房靖

一、教學(xué)目標(biāo)

1.知識與技能

（1）知道酸和堿之間能發(fā)生中和反應(yīng)，能寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，并初步領(lǐng)會中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

（2）初步學(xué)會借助指示劑判斷物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

（3）了解中和反應(yīng)在生活生產(chǎn)中的應(yīng)用。

2.過程與方法

（1）通過學(xué)生自主的實(shí)驗(yàn)探究，初步學(xué)會判斷化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生的方法。

（2）通過合作探究、討論交流，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、解決問題以及動手實(shí)踐和團(tuán)結(jié)協(xié)作的能力。

3.情感態(tài)度與價值觀

（1）進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

（2）培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)精神。

二、學(xué)情分析

從學(xué)生的知識儲備上來看，學(xué)生已經(jīng)在酸和堿的學(xué)習(xí)中，學(xué)生知道了酸和堿能夠使酸堿指示劑變色，掌握了酸和堿的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，為本節(jié)課的探究奠定了知識基礎(chǔ)。

然而，從學(xué)生的能力方面看，學(xué)生雖然具備有一定的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治瞿芰?，但對于科學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的過程并不是十分嚴(yán)謹(jǐn)。因此，在教學(xué)中教師要有意識地加以引導(dǎo)。

三、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。

教學(xué)難點(diǎn)：掌握中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

四、教學(xué)過程

引言：播放視頻——“倒霉熊被蚊子咬”的片段。

【教師】提出問題：大家來看一下倒霉熊是怎么了？你有什么辦法幫助它呢？

【學(xué)生】根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)提出很多方法，例如：涂抹牙膏，肥皂水，花露水等。

【教師】為什么大家提出的這些物質(zhì)都可以止癢呢？它們發(fā)生的是什么化學(xué)原理呢？今天我們就來看酸和堿的中和反應(yīng)。

【教師】讓我們通過實(shí)驗(yàn)來探究酸和堿之間到底會不會發(fā)生反應(yīng)？

教師進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn)：向藍(lán)色的氫氧化銅固體中加入稀硫酸。

【教師】你看到了什么現(xiàn)象？說明了什么問題？

【學(xué)生】我看到藍(lán)色固體消失，由于Cu（OH）2難溶于水，藍(lán)色固體消失說明了Cu（OH）2與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)。

【教師】那么其他酸和堿能發(fā)生反應(yīng)嗎？

下面我們再做一個實(shí)驗(yàn)（氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)）。

你看到了什么現(xiàn)象？你覺得他們反應(yīng)沒有？

下面以小組為單位，討論如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明氫氧化鈉與稀鹽酸確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)呢。

在這個環(huán)節(jié)中，學(xué)生會提出很多不同的實(shí)驗(yàn)方案，由教師進(jìn)行板書，帶領(lǐng)學(xué)生一起分析哪些實(shí)驗(yàn)方案是可行的，哪些實(shí)驗(yàn)方案是不可行的，最后總結(jié)出合理的實(shí)驗(yàn)方案。由學(xué)生進(jìn)行歸納總結(jié)具體的實(shí)驗(yàn)步驟。

【學(xué)生】先取適量氫氧化鈉溶液于試管中，然后滴加酚酞試液，溶液會變紅，然后再滴入鹽酸，如果氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的話，溶液會有紅色變?yōu)闊o色。

【教師】現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)的方案已經(jīng)確定了，接下來由學(xué)生親自動手進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來要驗(yàn)證稀鹽酸和氫氧化鈉是否發(fā)生了反應(yīng)。

【分組實(shí)驗(yàn)】證明稀鹽酸和氫氧化鈉是否發(fā)生了反應(yīng)，看看哪一組最有耐心，能做到稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。

在學(xué)生實(shí)驗(yàn)的過程中教師要不斷地巡視，引導(dǎo)學(xué)生改正實(shí)驗(yàn)過程中的錯誤操作。分組實(shí)驗(yàn)結(jié)束之后，以小組為單位由學(xué)生總結(jié)實(shí)驗(yàn)過程中的錯誤的操作。

1.取用藥品時有的學(xué)生沒有注意到藥品用量的問題，導(dǎo)致

浪費(fèi)。

2.膠頭滴管不能深入試管中，要保證膠帽在上懸在容器口的正上方豎直滴入。

3.由于滴加的速度太快，導(dǎo)致酸過量等。

【教師】我們再來回顧你們剛才做的分組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)后的溶液一定是呈中性？還可能是什么情況呢？

【學(xué)生】除了是中性，還可能是酸性

【教師】用什么方法能驗(yàn)證到底是中性的還是酸性的？

【分組實(shí)驗(yàn)2】用所提供的藥品來驗(yàn)證，反應(yīng)后的溶液到底是酸性的，還是中性的。在學(xué)生實(shí)驗(yàn)的過程中教師要不斷地巡視，引導(dǎo)學(xué)生改正實(shí)驗(yàn)過程中的錯誤操作。

【教師】哪一組測出的溶液是中性的呢？什么樣的酸和堿的反應(yīng)需要借助指示劑才能反應(yīng)呢？

【學(xué)生】難溶性的堿和酸反應(yīng)時不需要用到酸堿指示劑，因?yàn)橛忻黠@的現(xiàn)象。但是可溶性的堿和酸的反應(yīng)需要用到酸堿指示劑，因?yàn)闊o明顯現(xiàn)象。

【板書】一、中和反應(yīng)

1.定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

播放視頻來看中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)。

【教師】回顧整個微觀示意圖的過程，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

什么？

【講解】NaOH溶液中含有OH-和Na+，鹽酸溶液中含有H+和Cl-，他們在一起時，OH-和H+結(jié)合生成水分子，所以酸和堿一定會反應(yīng)。

2.實(shí)質(zhì)：H+和OH-結(jié)合生成H2O。

多媒體展示一些化學(xué)方程式，學(xué)生以小組為單位討論之后總結(jié)得出中和反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系。

3.中和反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系。

中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。

【教師】我們已經(jīng)知道了中和反應(yīng)，接下來我們來看一下中和反應(yīng)的應(yīng)用。閱讀61頁內(nèi)容，總結(jié)中和反應(yīng)的應(yīng)用。

二、中和反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用

1.改良土壤的酸堿性

2.處理工廠的廢水

3.用于醫(yī)藥

課堂小結(jié)：

布置作業(yè)：

板書設(shè)計(jì)：酸和堿的中和反應(yīng)

一、中和反應(yīng)

1.定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

2.實(shí)質(zhì)：H+和OH-結(jié)合生成H2O。

3.中和反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系：

二、中和反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用

編輯 李博寧