董麗英

摘要：活動(dòng)教學(xué)理論是一種新型的教學(xué)觀和教學(xué)形式，關(guān)注學(xué)生的主體發(fā)展，其最終目的是促進(jìn)學(xué)生整體素質(zhì)全面發(fā)展。文章通過(guò)“Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化”教學(xué)設(shè)計(jì)來(lái)探討活動(dòng)教學(xué)理論下的化學(xué)教學(xué)新模式。

關(guān)鍵詞：活動(dòng)教學(xué)；教學(xué)模式；化學(xué)教學(xué)

文章編號(hào)：1008-0546（2017）06-0025-02 中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2017.06.006

新課程將教學(xué)目標(biāo)分為了知識(shí)與技能、過(guò)程與方法以及情感、態(tài)度、價(jià)值觀等三維目標(biāo)，其目的就是要讓學(xué)生在習(xí)得基本知識(shí)技能的同時(shí)學(xué)會(huì)求知，并養(yǎng)成科學(xué)的認(rèn)知態(tài)度和良好的意志品質(zhì)；學(xué)會(huì)做人，學(xué)會(huì)與人的溝通、交流與合作。要實(shí)現(xiàn)教學(xué)的目標(biāo)要求，除了課程設(shè)置、教材內(nèi)容編排等因素外，作為新課程實(shí)施者的教師更應(yīng)具備與社會(huì)發(fā)展要求相適應(yīng)的發(fā)展式教學(xué)觀。

活動(dòng)教學(xué)作為一種新型的教學(xué)觀和教學(xué)形式，受到了教育界的普遍關(guān)注?！盎顒?dòng)教學(xué)是指以在教學(xué)過(guò)程中建構(gòu)具有教育性、創(chuàng)造性、實(shí)踐性的學(xué)生主體活動(dòng)為主要形式，以激勵(lì)學(xué)生主動(dòng)參與、主動(dòng)實(shí)踐、主動(dòng)思考、主動(dòng)探索、主動(dòng)創(chuàng)造為基本特征，以促進(jìn)學(xué)生整體素質(zhì)全面發(fā)展為目的，是一種新型的教學(xué)觀和教學(xué)形式?！?教師作為教學(xué)活動(dòng)的組織者，在教學(xué)活動(dòng)中必須要體現(xiàn)出學(xué)生的主體地位，盡可能創(chuàng)設(shè)主體性的活動(dòng)情境，在情境中激發(fā)學(xué)生潛在的智慧和學(xué)習(xí)能力。

一、設(shè)計(jì)思路

實(shí)驗(yàn)探究法。首先教師根據(jù)本節(jié)教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生提出猜想，然后通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)打開(kāi)學(xué)生思路、驗(yàn)證學(xué)生的某些猜想、引發(fā)學(xué)生新的探索，讓學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦，逐步認(rèn)識(shí)鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)，并體驗(yàn)到自主學(xué)習(xí)合作學(xué)習(xí)的快樂(lè)。

二、教學(xué)過(guò)程

[教師復(fù)習(xí)、提問(wèn)]根據(jù)上節(jié)課所學(xué)知識(shí)，化學(xué)方法鑒別Fe2+、Fe3+的溶液可用什么試劑呢，通過(guò)什么現(xiàn)象作出判斷？

[學(xué)生自由發(fā)言]

用硫氰化鉀或硫氰化銨溶液，若出現(xiàn)血紅色證明是鐵鹽溶液，無(wú)明顯顏色變化的則是亞鐵鹽溶液。

用氫氧化鈉溶液，因?yàn)閬嗚F鹽溶液與氫氧化鈉反應(yīng)現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀繼而沉淀變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色。鐵鹽溶液與氫氧化鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀。

[教師]大家回答得很好，這兩種方法都能夠用于亞鐵鹽溶液與鐵鹽溶液的檢驗(yàn)。這說(shuō)明大家初步掌握了上節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容。

接下來(lái)我要問(wèn)大家，亞鐵鹽很容易在空氣中被氧化。你能否設(shè)計(jì)出簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，實(shí)現(xiàn)亞鐵離子和鐵離子相互轉(zhuǎn)化并對(duì)你的方法正誤進(jìn)行驗(yàn)證，并簡(jiǎn)要敘述操作步驟 。

