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        高中化學(xué)離子鍵教學(xué)的策略分析

        2020-10-14 11:51:52夏文智
        高中數(shù)理化 2020年16期
        關(guān)鍵詞:解題教學(xué)學(xué)生

        ◇ 夏文智

        離子鍵是一種重要的化學(xué)鍵,與之相關(guān)的知識點較多.相關(guān)習(xí)題雖然難度不大,但很多學(xué)生容易搞混淆,在解答相關(guān)化學(xué)習(xí)題時極易出錯.因此進(jìn)行該部分知識教學(xué)時應(yīng)注重總結(jié)以往教學(xué)經(jīng)驗,采用針對性教學(xué)策略,幫助學(xué)生搞清楚離子鍵與其他化學(xué)鍵的區(qū)別,切實打牢這一基礎(chǔ)知識.

        1 深入辨析基礎(chǔ)知識

        在離子鍵的相關(guān)知識教學(xué)中,教師要為學(xué)生講解離子鍵的定義,掌握離子鍵的實質(zhì)及特征,同時,要求學(xué)生在學(xué)習(xí)的過程中能夠熟練記憶常見的離子化合物.為給學(xué)生留下深刻的印象,在課堂教學(xué)中,教師可運用多媒體技術(shù)以表格的形式列出其他化學(xué)鍵,引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真對比,明確理解其與其他化學(xué)鍵之間的區(qū)別.同時,圍繞離子鍵相關(guān)知識設(shè)計基礎(chǔ)性題目,引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行深入辨析.

        例1現(xiàn)有下列10種物質(zhì):①O2;②H2;③NH4NO3;④Na2O2;⑤Ba(OH)2;⑥CH4;⑦CO2;⑧NaF;⑨NH3;○10I2.

        分析該題目考查了學(xué)生對離子鍵以及共價鍵的辨析能力.從整體上來看,化學(xué)鍵主要分為離子鍵與共價鍵,其中離子鍵只存在于離子化合物中,部分復(fù)雜的離子化合物還含有共價鍵,但共價化合物中一定不存在離子鍵.另外,根據(jù)成鍵原子是否相同,共價鍵又分為非極性鍵與極性鍵,極性鍵存在于化合物中,而非極性鍵存在于共價單質(zhì)或一些化合物中.

        2 注重解題思路分析

        比較化合物中離子鍵的強(qiáng)弱是一種重要的題型,學(xué)生根據(jù)所學(xué)可知離子鍵的強(qiáng)弱主要由離子所帶電荷以及離子半徑?jīng)Q定.其中離子所帶電荷比較容易判斷,但判斷離子半徑需要考慮的知識點較多.教學(xué)中應(yīng)注重與學(xué)生一起進(jìn)行匯總相關(guān)的判斷技巧,包括陰、陽離子半徑,同一主族元素的離子半徑、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑等.同時,課堂上應(yīng)結(jié)合具體例題,與學(xué)生一起分析相關(guān)的解題思路,使學(xué)生掌握判斷離子鍵強(qiáng)弱的一些細(xì)節(jié),更好地提高其解答該類習(xí)題的能力與水平.

        例2下列物質(zhì)中離子鍵最強(qiáng)的是( ).

        分析該題目主要考查對離子鍵強(qiáng)弱判斷的相關(guān)知識.離子半徑以及離子所帶電荷是影響離子鍵強(qiáng)弱的重要因素.陰、陽離子的半徑越小,所帶的電荷越多,離子鍵越強(qiáng).認(rèn)真分析給出的4個選項可知,Mg2+帶有2個正電荷且半徑在4個選項中最小.O2-帶2個負(fù)電荷,半徑小于Cl-,綜合可知離子鍵最強(qiáng)的物質(zhì)是MgO,答案為B.

        3 加強(qiáng)相關(guān)習(xí)題訓(xùn)練

        為使學(xué)生牢固地掌握離子鍵知識,并能靈活地應(yīng)用于解題中,教學(xué)中教師應(yīng)注重組織學(xué)生開展相關(guān)的訓(xùn)練活動.一方面,做好有關(guān)離子鍵題型的總結(jié),把握具體的考查知識以及考查方向,如有些習(xí)題從元素周期表入手,先要求學(xué)生推斷出相關(guān)的元素,然后判斷其含有的化學(xué)鍵.另一方面,注重結(jié)合學(xué)生所學(xué),篩選一些從知識交匯處出題的習(xí)題,提高學(xué)生的解題能力.

        例3某元素基態(tài)原子的最外層電子排布為ns1,則其與鹵素結(jié)合時可形成的化學(xué)鍵為( ).

        A.一定是共價鍵

        B.一定是離子鍵

        C.可能為共價鍵,也可能為離子鍵

        D.一定是極性共價鍵

        分析該習(xí)題的難度并不大,解題的突破口在于能夠根據(jù)元素基態(tài)原子的最外層電子排布情況準(zhǔn)確地判斷出該元素為哪種元素.事實上,根據(jù)ns1這一基態(tài)原子的最外層電子排布情況,可確定該元素屬于第ⅠA族.該主族對應(yīng)的元素有H、Li、Na、K等.鹵素包括F、Cl、Br、I.兩者能形成化合物HF,也能形成NaF,前者含有共價鍵,后者含有離子鍵,答案為C.

        離子鍵是高中化學(xué)的重要基礎(chǔ)知識,有些習(xí)題既可以單獨出題考查學(xué)生對離子鍵的認(rèn)識以及理解深度,也可以與其他知識點融合在一起出題.教學(xué)中為使學(xué)生牢固掌握該部分知識,提高學(xué)生的解題正確率,除為學(xué)生細(xì)致講解教材內(nèi)容,使其正確辨析基礎(chǔ)知識外,還應(yīng)注重相關(guān)例題的講解,使學(xué)生掌握相關(guān)的解題思路.同時,積極圍繞離子鍵優(yōu)選經(jīng)典習(xí)題,做好相關(guān)的習(xí)題訓(xùn)練活動,使其在訓(xùn)練中深化認(rèn)識,積累解題技巧.

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