林強(qiáng)

摘? ?要：本文以“離子鍵”這節(jié)課為實(shí)例，論述在高中化學(xué)學(xué)科的常規(guī)課堂教學(xué)過程中如何做到“教、學(xué)、評(píng)”一體化，如何提升高中學(xué)生的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。對(duì)教學(xué)背景和目標(biāo)評(píng)價(jià)進(jìn)行研析，詳實(shí)展現(xiàn)了教學(xué)流程，并且對(duì)教學(xué)的效果進(jìn)行即時(shí)的評(píng)價(jià)與深刻的反思?！敖獭W(xué)、評(píng)”一體化的教學(xué)關(guān)鍵在評(píng)價(jià)的及時(shí)性，方式的多樣性、內(nèi)容的針對(duì)性。

關(guān)鍵詞：教、學(xué)、評(píng)一致性;案例;離子鍵

1? 問題的提出

2014年國(guó)家提出的“核心素養(yǎng)”教學(xué)體系，明確立德樹人的育人目標(biāo)。針對(duì)化學(xué)學(xué)科《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版）》指出化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)就是要培養(yǎng)學(xué)生正確的價(jià)值觀、掌握必備的化學(xué)學(xué)科知識(shí)和提升化學(xué)學(xué)科關(guān)鍵能力[ 1 ]。而學(xué)科核心素養(yǎng)的落實(shí)方法是學(xué)科知識(shí)提升為能力和價(jià)值觀的關(guān)鍵，課堂教學(xué)就是十分重要的一個(gè)途徑。相較于舊版的《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》，2017版課標(biāo)的一個(gè)顯著變化就是倡導(dǎo)“教、學(xué)、評(píng)”一體化。認(rèn)為化學(xué)學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)的重要表現(xiàn)形式之一是“化學(xué)日常學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)”，同時(shí)也是落實(shí)“教、學(xué)、評(píng)”一體化教學(xué)的核心所在，這就要求教師潛心研究開展化學(xué)日常學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)的有效方式、策略和途徑等?！敖?、學(xué)、評(píng)”一體化的提出能有效地解決我們?nèi)粘＝虒W(xué)中“教”與“學(xué)”不一致;有教無評(píng)、有評(píng)無促;課堂教學(xué)高耗低能等問題。只有在“教、學(xué)、評(píng)”一體化的引領(lǐng)下，教學(xué)融評(píng)，“教、學(xué)、評(píng)”三者向同一方向作用才能真正提升課堂的有效性，發(fā)展學(xué)生的核心素養(yǎng)。

2? 背景分析

“離子鍵”作為新版蘇教版教材第一冊(cè)課程中的一個(gè)重要內(nèi)容，本節(jié)課的學(xué)習(xí)是以學(xué)生已經(jīng)學(xué)的原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表的知識(shí)為基礎(chǔ)。“離子鍵”的學(xué)習(xí)有利于對(duì)前面所學(xué)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)系統(tǒng)性的理解，提升學(xué)生對(duì)“位、構(gòu)、性”的理解。同時(shí)也為后期學(xué)習(xí)選擇性必修“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”做好了知識(shí)儲(chǔ)備。新版蘇教版教材將這部分內(nèi)容進(jìn)行了適當(dāng)?shù)恼{(diào)整，將原來的必修二專題一調(diào)整為新教材化學(xué)第一冊(cè)的專題五，將原本高一下學(xué)期學(xué)習(xí)的內(nèi)容提前到高一上學(xué)期來學(xué)習(xí)，優(yōu)化了教材知識(shí)結(jié)構(gòu)，其具體內(nèi)容部分沒有大的變化。

3? 教學(xué)目標(biāo)與評(píng)價(jià)目標(biāo)分析

《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017版）》對(duì)“化學(xué)鍵”的要求是認(rèn)識(shí)構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在相互作用，結(jié)合典型實(shí)例認(rèn)識(shí)離子鍵的形成，建立化學(xué)鍵概念，認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的形成與斷裂過程中能量的變化[ 2 ]。根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)要求和學(xué)生具體學(xué)習(xí)情況制定如表1的教學(xué)目標(biāo)及評(píng)價(jià)目標(biāo)。