[學(xué)生活動(dòng)]相互交流、討論，設(shè)計(jì)每小組的實(shí)驗(yàn)方案，師深入各小組參與討論，并指導(dǎo)學(xué)生畫(huà)設(shè)計(jì)流程。

[教師]現(xiàn)在各組選一代表小組匯報(bào)設(shè)計(jì)方案，其他同學(xué)仔細(xì)傾聽(tīng)，并評(píng)價(jià)方案的合理性。

[學(xué)生甲] 取試管并向其中加入少量的FeSO4溶液，加入KMnO4后加入KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，即證明Fe2+變成Fe3+ 。

[學(xué)生乙]取試管向其中加少量的FeSO4溶液，加入H2O2后加入KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，即證明Fe2+變成Fe3+。

[學(xué)生丙]取試管向其中加少量的FeSO4溶液，先加入KSCN溶液后加入硝酸，若溶液出現(xiàn)血紅色，即證明Fe2+變成Fe3+ 。

師：前兩組的方案比較相似，但第三組的不同在于先加了KSCN，哪一種方案更合理？

（學(xué)生）先加KSCN更好，這樣證明的嚴(yán)密性好，先加了KSCN溶液沒(méi)有明顯的血紅色，證明原本無(wú)Fe3+，再加氧化劑溶液變成血紅色證明它的前身是Fe2+。

（學(xué)生相互議論并報(bào)以掌聲）

[教師]那么如何證明另一組的轉(zhuǎn)化呢？

[學(xué)生1] 取一支試管向其中加少量的FeCl3溶液，滴加幾滴KSCN溶液，再加幾滴KI溶液，若顏色褪去，即證明Fe3+變成Fe2+。

[學(xué)生2]取一支試管向其中加少量的FeCl3溶液，滴加幾滴KSCN溶液，再加入少許鐵粉，若顏色褪去，即證明Fe3+變成Fe2+。

[學(xué)生3]取一支試管向其中加少量的FeCl3溶液，滴加幾滴KSCN溶液，再加入少許銅粉，若顏色褪去，即證明Fe3+變成Fe2+。

師：請(qǐng)?jiān)u價(jià)一下這幾組方案的合理性。

（一致通過(guò)）

[教師]下面各組開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，五分鐘。操作中要注意規(guī)范性，另一名同學(xué)做好記錄。

（學(xué)生根據(jù)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，認(rèn)真記錄。師巡視各組情況，指導(dǎo)學(xué)生的規(guī)范操作。）

[教師]（約五分鐘后）看來(lái)大部分組已完成實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)匯報(bào)設(shè)計(jì)方案的小組再將自己的實(shí)驗(yàn)結(jié)果匯報(bào)一下。

[學(xué)生甲]我們組按照同學(xué)們的建議修改了方案，操作后發(fā)現(xiàn)與預(yù)期完全相同。

[教師]你們得出的結(jié)論是什么？

[學(xué)生甲] 我們組的結(jié)論是H2O2能將Fe2+氧化成Fe3+。

[教師] 非常好！我還想問(wèn)問(wèn)，還有哪個(gè)組用了KMnO4，還發(fā)現(xiàn)有什么現(xiàn)象？

（生）我們發(fā)現(xiàn)KMnO4滴入FeSO4溶液，紫色立即褪去。

[教師]KMnO4褪色說(shuō)明什么問(wèn)題？

（一部分小聲說(shuō)“KMnO4被還原了”）

[教師]好了！那么這個(gè)現(xiàn)象能證明什么呢？

（生）Fe2+被氧化成了Fe3+。

[教師]棒！其實(shí)有時(shí)候?qū)嶒?yàn)的過(guò)程中能發(fā)現(xiàn)更簡(jiǎn)便的操作方法。

[學(xué)生乙]我們組按照同學(xué)們的建議也修改了方案，操作后發(fā)現(xiàn)與預(yù)期完全相同。我們組的結(jié)論是H2O2能將Fe2+氧化成Fe3+。

[學(xué)生丙]我們組按照同學(xué)們的建議修改了方案，操作后發(fā)現(xiàn)與預(yù)期完全相同。我們組的結(jié)論是HNO3能將Fe2+氧化成Fe3+。

