冉維

初中階段學(xué)生需要掌握的化學(xué)計算題類型，占據(jù)了整個中學(xué)階段所要學(xué)習(xí)的百分之八十以上，是學(xué)生學(xué)好高中化學(xué)計算的基礎(chǔ)，也是難點.其實，初中化學(xué)計算題沒有想象中的那么難掌握，關(guān)鍵在于處理好化學(xué)計算與培養(yǎng)能力的關(guān)系，注重題型的歸納總結(jié)，并掌握對應(yīng)的解題方法，結(jié)合一定數(shù)量的練習(xí)，即可達(dá)到事半功倍的效果.下面結(jié)合實例對初中化學(xué)計算題類型及常用解題方法進行總結(jié)歸納.

一、根據(jù)化學(xué)式的計算

題型分類：根據(jù)化學(xué)式計算相對分子質(zhì)量、元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù).解題要點：（1）準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；（2）相對原子質(zhì)量查找、使用要準(zhǔn)確；（3）對于同一元素原子在不同原子團中的物質(zhì)的化學(xué)式進行計算時，需要合并原子個數(shù).例如，與50kg硝酸銨（NH4NO3）里所含氮元素質(zhì)量相等的碳酸氫銨（NH4HCO3）的質(zhì)量是多少？本題為根據(jù)化學(xué)式計算相對分子質(zhì)量，也就是兩種不同物質(zhì)中共同的氮元素含量.需要注意的是，其中硝酸銨（NH4NO3）在兩個原子團中含有氮元素，要合并原子個數(shù).設(shè)碳酸氫銨（NH4HCO3）的質(zhì)量為x.根據(jù)兩者所含氮元素質(zhì)量相等，可列出如下等式：50kg×（2N/NH4NO3）×100%=x（N/NH4HCO3）×100%，解得：x=98.8kg.所以98.8kg碳酸氫銨與50kg硝酸銨所含氮元素質(zhì)量相等.

二、根據(jù)化學(xué)方程式的計算

題型分類：簡單計算、含雜質(zhì)的計算、多步反應(yīng)的計算.解題要點：（1）理解并能熟練運用質(zhì)量守恒定律；（2）掌握化學(xué)方程式計算的步驟；（3）“方程式要配平，需將純量代方程；關(guān)系式對關(guān)系量，計算單位不能忘；關(guān)系量間成比例，解設(shè)比答要牢記”.例如，元明粉的主要成分為Na2SO4，當(dāng)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于99.3%時，其質(zhì)量等級可認(rèn)定為特等品.為確定某批元明粉是否為特等品，質(zhì)檢人員將28.6g樣品（雜質(zhì)為可溶性氯化物）加適量水使其完全溶解，再向其中加入20%的BaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀46.6g.通過計算確定該批產(chǎn)品是否夠得上特等品.本題需要根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，求得樣品中所含Na2SO4的質(zhì)量，與其原始質(zhì)量相比，得出質(zhì)量分?jǐn)?shù)并最終確定樣品等級.Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl.設(shè)樣品中所含Na2SO4的質(zhì)量為x.已知Na2SO4與BaSO4的分子質(zhì)量分別為142和233，生成白色沉淀（BaSO4）為46.6g，可列出等式如下：142/x=233/46.6g，解得：x=24.4g.所以（24.4g/24.6g）×100%≈99.3%.所以該批產(chǎn)品可定為特等品.

三、有關(guān)溶液的計算

題型分類：溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算；溶液稀釋、濃縮、混合的計算；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與體積、密度有關(guān)計算；化學(xué)方程式和溶液的綜合計算.解題要點：（1）牢記以下關(guān)系等式：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度、溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量）×100%、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（溶解度/（100g+溶解度））×100%、稀釋（或濃縮）前溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋（或濃縮）后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量；（2）化學(xué)方程式和溶液的綜合計算應(yīng)以根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題思路和方法為主，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量=參加反應(yīng)的各溶液質(zhì)量之和-生成氣體質(zhì)量-生成沉淀質(zhì)量，溶液代入化學(xué)方程式時應(yīng)代入?yún)⒓臃磻?yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量；（3）正確理解溶解度的含義，正確判斷溶質(zhì)是不是完全溶解；（4）溶液體積混合一般不是簡單相加，應(yīng)利用“溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度”先轉(zhuǎn)化為質(zhì)量問題，再進行計算.

例如，10g碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的關(guān)系如圖.（1）當(dāng)加入73g稀鹽酸時，二者恰好完全反應(yīng).問：此時生成的氣體的質(zhì)量？反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（2）當(dāng)加入120g稀鹽酸時，溶液中的溶質(zhì)是什么？本題為化學(xué)方程式和溶液的綜合計算，應(yīng)以根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題思路和方法為主.在計算時不能根據(jù)稀鹽酸的質(zhì)量來進行，因為其非純凈物，而是混合物，化學(xué)方程式計算中所涉及的質(zhì)量都是純凈物的質(zhì)量.題中涉及的化學(xué)反應(yīng)為碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑，生成物為氯化鈣、水和二氧化碳.反應(yīng)后所得溶液中，溶質(zhì)是可溶性的氯化鈣，生成的二氧化碳已經(jīng)離開了溶液，不能算作溶液質(zhì)量.因此，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為反應(yīng)前碳酸鈣質(zhì)量加上稀鹽酸質(zhì)量減去生成氣體質(zhì)量.根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式，可得出所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).當(dāng)加入120g稀鹽酸時，稀鹽酸不能完全反應(yīng)，因此溶液中的溶質(zhì)除了生成的氯化鈣外，還有未反應(yīng)的氯化氫.