4? 教學(xué)與評(píng)價(jià)思路

“離子鍵”的教學(xué)與評(píng)價(jià)思路如圖1。

5? 教學(xué)過程

【導(dǎo)入】從前面對(duì)元素周期表和元素周期律的學(xué)習(xí)我們知道，在周期表中目前已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種，而由這些元素組成的物質(zhì)的種類數(shù)目卻十分龐大。而這些元素的原子是怎樣結(jié)合在一起的呢？這些原子在結(jié)合過程中發(fā)生了怎樣的變化？又是受到了怎樣的作用才會(huì)結(jié)合到一起的呢？

環(huán)節(jié)一：氯化鈉的組成。

【師】請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀看鈉在氯氣中燃燒的視頻，討論并交流下列幾個(gè)問題。

問題1：氯化鈉是由什么微粒構(gòu)成的？

問題2：鈉原子和氯原子通過什么途徑達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？

設(shè)計(jì)意圖：對(duì)學(xué)生原子結(jié)構(gòu)相關(guān)知識(shí)的掌握情況進(jìn)行評(píng)價(jià)，學(xué)會(huì)從氯原子和鈉原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析得出原子間的結(jié)合過程就是一個(gè)為了達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的過程，即使最外層電子形成8電子或2電子結(jié)構(gòu)，如圖2所示。

【思考與交流】請(qǐng)參照氯化鈉的形成過程并結(jié)合已學(xué)的元素周期表相關(guān)知識(shí)，推測(cè)出哪些元素之間還可能通過電子的轉(zhuǎn)移達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

設(shè)計(jì)意圖：通過對(duì)元素周期律相關(guān)知識(shí)的評(píng)價(jià)過程進(jìn)而推測(cè)出可能形成離子鍵的元素（ⅠA族、ⅡA族的金屬元素，ⅦA族及ⅥA族非金屬元素），發(fā)展學(xué)生的邏輯思維能力，能做到由“一個(gè)”到“一類”的能力進(jìn)階，透析化學(xué)鍵與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

環(huán)節(jié)二：Na+與Cl-是如何形成氯化鈉？

問題1：形成Na+與Cl-后是否就形成了氯化鈉？

問題2：Na+與Cl-在相互靠近過程中存在哪些作用力？

【師】解析：陰離子與陽(yáng)離子之間存在著靜電作用（異性相吸），在靜電引力作用下，鈉離子與氯離子相互靠近使體系能量逐漸降低進(jìn)而達(dá)到最低值（圖3），而后鈉離子和氯離子繼續(xù)靠近時(shí)能量出現(xiàn)突增，則是由于離子之間的靜電斥力（主要來自于電子與電子之間和原子核與原子核之間的同性相斥）造成的。當(dāng)體系能量達(dá)到最低時(shí)，此時(shí)鈉離子與氯離子之間的靜電引力和靜電斥力達(dá)到了平衡，因此才產(chǎn)生了穩(wěn)定的氯化鈉。

鈉離子（氯離子）可以對(duì)周圍各個(gè)方向上的氯離子（鈉離子）起到吸引的作用，因此會(huì)堆積出如圖4所示的氯化鈉結(jié)構(gòu)模型，所以“NaCl”并不表示“分子”而只表示“化學(xué)式”。

【階段小結(jié)】由此可見，Na+和Cl-之間的作用力本質(zhì)是“靜電作用”，既包括靜電引力又包括靜電斥力。像這種物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用叫做“化學(xué)鍵”，其中像氯化鈉這種存在于陰陽(yáng)離子之間的相互作用力稱為離子鍵[ 3 ]。其模型可類比于我們教室門上的“插銷”和“合頁(yè)”。

設(shè)計(jì)意圖：以生活中的真實(shí)模型“插銷”、 “合頁(yè)”形象直觀的建立學(xué)生腦海中“化學(xué)鍵”的模型，加強(qiáng)對(duì)化學(xué)鍵的直觀認(rèn)識(shí)。運(yùn)用圖表分析的形式來培養(yǎng)學(xué)生獲取、加工信息的學(xué)科關(guān)鍵能力。

