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        如何解決“離子共存”問(wèn)題

        2018-02-22 02:02:24謝旵光
        新課程·中學(xué) 2018年11期
        關(guān)鍵詞:求同存異

        謝旵光

        摘 要:“離子共存題”一直是高考的熱點(diǎn)和難點(diǎn)之一,由于離子間反應(yīng)的多樣性和復(fù)雜性,導(dǎo)致這類試題難度居高不下,復(fù)習(xí)時(shí),應(yīng)揣摩其中的共同規(guī)律性和特殊性,求同存異,以較少的訓(xùn)練達(dá)到事半功倍的效果。

        關(guān)鍵詞:離子共存題;共同規(guī)律;認(rèn)真審題;經(jīng)驗(yàn)技巧;求同存異

        “離子共存題”一直是高考的熱點(diǎn)和難點(diǎn)之一,由于離子間反應(yīng)的多樣性和復(fù)雜性,導(dǎo)致這類試題難度居高不下,復(fù)習(xí)時(shí),應(yīng)揣摩其中的共同規(guī)律性和特殊性,求同存異,以較少的訓(xùn)練,達(dá)到事半功倍的效果。

        一、共同規(guī)律,理當(dāng)牢記——磨刀不誤砍柴功

        例1 下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )

        A.Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ B.Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+

        C.Fe2+、NH4+、SO42-、S2- D.Fe3+、SCN-、Na+、CO32-

        解析 離子在溶液中能否大量共存,其依據(jù)是能否滿足離子反應(yīng)的條件。因此牢記離子反應(yīng)的所有條件能起到事半功倍的

        效果。

        不難發(fā)現(xiàn)在選項(xiàng)B中,Al3+和AlO2-、、HCO3-均能水解而不能共存,選項(xiàng)C中的Fe2+和S2-發(fā)生反應(yīng)生成沉淀,而選項(xiàng)D中的Fe3+與SCN-、CO32-均不能大量共存,前者生成Fe(SCN)3絡(luò)合物,后者因陰陽(yáng)離子均能水解而不能共存,綜合可得選項(xiàng)A正確。

        二、認(rèn)真審題,不可大意——注意題干的共同性和差異性

        例2 若溶液中由水電離產(chǎn)生的C(OH-)=1×10-14mol/L,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是( )

        A.Al3+、Na+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、Cl-、NO3-

        C.K+、Na+、Cl-、AlO2- D.K+、NH4+、SO42-、NO3-

        解析 在審題時(shí),我們還要特別注意的是題干的一些差異性,看清不同的限制條件。如:1.由水電離出的C(OH-)=1×10-14mol/L;2.因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存等。

        本題中由水電離產(chǎn)生的C(OH-)=1×10-14mol/L,說(shuō)明該溶液可能是酸性溶液,也可能是堿性溶液,由此進(jìn)行判斷,A、D選項(xiàng)在堿性環(huán)境下Al3+、NH4+不能大量共存;選項(xiàng)C中的AlO2-在酸性環(huán)境下不能大量共存,綜合判斷,只有選項(xiàng)B正確。

        三、經(jīng)驗(yàn)技巧,幫助解題——形成“離子共存”的經(jīng)驗(yàn)總結(jié),提高解題速度

        例3 在pH=1的某無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是

        ( )

        A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO3-

        C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-

        解析 本題中根據(jù)Cu2+有顏色而首先排除選項(xiàng)C;再根據(jù)pH=1,加入H+再來(lái)考慮A、B、D,能否大量共存?不難發(fā)現(xiàn)B選項(xiàng)中的OH-與H+、D選項(xiàng)中的AlO2-和H+不能大量共存,綜合上述,選項(xiàng)A是正確答案。

        四、求同存異,事半功倍——警惕一些離子的特殊性干擾

        做題

        例4 加入鋁粉能放出H2的溶液中,可能大量共存的離子組是( )

        A.NH4+、Na+、NO3-、Cl- B.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-、

        C.Na+、Ba2+、K+、Cl- D.K+、Fe2+、NO3-、AlO2-

        解析 在正常解題的同時(shí),特別不能忽視一些離子的特殊性,如:ClO-、NO3-、H+的強(qiáng)氧化性,HCO3-、HS-的兩性等等。這些離子的特殊性另當(dāng)別論,遇到時(shí)應(yīng)引起警覺(jué),時(shí)刻提醒自己,這樣就能在復(fù)習(xí)中起到事半功倍的效果,本題綜合判斷,選項(xiàng)C是正確答案。

        總而言之,雖然“離子共存題”考查內(nèi)容廣泛、形式變化多樣、試題難度較大,但只要我們牢記共同規(guī)律,分析特殊離子,求同存異,認(rèn)真審題,必定能過(guò)好這一關(guān)。

        參考文獻(xiàn):

        [1]晏樂(lè)華,劉光玉.“醛與羧酸”知識(shí)的考查方式[J].數(shù)理化學(xué)習(xí)(高中版),2005(7).

        [2]俞敏洪.重燃高考精神[J].中關(guān)村,2018(7).

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