張光良

摘 要： 教師對學生的要求不僅是學會知識，更重要的是讓學生學會自主學習、探索新知，但是很多學生在思考問題時很少有意識地訓練自己的思維過程，缺乏反思意識和反思能力，需要教師及時引導，作者嘗試從錯題反思、在變中學、加強語言表達訓練、解題方法等方面引導學生進行反思，提高課堂教學效率。

關(guān)鍵詞： 新課程 引導反思 課堂教學效率 提高方法

一直以來，反思都是促進各項事業(yè)發(fā)展的重要環(huán)節(jié)，它可以讓人們發(fā)現(xiàn)自身存在的問題，并努力改進，以求更大進步，在教育過程中，反思教學也起到了舉足輕重的作用。在新課程理念下的教學中，反思仍是強化雙基、訓練思維的有效手段。教師通過引導學生多層次、多角度對問題進行全面思考，拓寬學生的解題思路，從而深化學生對問題的理解，優(yōu)化思維過程，通過教學中引導學生反思，提高課堂教學效率，促進學生有效學習。

我在幾年來的教學中不斷嘗試，有以下幾點體會，現(xiàn)與各位專家商榷。

一、以舊帶新、反思歸納，提高課堂教學效率

在化學教學中，教師組織學生學習新知識之前，要對學生已有的知識基礎(chǔ)進行回顧，用舊知識理解新知識，反過來又可以用新知識解決共性的化學問題，如同族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)的相似性、遞變性問題及化學平衡、離子平衡、水解平衡均可運用勒夏特列原理分析平衡移動的方向等，讓學生經(jīng)常反思知識間的內(nèi)在聯(lián)系，形成知識網(wǎng)絡(luò)，有利于學生深刻理解知識，從而更好地靈活運用新知識。

例如在講SO■使有色物質(zhì)褪色時，為了分析褪色的原因，設(shè)計如下問題情景進行練習：①SO■為何能使酸性高錳酸鉀溶液褪色②SO■為何能使含有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色③SO■使有色布條褪色的原因是什么？與氯水使有色布條褪色、藥用炭，過氧化物使有色物質(zhì)褪色存在哪些不同？等等。通過比較反思，熟練掌握SO■的化學性質(zhì)，以上三個問題分別對SO■的還原性、SO■水溶液的酸性、SO■漂白性加深認識，并對SO■漂白原理的理解達到一個更高的認知水平。

二、在錯題中反思提高課堂教學效率

教師對學生做過的練習或習題不僅要認真講評，而且要特別強調(diào)讓學生對錯題進行反思，建立錯題檔案，對出現(xiàn)錯誤的原因及時總結(jié)，整理出正確的解題思路，在課堂上讓學生展示自己的解題過程，在相互討論和交流的過程中發(fā)現(xiàn)自身存在的問題和思路中的誤區(qū)，有利于對知識理解得更加透徹。

例：某溶液中含有H■、SO■■、NO■■三種離子，其中H■和SO■■的物質(zhì)的量濃度分別為7mol·L■和2.0mol·L■。取該溶液20mL，加入3.2gCu粉，加熱使它們充分反應(yīng)，收集到的氣體在標準狀況下的體積是多少？

學生先根據(jù)溶液中電荷守恒c（NO■■）=c（H■）-2c（SO■■）=3.0mol，得出20mL溶液中n（H■）=0.140mol n（NO■■）=0.060mol n（Cu）=0.050mol，接著他們的思維模式是Cu與稀H■SO■不反應(yīng)。3Cu+8HNO■=3Cu（NO■）■+2NO↑+4H■O直接用方程式判斷，顯然Cu過量，則：

n（NO）=1/4×0.06mol=0.015molNO

V（NO）=0.336L

但是有少數(shù)幾個學生提出異議，我讓他們把解題過程展示給大家看：

3Cu + 8H■ + 2NO■■ = 3Cu■ + 2NO↑ + 4H■O

3mol 8mol 2mol

0.05mol 0.140mol 0.06mol

得出Cu不足，n（NO）=0.1/3mol V（NO）=0.752L

通過比較兩種方法，讓學生評價和反思，搞清楚Cu與稀H■SO■雖然不反應(yīng)，但稀H■SO■卻影響溶液中H■的量，H■參與離子反應(yīng)時，要按照離子方程式進行判斷過量情況，進行計算。

三、在課堂中強化語言表達訓練，提高課堂教學效率

在多年的各類化學考試中，發(fā)現(xiàn)學生存在的一個共性問題就是語言表述題失分嚴重，主要表現(xiàn)為答題抓不住關(guān)鍵，廢話太多，嚴重影響了學生化學成績的提高。