【師】請(qǐng)各位同學(xué)閱讀教材128頁(yè)中關(guān)于離子鍵與離子化合物的定義，并交流討論下列問題。

問題1：離子化合物由什么微粒組成？

問題2：?jiǎn)钨|(zhì)會(huì)形成離子鍵嗎？

問題3 ：在HCl、H2SO4、MgCl2、NaOH中哪些屬于離子化合物？

設(shè)計(jì)意圖：即時(shí)評(píng)價(jià)，深化理解，以學(xué)生為主體，在理解的基礎(chǔ)上建立學(xué)生對(duì)離子化合物多種維度辨別的規(guī)律總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的應(yīng)用能力，發(fā)展學(xué)生的邏輯推理能力并提升化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。

環(huán)節(jié)三：變化過程符號(hào)化。

【師】閱讀教材128頁(yè)第二段，并交流討論下列問題。

問題1：電子式為什么只表示出最外層電子？

問題2：用“ · ”或“×”有何差別？

問題3：電子標(biāo)注的位置有什么要求？

問題4：以第三周期為例，寫出該周期上的元素原子的電子式？

設(shè)計(jì)意圖：通過閱讀及利用已有的元素周期律知識(shí)，理解并掌握第三周期元素的電子式的意義及表示方法，即應(yīng)用知識(shí)，在糾錯(cuò)的過程中深化知識(shí)的理解，做到講練有機(jī)結(jié)合。

【師】以氯化鈉的形成過程為例，詳細(xì)講評(píng)用電子式表示化合物形成過程的詳細(xì)步驟及各種注意事項(xiàng)（如圖5）。

【即時(shí)評(píng)價(jià)】請(qǐng)用電子式表示MgCl2的形成過程;寫出Na2O的電子式。

設(shè)計(jì)意圖：以氯化鈉為樣本促使學(xué)生舉一反三理解用電子式表示簡(jiǎn)單離子化合物的形成過程，用MgCl2來對(duì)學(xué)生的學(xué)習(xí)效果做實(shí)時(shí)評(píng)價(jià)，在糾錯(cuò)過程中加深對(duì)知識(shí)的理解。

【小結(jié)】如圖6所示：

6? 教學(xué)效果與反思

6.1? 知識(shí)的銜接性

本案例從已有的知識(shí)出發(fā)，舊知新思，從氯氣和鈉反應(yīng)的表面現(xiàn)象出發(fā)，引發(fā)學(xué)生對(duì)這一現(xiàn)象背后的微觀本質(zhì)變化的思考，運(yùn)用已學(xué)的元素周期律知識(shí)對(duì)形成離子鍵的常見元素的推理，既學(xué)習(xí)了新知，又能使已有的元素周期律知識(shí)得以鞏固。

6.2? 注重模型的直觀化

本節(jié)課內(nèi)容屬于相對(duì)抽象的知識(shí)，本案例注重將模型直觀化。利用圖像直觀（氯化鈉晶體微觀結(jié)構(gòu)圖）幫助學(xué)生理解離子化合物的形成特征。結(jié)合生活中的“插銷”和“合頁(yè)”這類生活中的實(shí)物模型類比抽象的“化學(xué)鍵”模型，讓學(xué)生更快地理解和接受“化學(xué)鍵”這一陌生且抽象的知識(shí)模型。

6.3? 注重“教、學(xué)、評(píng)”一致性

新課標(biāo)所倡導(dǎo)“素養(yǎng)為本”的評(píng)價(jià)觀，旨在提倡學(xué)生的自我評(píng)價(jià)、同學(xué)間的相互評(píng)價(jià)、教師的實(shí)時(shí)評(píng)價(jià)相融合。本案例緊扣化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，通過提問、點(diǎn)評(píng)、即時(shí)訓(xùn)練等方式對(duì)學(xué)生進(jìn)行評(píng)價(jià)，充分做到教學(xué)融評(píng)，教、學(xué)、評(píng)相互促進(jìn)，形成合力，很好的培育了學(xué)生的核心素養(yǎng)。

參考文獻(xiàn)：

[1]王圓圓.素養(yǎng)為本的高中化學(xué)主題教學(xué)設(shè)計(jì)與實(shí)施研究 [D].聊城：聊城大學(xué)， 2019.

[2] 張曉紅，柳軍法.高中化學(xué)核心素養(yǎng)的培養(yǎng)[J].教育實(shí)踐與研究，2018（9）.

[3] 王霞.基于學(xué)科觀念的高中化學(xué)“問題探究”教學(xué)實(shí)踐研究[D].南京：南京師范大學(xué)，2014.