錢建忠

摘 要： 新課程的知識體系中，更加注重各學科之間的知識滲透，將多個學科的知識蘊含于一個題目中，增強了題目的綜合性，這類題型在近年來的中考化學試題中出現(xiàn)的頻率越來越高.針對如何應(yīng)用圖像法中的坐標系解答化學題目做了分析和探討，以幫助初中學生更好地掌握這類題型.

關(guān)鍵詞： 圖像解題;溶解度曲線;p變化曲線;初中化學

中圖分類號： G632?????? 文獻標識碼： A?????? 文章編號： 1008-0333（2021）35-0092-02

一、溶解度曲線

什么是溶解度曲線呢？隨著溫度的改變，物質(zhì)的溶解度也發(fā)生改變時所呈現(xiàn)出來的曲線就是溶解度曲線.在解答與溶解度曲線有關(guān)的題目時一定要先弄清楚以下溶解度曲線的涵義：

1.某一物質(zhì)在某一個溫度下的溶解度可以用曲線上的某一個點來表示;

2.在某溫度下，當兩種物質(zhì)的溶解度相同時，圖像中就表現(xiàn)為這兩物質(zhì)的曲線在這個溫度下有交點，當兩種物質(zhì)的溶解度或者飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同時的溫度就可以用這個交點來判斷;

3.物質(zhì)的溶解度被溫度所影響的大小可以用對應(yīng)曲線的坡度來表示：如果一種物質(zhì)受到溫度變化的影響很大，那么它所對應(yīng)的曲線坡度就大，對于坡度大的曲線，最合適的分離方法就是使用降溫結(jié)晶法;如果一種物質(zhì)受到溫度變化的影響很小，那么它所對應(yīng)的曲線坡度就小，對于坡度小的曲線，最適合的分離方法就是蒸發(fā)溶劑法使之結(jié)晶再分離;

4.在某一溫度下某物質(zhì)的過飽和溶液可以用曲線上方的點來表示，而某一溫度下某種物質(zhì)的飽和溶液就可以用恰好在曲線上的點來表示，在某一溫度下某種物質(zhì)的不飽和溶液就用曲線下方的點表示.

例1? 已知KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖1所示，請根據(jù)圖1回答下列問題：

（1）在溫度等于t1℃時，KNO3的溶解度為 ，請嘗試表達出在這時KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的表達式： ;圖1中A點有什么意義？ .

（2）實驗室的李老師給出了以下操作步驟：①溶解，②加熱濃縮，③降溫，④過濾，⑤趁熱過濾.

假如某實驗人員不小心將少量的NaCl放進了KNO3晶體中，那么如何將KNO3提純？用序號表示出正確的操作步驟為 ;

假如某實驗人員不小心將少量的KNO3加入到了NaCl晶體中，那么如何將NaCl提純？用序號表示出正確的操作步驟為 ;

解析? 首先分析題目所給的圖像，根據(jù)溶解度曲線的有關(guān)涵義可得到：

（1）從圖像上可以看出，在溫度為t1℃時，KNO3的溶解度為b g，在這時KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的表達式就可以表示為： b b+100 ×100%;

在圖1中，兩種物質(zhì)的溶解度曲線的交點是點A，這個交點的意義就是指當溫度為t2℃時，KNO3和NaCl的溶解度相同.

（2）如果是要將KNO3中的少量NaCl除去，那么就可以采用的步驟是先將其溶解，再利用KNO3和NaCl的溶解度不同的特點進行加熱濃縮，然后降溫處理，最后過濾即可，也就是①、②、③、④ 這4個步驟;如果是要將NaCl中的少量KNO3除去從而達到提純NaCl的目的，那么可以采用的步驟是先將其完全溶解，然后利用KNO3和NaCl的溶解度不同的特點進行加熱濃縮，最后趁熱過濾即可，也就是①、②、⑤這三個步驟.

二、p變化曲線

根據(jù)所學的知識可以知道，如果一種溶液的p越小，那么該溶液中的+濃度就越大，而該溶液中的O-也越小.當溶液里面的+和O-經(jīng)過反應(yīng)以后被消耗掉或者是將溶液稀釋以后，溶液的p會隨之發(fā)生變化，這些變化都會體現(xiàn)在坐標系中相對應(yīng)的曲線中.

例2? 中和反應(yīng)就是指酸與堿之間相互作用生成鹽和水的反應(yīng).已知鹽酸（Cl）溶液與氫氧化鈉（NaO）溶液中的一種分別用甲或乙表示，在甲中加入乙時溶液的p變化曲線用圖2中的曲線表示.請問你能從這張曲線圖里面得出哪些信息：

（1）甲是 ;

（2）乙是 ;

解析? 首先分析題目信息，根據(jù)p曲線變化趨勢可得出，圖2的曲線代表的是在堿里面加入酸的p變化曲線，因此甲就是氫氧化鈉（NaO）而乙就是鹽酸（Cl）.

通過仔細分析圖像還能得出的信息有：

（1）表示鹽酸（Cl）溶液與氫氧化鈉（NaO）溶液剛好中和的點就是C點;

（2）C點的p剛好等于7;

（3）p變化快的時候是鹽酸（Cl）溶液與氫氧化鈉（NaO）溶液剛好中和的附近時刻;

（4）在發(fā)生反應(yīng)以前p>7的是甲溶液;

（5）溶液的p<7或者溶液呈酸性的時候是乙溶液過量以后;

（6）因為乙溶液的加入，溶液的p會逐漸減小.

等等.

三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變化圖像

隨著溶質(zhì)或者溶劑質(zhì)量的改變，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也會改變，這個變化會從坐標系的圖像中體現(xiàn)出來.

例3? 已知有甲、乙、丙3種物質(zhì)的溶解度曲線，如圖3所示，當甲、乙、丙3種物質(zhì)在t2℃的飽和溶液降低溫度到t1℃，那么得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系表示正確的是（? ）.

A.甲>乙>丙??? B.甲=乙=丙

C.甲=乙>丙? D.丙>甲=乙

解析? 首先觀察圖像，根據(jù)圖像可以知道，溫度越高，甲和乙的溶解度也越大，而丙的溶解度逐漸減小，并在當溫度為t1℃時，甲和乙的溶解度相同.當甲、乙、丙的飽和溶液的溫度t2℃降低到t1℃時，在t1℃時甲和乙2種溶液依舊是飽和溶液，因為它們的溶解度是相同的，因此它們的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同.而丙溶液卻會從飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，但溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)依舊不發(fā)生變化，依然是最小的.因此就可以得出甲、乙、丙3種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系應(yīng)該是甲=乙>丙，符合要求的只有C選項，因此答案選C.

在近年來的中考化學試題中，運用圖像解答題目的題型越來越常見，作為中學生，應(yīng)該盡量掌握這類題型.在解答這類與圖像相結(jié)合的題型時，最重要的解題突破口就是分析圖像，圖像中藏著能幫助解答題目的各種重要信息，同時也要掌握好化學學科的基礎(chǔ)知識，只有將分析圖像和靈活運用基礎(chǔ)知識相結(jié)合，才能快速簡便的求解出這類題型的正確答案.

參考文獻：? [1]丁高鵬.中考化學計算最后一題的題型分析及解題策略[J].數(shù)理化解題研究，2010（12）：20.

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[3]丁兵.中考化學命題熱點—趣味化學題[J].中學化學，2020（11）：08.

[責任編輯：季春陽]