在課堂教學中，教師要對學生的語言表達能力有意識地加強反思訓練，讓學生談一談想法、做法，及時對存在的問題進行糾正，使學生能加以重視，經(jīng)常反思自己的思路是否嚴密、準確，是否抓住了本質(zhì)，并在課堂中有意識地、主動地訓練并得到強化。如在習題講評時，主動表達自己對某一個題目的看法，講解解題思路，開始可能表達得很不到位，但是堅持一段時間，在老師和同學們的監(jiān)督和幫助下，在解答表述題上會有意想不到的收獲。

四、在“變式訓練中去學”，提高課堂教學效率

在新的課堂教學改革中，教師不僅要教給學生一個知識，而且要教給學生一類知識，引導學生從不同角度思考問題，已知條件發(fā)生變化是否會產(chǎn)生不同的結(jié)論，等等，訓練學生認真的審題習慣和對基礎(chǔ)知識的強化理解。

例：在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ）

A.c（Cl■）>c（NH■■）>c（H■）>c（OH■）

B.c（NH■■）>c（Cl■）>c（OH■）>c（H■）

C.c（Cl■）>c（NH■■）>c（OH■）>c（H■）

D.c（NH■+）>c（Cl■）>c（H■）>c（OH■）

對于單一的鹽溶液，學生可以根據(jù)鹽類的水解規(guī)律很容易就加以判斷，但是各類考試中大多是綜合性的題目，學生在基本原理理解的基礎(chǔ)上，還要掌握各類酸堿混合后溶液中各種情況下的離子濃度大小的判斷，所以要對題目加以變化延伸。

變題一：100毫升0.1mol·L■鹽酸與50毫升0.2mol·L■氨水溶液混合，在所得溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（ ）

A.c（Cl■）>c（NH■■）>c（H■）>c（OH■）

B.c（NH■■）>c（Cl■）>c（OH■）>c（H■）

C.c（Cl■）>c（NH■■）>c（OH■）>c（H■）

D.c（NH■■）>c（Cl■）>c（H■）>c（OH■）

變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（ ）

A.c（Cl■）>c（NH■■）>c（H■）>c（OH■）

B.c（NH■■）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H■）

C.c（Cl■）>c（NH■■）>c（OH■）>c（H■）

D.c（NH■■）>c（Cl■）>c（H■）>c（OH■）

變題三：向一種一元強酸HA溶液中加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，則下列判斷一定正確的是（ ）

A.加入的堿過量

B.酸與堿等物質(zhì)的量混合

C.生成的鹽不水解

D.反應(yīng)后溶液中c（A■）=c（M■）

通過例題理解鹽類水解的基本原理，然后通過一些可變因素的量發(fā)生變化，采取變式訓練引導學生反思、交流，準確判斷溶液中各種離子濃度之間的大小關(guān)系，優(yōu)化思維程序。

五、運用化學思想反思解題技巧，加強思維的靈活性、創(chuàng)造性

一道化學題可以有多種解題的思路和方法，尤其是計算題，我們提倡學生一定要掌握最基本的解題方法，如根據(jù)基本的化學反應(yīng)方程式設(shè)未知數(shù)列方程組求解，在此基礎(chǔ)上，為了訓練學生思維的靈活性，要有意識地引導學生思考還有沒有更好的解題方法和技巧？學生馬上會想到運用守恒法、十字交叉法、差量法、極值法等運用化學思想解題的一些方法，教師可以通過習題訓練，讓學生明白運用解題技巧一定要弄清題目考查的實質(zhì)問題和所給的條件、方法才能正確地做出選擇，不能濫用。比如對于鈉的氧化物的某些計算，應(yīng)注意采用差量法或極值法的思想解決問題，有的還可以采用平均值法。

例：200℃時，11.6gCO■與H■O的混合氣體與足量的Na2O■充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加3.6g，則原混合氣體平均分子量是（ ）

A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4

解法一：用差量法，列兩個方程式來處理。

解法二：用守恒法，通過兩個方程式用質(zhì)量守恒得m（NO）=11.6g-3.6g=8.0g，再由CO■、H■O的總物質(zhì)的量必為O■的2倍，所以CO■與H■O的物質(zhì)的量必為0.5mol。

M=11.6g/0.5mol=23.2g/mol

解法三：用平均值法，即混合氣體的平均分子量只能在18～44之間，只有C符合，此法能快速求解。

因此，在化學教學中教師應(yīng)啟發(fā)學生多思考，逐步培養(yǎng)反思習慣，運用化學思想解決問題，通過反復(fù)訓練，培養(yǎng)學生思維的靈活性和創(chuàng)造性。

總之，要促進學生有效學習，提高課堂教學效率，使學生不僅學會知識，而且學會自主學習的本領(lǐng)，教師要及時引導學生反思，只有學生的自主學習習慣養(yǎng)成了，學習化學知識的能力才能得到提高。因此，我們在新課程下的化學教學中，要把反思教學貫穿于教學過程的各個環(huán)節(jié)中，促進學生各方面素質(zhì)的提高。