黃培吉

氧化還原反應(yīng)的理論和實(shí)踐雙重價(jià)值使其成為高考命題的熱點(diǎn)，從考查試題的類(lèi)型說(shuō)可以是氧化還原反應(yīng)概念的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)方程式或者離子方程式的書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算等，近幾年對(duì)氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)更情有獨(dú)鐘。我結(jié)合幾十年的教學(xué)有關(guān)實(shí)踐及氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)，對(duì)其進(jìn)行有效復(fù)習(xí)的具體實(shí)施過(guò)程加以總結(jié)，希望給廣大教師在化學(xué)基本概念方面的復(fù)習(xí)提供具體操作方面的借鑒。

一、研究考試說(shuō)明和高考真題，明確高考方向

自新課程實(shí)施以來(lái)，在依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)完成知識(shí)教學(xué)后進(jìn)入高考復(fù)習(xí)階段的關(guān)鍵時(shí)刻，教師教學(xué)依據(jù)必須從課程標(biāo)準(zhǔn)轉(zhuǎn)向高考考試說(shuō)明和高考真題。

高考考試說(shuō)明中與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的要求有三點(diǎn)：一是了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；二是了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)；三是以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用（各部分知識(shí)指的是所有基本概念和基本理論）?？荚囌f(shuō)明知道了解的含義為：對(duì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)的初步認(rèn)識(shí)，能夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)或者直接使用。這么精簡(jiǎn)的描述相信大部分老師很難深刻領(lǐng)會(huì)，更何況學(xué)生。如果老師不能很好地理解考試說(shuō)明對(duì)這部分知識(shí)的要求就不能達(dá)到“我們也許不知考什么，但我們能夠知道不考什么”的有效復(fù)習(xí)目的。如何深刻領(lǐng)會(huì)考試說(shuō)明呢？這就要揣摩歷年來(lái)特別是近三年來(lái)高考真題，從中領(lǐng)悟高考真題是如何體現(xiàn)考試說(shuō)明的，同時(shí)可從中知道對(duì)氧化還原反應(yīng)考查的背景與視角，從而歸納出氧化還原反應(yīng)知識(shí)考查的趨向。這就為我們復(fù)習(xí)設(shè)計(jì)、練習(xí)組織訓(xùn)練提供了依據(jù)。下面我就僅以2013年福建省高考理綜化學(xué)為例簡(jiǎn)單說(shuō)明如下：T23.1.2考查判斷能不能反應(yīng)（辨認(rèn)）、T23.2.2考查是氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)（本質(zhì)的直接使用）、T24.1.2氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)（本質(zhì)的直接使用）、T24.2配平（本質(zhì)的直接使用）、T24.3電子得失守恒的計(jì)算（本質(zhì)的直接使用）、T25.1產(chǎn)物的判斷（本質(zhì)的直接使用）、T25.3.2方程式的書(shū)寫(xiě)（本質(zhì)的直接使用）。從這一年高考中可以看出氧化還原反應(yīng)的考查主要是方程式的書(shū)寫(xiě)與配平，根據(jù)常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)斷物質(zhì)能否反應(yīng)、產(chǎn)物的判斷及計(jì)算。再多研究幾年的高考真題，那么考查方式及趨勢(shì)就很明白。

二、實(shí)施

正如吳星教授所說(shuō)的：“高考復(fù)習(xí)的目的是幫助學(xué)生解決高考中存在的困難?！被诖思敖Y(jié)合氧化還原反應(yīng)概念特點(diǎn)，根據(jù)考查趨勢(shì)及學(xué)生高考中存在的困難分別提出一些具體的實(shí)施方案?，F(xiàn)根據(jù)不同考點(diǎn)分述如下：

1.概念的考查

氧化還原反應(yīng)涉及很多概念，如氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化性、還原性、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等。這些概念并不是單獨(dú)存在的，而是彼此間相互聯(lián)系的，將其進(jìn)行歸納總結(jié)，形成一個(gè)系統(tǒng)的概念群，使學(xué)生通過(guò)這些概念間的關(guān)系掌握這些概念。

2.氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)考查

幾年來(lái)氧化反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)至少有三個(gè)，分值9分，是高考的重中之重。如何通過(guò)復(fù)習(xí)解決這個(gè)問(wèn)題呢？我認(rèn)為應(yīng)該建立模式化解決。下面我就以保險(xiǎn)粉（NaSO）與過(guò)量的HO在水溶液中反應(yīng)生成硫酸鹽等物質(zhì)的離子方程式為例加以說(shuō)明。

（1）找主體物質(zhì)

對(duì)于氧化還原反應(yīng)來(lái)說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的主體物質(zhì)主要是氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，判斷主體物質(zhì)的方法有三種：一是根據(jù)題給信息進(jìn)行判斷（強(qiáng)調(diào)信息為大）；從題給信息可知還原劑是SO，氧化產(chǎn)物是SO，氧化劑HO；二是根據(jù)常見(jiàn)氧化劑和還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物判斷（強(qiáng)調(diào)總結(jié)識(shí)記常見(jiàn)的氧化劑和還原劑及對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物）；據(jù)此可判斷還原產(chǎn)物為HO；三是根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。根據(jù)以上判斷可以得到如下式子：SO+HO=SO+HO

（2）配平

在書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)的方程式過(guò)程中，要遵循守恒規(guī)律，配平就是對(duì)這些守恒的體現(xiàn)。配平具體步驟如下：一是根據(jù)得失守恒（或化合價(jià)升降總數(shù)相等）配主體物質(zhì)的計(jì)量數(shù)；據(jù)此可以得到如下式子：SO+3HO=2SO+2HO。二是根據(jù)介質(zhì)性質(zhì)或電荷守恒或重要原子（常見(jiàn)的是氧原子）守恒確定配其他物質(zhì)并配平。上例中我們可根據(jù)電荷守恒及氫原子守恒在右邊補(bǔ)上2H，就可以得出如下正確答案：SO+3HO=2SO+2HO+2H。

當(dāng)然以上僅是從化學(xué)“技術(shù)”層面上解決氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，其實(shí)學(xué)生為啥“技術(shù)”層面上都懂得了，但在考試時(shí)又經(jīng)常寫(xiě)錯(cuò)，這其中一個(gè)重要原因是心理，一遇到新情景就暈了，這就要求我們平時(shí)注意組織一些新情景下的氧化還原反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)讓學(xué)生感受。具體可以從：（1）化學(xué)與工業(yè)：黑火藥的燃燒；（2）化學(xué)與生活：很多食品中的脫氧劑的主要成分是鐵粉；（3）化學(xué)與技術(shù)：醫(yī)學(xué)上用魯米諾試劑檢測(cè)血跡，需要用H2O2處理；（4）化學(xué)與物理：神舟九號(hào)發(fā)射升空的動(dòng)力來(lái)源；（5）化學(xué)與地理：火山噴發(fā)時(shí)硫磺的形成過(guò)程；（6）化學(xué)與生物：植物發(fā)電原理。

總之，評(píng)價(jià)教學(xué)是否有效應(yīng)該是“學(xué)得愉快、教得有效、考得滿意”。教無(wú)定法，適合自己的學(xué)生，讓學(xué)生學(xué)得愉快、考得滿意就是最有效的方法。相信應(yīng)用上面方法對(duì)氧化還原反應(yīng)概念及方程式的書(shū)寫(xiě)等的教學(xué)應(yīng)該很有效。