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        氧化還原反應(yīng)方程式的配平規(guī)律

        2014-08-30 22:41:01陶莎莎
        考試周刊 2014年54期
        關(guān)鍵詞:缺項配平化合價

        陶莎莎

        一、配平原則

        質(zhì)量守恒、得失電子守恒或化合價升降總數(shù)相等。

        二、配平步驟

        標列定,配查恒:

        (1)標變價:寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,標出變價元素的化合價。

        (2)列變化:列出反應(yīng)前后元素化合價的升、降變化值。

        (3)定總數(shù):確定最小公倍數(shù),使化價升高和降低的總數(shù)相等。

        (4)配系數(shù):通過同元素的原子個數(shù)相等,配平其他物質(zhì)的系數(shù)。

        (5)查守恒:檢查方程式兩邊是否“質(zhì)量守恒”,離子方程式還要滿足“電荷守恒”。

        那么,在配平時,是先考慮反應(yīng)物,還是先考慮生成物呢?一般有如下規(guī)律:

        (1)正向配平:若氧化劑和還原劑中某元素的化合價全部改變,配平宜從氧化劑、還原劑開始,即先考慮反應(yīng)物。

        (2)逆向配平:若氧化劑或還原劑中某元素化合價只部分改變,配平宜從氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物開始,即先考慮生成物。

        (3)自身氧化還原反應(yīng)方程式,宜從生成物開始配平。(逆向配平)

        (4)同一反應(yīng)物中有多種元素變價,可將該物質(zhì)作為一個整體考慮,即求該物質(zhì)的一個分子中各變價元素的化合價升、降值的代數(shù)和。

        三、配平類型

        1.零價配平法

        先令無法用常規(guī)方法確定化合價的物質(zhì)中各元素均為零價,然后計算出各元素化合價的升降值,并使元素化合價升降值相等,最后用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。

        解析:復(fù)雜物質(zhì)Fe3C按常規(guī)化合價分析無法確定其中Fe和C的具體化合價,此時可令組成該物質(zhì)的各元素化合價均為零價,再根據(jù)化合價升降法配平。

        2.平均標價配平法

        當同一反應(yīng)物中的同種元素的原子出現(xiàn)兩次且價態(tài)不同時,可將它們同等對待,即假定它們的化合價相同,根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為零的原則予以平均標價,若方程式出現(xiàn)雙原子分子時,有關(guān)原子個數(shù)就要擴大2倍。

        3.整體標價配平法

        4.缺項配平法

        缺項方程式,即某些反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式未寫出,這類方程式的配平,不僅要配平化學(xué)計量數(shù),還要寫出未知物的化學(xué)式。

        缺項為未參加氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)(一般為水、酸、堿),這類題中氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物都已出現(xiàn)。解這類題的步驟是,先配平含變價元素物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù),觀察方程式前后元素的種類及電荷數(shù),確定補充所缺元素的化

        5.待定系數(shù)配平法

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