劉建鑫

新課程理念下的“問(wèn)題解決”過(guò)程是強(qiáng)調(diào)以問(wèn)題為主線，倡導(dǎo)學(xué)生積極主動(dòng)地參與問(wèn)題解決的全過(guò)程，是實(shí)現(xiàn)師生互動(dòng)及教學(xué)進(jìn)程的重要手段，也是培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立探索和獨(dú)立思考能力的一條重要途徑。對(duì)于化學(xué)問(wèn)題解決的各個(gè)階段而言，運(yùn)用合理的科學(xué)研究方法對(duì)實(shí)施這種教學(xué)模式有十分重要的作用，下面以高中化學(xué)人教版選修4第三章第三節(jié)鹽類水解為例說(shuō)明這種教學(xué)方法的有效性：

第三節(jié)鹽類水解

教學(xué)過(guò)程

[引入]我們知道純水的PH值是中性的，那么NaCl溶液、Al₂(sO₄)₃溶液、KNO₃溶液、cH₃COONa溶液、NH₄cl溶液、Na₂CO₃溶液的PH值也是中性的嗎?

[實(shí)驗(yàn)]用實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的實(shí)驗(yàn)用品檢驗(yàn)吧!(我準(zhǔn)備了以上藥品及PH值試紙進(jìn)行學(xué)生分組實(shí)驗(yàn))

[討論]為什么鹽溶液會(huì)呈現(xiàn)不同的酸堿性呢?

[回答]氫離子與氫氧根離子濃度不相等

[問(wèn)]氫離子與氫氧根離子從何而來(lái)?

[回答1水中

[問(wèn)]水是中性的，為什么加入某些鹽后就改變酸堿性了呢?它使水中氫離子和氫氧根離子發(fā)生了怎樣的變化?

[回答]鹽中的某些離子破壞了水的電離平衡

[問(wèn)]很好，那么鹽溶液中存在哪些離子?哪些離子間可能相互結(jié)合?對(duì)水的電離平衡有何影響?

[討論、回答]有的與氫離子結(jié)合，生成弱酸，剩余氫氧根，顯堿性；有的與氫氧根結(jié)合，生成弱堿，剩余氫離子，顯酸性。

[師生討論分析]以醋酸鈉為例共同用離子方程式表示出它顯堿性的原因

[練習(xí)]用離子方程式表示出氯化銨顯酸性的原因

[追問(wèn)]那么氯化鈉溶液呢?

[答]中性，沒(méi)有與氫離子或與氫氧根結(jié)合的離子。

[板書(shū)]在鹽溶液中，鹽電離出的離子(弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子)跟水所電離出的H⁺或OH^-結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子的反應(yīng)就叫做鹽類的水解。

[問(wèn)]1、結(jié)合鹽類水解的定義分析鹽類水解的條件、實(shí)質(zhì)是什么?有什么規(guī)律?

2、鹽類水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系如何?

[討論回答]

在課后我及時(shí)進(jìn)行了反思：這節(jié)課表面看來(lái)并不像其他公開(kāi)課一樣氣氛熱烈，但我卻能從學(xué)生的表情中感受到學(xué)生思維是異?；钴S的，學(xué)生的靜是因?yàn)樗麄兯伎嫉男枰?，他們的知識(shí)正隨著我的問(wèn)題的步步深入而擴(kuò)展更新，他們不斷的將預(yù)設(shè)問(wèn)題個(gè)個(gè)擊破，直到鹽類水解的本質(zhì)最終浮出水面。這節(jié)課是組內(nèi)公開(kāi)課，課后也得到了學(xué)科組同事們的肯定，在對(duì)學(xué)生的練習(xí)效果考察后，學(xué)科組一致認(rèn)為“這種步步為營(yíng)，不斷激發(fā)學(xué)生“主動(dòng)思考”的教學(xué)策略使得80％的學(xué)生在課后的練習(xí)反饋中表現(xiàn)優(yōu)異，說(shuō)明這節(jié)課取得了很好的效果，對(duì)于新課程人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》這種理論性的知識(shí)教學(xué)是非常適合的”。