng)驗(yàn)技巧；求同存異

“離子共存題”一直是高考的熱點(diǎn)和難點(diǎn)之一，由于離子間反應(yīng)的多樣性和復(fù)雜性，導(dǎo)致這類試題難度居高不下，復(fù)習(xí)時，應(yīng)揣摩其中的共同規(guī)律性和特殊性，求同存異，以較少的訓(xùn)練，達(dá)到事半功倍的效果。

一、共同規(guī)律，理當(dāng)牢記——磨刀不誤砍柴功

例1 下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）

A.Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ B.Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+

C.Fe2+、NH4+、SO42-、S2- D.Fe3+、SCN-、Na+、CO32-

解析 離子在溶液中能否大量共存，其依據(jù)是能否滿足離子反應(yīng)的條件。因此牢記離子反應(yīng)的所有條件能起到事半功倍的

效果。

不難發(fā)現(xiàn)在選項B中，Al3+和AlO2-、、HCO3-均能水解而不能共存，選項C中的Fe2+和S2-發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，而選項D中的Fe3+與SCN-、CO32-均不能大量共存，前者生成Fe（SCN）3絡(luò)合物，后者因陰陽離子均能水解而不能共存，綜合可得選項A正確。

二、認(rèn)真審題，不可大意——注意題干的共同性和差異性

例2 若溶液中由水電離產(chǎn)生的C（OH-）=1×10-14mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（ ）

A.Al3+、Na+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、Cl-、NO3-

C.K+、Na+、Cl-、AlO2- D.K+、NH4+、SO42-、NO3-

解析 在審題時，我們還要特別注意的是題干的一些差異性，看清不同的限制條件。如：1.由水電離出的C（OH-）=1×10-14mol/L；2.因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存等。

本題中由水電離產(chǎn)生的C（OH-）=1×10-14mol/L，說明該溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，由此進(jìn)行判斷，A、D選項在堿性環(huán)境下Al3+、NH4+不能大量共存；選項C中的AlO2-在酸性環(huán)境下不能大量共存，綜合判斷，只有選項B正確。

三、經(jīng)驗(yàn)技巧，幫助解題——形成“離子共存”的經(jīng)驗(yàn)總結(jié)，提高解題速度

例3 在pH=1的某無色溶液中能大量共存的離子組是

（ ）

A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO3-

C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-

解析 本題中根據(jù)Cu2+有顏色而首先排除選項C；再根據(jù)pH=1，加入H+再來考慮A、B、D，能否大量共存？不難發(fā)現(xiàn)B選項中的OH-與H+、D選項中的AlO2-和H+不能大量共存，綜合上述，選項A是正確答案。

四、求同存異，事半功倍——警惕一些離子的特殊性干擾

做題

例4 加入鋁粉能放出H2的溶液中，可能大量共存的離子組是（ ）

A.NH4+、Na+、NO3-、Cl- B.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-、

C.Na+、Ba2+、K+、Cl- D.K+、Fe2+、NO3-、AlO2-

解析 在正常解題的同時，特別不能忽視一些離子的特殊性，如：ClO-、NO3-、H+的強(qiáng)氧化性，HCO3-、HS-的兩性等等。這些離子的特殊性另當(dāng)別論，遇到時應(yīng)引起警覺，時刻提醒自己，這樣就能在復(fù)習(xí)中起到事半功倍的效果，本題綜合判斷，選項C是正確答案。

總而言之，雖然“離子共存題”考查內(nèi)容廣泛、形式變化多樣、試題難度較大，但只要我們牢記共同規(guī)律，分析特殊離子，求同存異，認(rèn)真審題，必定能過好這一關(guān)。

參考文獻(xiàn)：

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