上述實(shí)驗(yàn)都已圓滿完成，讓我們來(lái)看看另一組的實(shí)驗(yàn)。

[生1]我們組的實(shí)驗(yàn)失敗了。溶液顏色不僅沒(méi)有褪去，反而加深了，所以這種方案不行。

[教師]不忙下結(jié)論。你的實(shí)驗(yàn)不是沒(méi)有現(xiàn)象，而是現(xiàn)象與預(yù)期不一致，這說(shuō)明反應(yīng)還是發(fā)生了，那會(huì)是什么反應(yīng)？我們不妨從理論上推測(cè)一下，按照氧化還原理論，F(xiàn)e3+會(huì)被還原為Fe2+，同時(shí)I-離子會(huì)被氧化為I2單質(zhì)，會(huì)不會(huì)是I2使溶液變成紅棕色呢？開(kāi)動(dòng)腦筋，怎樣可以證明這一點(diǎn)呢？

[學(xué)生1]據(jù)剛才的分析，我們向反應(yīng)后的溶液中滴加了少量的CCl4，發(fā)現(xiàn)溶液下層變成紫紅色說(shuō)明確實(shí)有I2生成。也就是說(shuō)Fe3+變成了Fe2+?？磥?lái)我們的實(shí)驗(yàn)沒(méi)有失敗。

[教師]好了，恭喜你們！看來(lái)，科學(xué)實(shí)驗(yàn)并不是一蹴而就的。當(dāng)你遇到問(wèn)題的時(shí)候，不要驚慌，認(rèn)真分析仔細(xì)探尋。說(shuō)不定就會(huì)柳暗花明。

[學(xué)生2]我們組按照預(yù)定計(jì)劃加入鐵粉，現(xiàn)象也與預(yù)想的完全一致。也就是說(shuō)鐵粉能將Fe3+還原為Fe2+。

[學(xué)生3]我們組按照預(yù)定計(jì)劃加入銅粉，現(xiàn)象也與預(yù)想的完全一致。也就是說(shuō)銅粉能將Fe3+還原為Fe2+。

[教師總結(jié)]實(shí)驗(yàn)完成了，實(shí)驗(yàn)中涉及到的反應(yīng)很多是氧化還原反應(yīng)。我們知道凡自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，必有氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性。從這個(gè)角度出發(fā)，我們認(rèn)識(shí)并驗(yàn)證了KMnO4、氧氣、硝酸、過(guò)氧化氫的氧化性，I-、S2-、Fe2+的還原性。Fe3+的性質(zhì)通常表現(xiàn)為氧化性，而且在還原性上，F(xiàn)e2+的還原性弱于金屬單質(zhì)和I-、S2-。

這些知識(shí)我們課本是沒(méi)有的，但是當(dāng)你對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)一步分析后，你就能得到意想不到的收獲。

剛才我們探討了Fe3+、Fe2+ 的相互轉(zhuǎn)化，那么在生活中我們?cè)趺蠢眠@一反應(yīng)原理為生活服務(wù)。我來(lái)告訴大家一個(gè)生活小竅門(mén)。

（播放提前錄制好的生活小竅門(mén)：利用維生素c處理蘋(píng)果生果繡的問(wèn)題）

師：這節(jié)課我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)了鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)，同時(shí)體會(huì)了實(shí)驗(yàn)探究的一般過(guò)程，現(xiàn)象，結(jié)論，詳細(xì)整理，記錄在案。今天課就上到這里，下課！

三、教學(xué)反思

本節(jié)課中，學(xué)生始終處于一種“實(shí)驗(yàn)探究”的學(xué)習(xí)環(huán)境當(dāng)中。不但認(rèn)識(shí)了鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)，還體驗(yàn)到自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)的快樂(lè)，圓滿實(shí)現(xiàn)了本節(jié)課的三維目標(biāo)。

參考文獻(xiàn)

[1] 楊莉娟.活動(dòng)教學(xué)的內(nèi)涵、理論基礎(chǔ)及其價(jià)值[J].東北師大學(xué)報(bào)，1999（3）：87

[2] 葉瀾，楊小微.教育學(xué)原理[M].北京：人民教育出版社，2007（7）：178