楊建東

摘 ? 要：歸類總結(jié)溶解度曲線在中考中的考查方向，并在一幅圖像中整合中考考查溶解度曲線的各種可能性，由此引導(dǎo)學(xué)生跳出題海，并透徹理解溶解度曲線的意義和應(yīng)用，以期由此最終達(dá)到提高課堂教學(xué)效率的目的。

關(guān)鍵詞：初中化學(xué);溶解度曲線;圖像整合;案例分析

中圖分類號(hào)：G633.8 ? ?文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A ? ?文章編號(hào)：1009-010X（2019）26-0043-02

溶解度曲線的圖像試題是河北省中考理科綜合考試的高頻考點(diǎn)之一，對(duì)學(xué)生獲取及處理信息的能力要求較高，是學(xué)生主要的問題和困惑所在。為減少題海訓(xùn)練，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率，使學(xué)生學(xué)會(huì)整合溶解度曲線的圖像顯得很有必要。

如上圖所示：

一、飽和溶液與不飽和溶液的判斷

在t3℃時(shí)，對(duì)于乙物質(zhì)來說A、B、C點(diǎn)分別代表飽和溶液還是不飽和溶液。

A：____________;B：____________;C：____________。

參考答案：飽和溶液;飽和溶液;不飽和溶液。

解析：溶解度曲線上的點(diǎn)代表對(duì)應(yīng)的某溫度下恰好為飽和溶液;溶解度曲線上方的點(diǎn)代表對(duì)應(yīng)的某溫度下為固液共存狀態(tài)，當(dāng)然也是飽和溶液;溶解度曲線下方的點(diǎn)代表對(duì)應(yīng)的某溫度下為不飽和溶液。

二、交點(diǎn)的意義

P點(diǎn)的意義：________________________________________________。

參考答案：在t2℃時(shí)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，都為18g。

解析：溶解度曲線的交點(diǎn)代表兩種物質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度相等。

三、某溫度下物質(zhì)溶解度大小的比較

在t3℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)椋篲_______________________________________________。

參考答案：甲﹥乙﹥丙。

解析：某溫度下多種物質(zhì)溶解度大小的比較只需要在圖像中過某溫度對(duì)應(yīng)的點(diǎn)做橫坐標(biāo)的垂線，然后觀察垂線與各種物質(zhì)溶解度曲線交點(diǎn)所對(duì)應(yīng)縱坐標(biāo)的大小即可。

四、物質(zhì)溶解度的變化趨勢(shì)

丙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而_______________（填 “增大”或“減小”）。

參考答案：減小。

解析：在溶解度曲線中，如果曲線向上傾斜，則代表該物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而升高;如果曲線向下傾斜，則代表該物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小;如果曲線呈水平直線，則說明該物質(zhì)的溶解度不受溫度影響。

五、物質(zhì)溶解度變化趨勢(shì)的比較

甲、乙兩種物質(zhì)，甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響_______________（填 “大”或“小”）。

參考答案：大。

解析：如果溶解度曲線走向較陡，說明該物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，越陡說明影響越大;如果走向平緩，說明該物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小，越平緩說明影響越小。

六、物質(zhì)提純的方法

當(dāng)甲中混有少量的乙時(shí)，提純甲的方法是：

________________________________________________。

當(dāng)乙中混有少量的甲時(shí)，提純甲的方法是：

________________________________________________。

參考答案：降溫結(jié)晶或冷卻熱的飽和溶液;蒸發(fā)結(jié)晶。

解析：最經(jīng)典的是KNO3和NaCl互為雜質(zhì)時(shí)的提純問題，此處甲和乙分別對(duì)應(yīng)KNO3和NaCl。聯(lián)想到海水曬鹽獲得NaCl的實(shí)際，對(duì)于溶解度受溫度影響較小物質(zhì)的提純，都可以通過蒸發(fā)結(jié)晶來提純;而對(duì)于溶解度受溫度影響較大物質(zhì)的提純，比如KNO3中含有少量的NaCl雜質(zhì)，則可以冷卻熱的飽和溶液，使其析出KNO3晶體后過濾獲得純凈的KNO3。

七、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

在t1℃時(shí)，分別把11g的乙、丙放到100g的水中，則所得的乙、丙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：乙：_______________;丙：_______________。（保留到0.1%）

參考答案：9.9%;9.1%.

解析：根據(jù)溶解度曲線進(jìn)行溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定量計(jì)算時(shí)，首先要判斷是否為飽和溶液，如果是飽和溶液還要進(jìn)一步判斷是恰好為飽和溶液還是固液共存的飽和溶液，此外還要特別注意沒有溶解的那部分物質(zhì)是不能作為溶質(zhì)來計(jì)算的。

八、改變溫度時(shí)溶液中各種量的變化判斷

把t3℃時(shí)等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫至t1℃，則：（ ? ）

A.水的質(zhì)量：甲﹥丙

B.溶液的質(zhì)量：乙﹥丙

C.溶質(zhì)的質(zhì)量：甲﹥丙

D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：丙﹥乙

參考答案：C.

解析：在實(shí)踐中，學(xué)生對(duì)這種綜合題目感到最為棘手，但是如果能恰當(dāng)運(yùn)用逆推和假設(shè)的方法對(duì)其進(jìn)行分析，問題就能迎刃而解了。在t3℃時(shí)，因?yàn)槿芙舛燃砖円药儽?，且又都是等質(zhì)量的飽和溶液，所以由此逆推可知此時(shí)甲的飽和溶液相對(duì)來說水最少、溶質(zhì)最多，而丙的飽和溶液相對(duì)來說水最多、溶質(zhì)最少。降溫后，水的量沒有變，所以A錯(cuò)誤;降溫后由于乙會(huì)析出晶體，所以B錯(cuò)誤。再假設(shè)乙、丙在t3℃時(shí)都是水量相同的飽和溶液，那么降溫到t1℃后即便乙的飽和溶液會(huì)析出部分晶體，但從圖像上看，乙溶液中的溶質(zhì)也比丙溶液中的溶質(zhì)要多，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也比丙要大，更何況現(xiàn)在乙飽和溶液中的水都沒有丙飽和溶液中的水多，所以D錯(cuò)誤，C正確。

反思：這樣整合的優(yōu)勢(shì)在于把溶解度曲線的考查方式融合在一個(gè)圖像中，也許溶解度曲線的考查方式還有許多變式，但通過學(xué)生的練習(xí)和教師的點(diǎn)評(píng)，學(xué)生對(duì)溶解度曲線的理解會(huì)更加透徹、全面。在面對(duì)溶解度曲線試題的時(shí)候，因?yàn)閷W(xué)生對(duì)其基本的考查方向已經(jīng)有了一定的了解和自信心，所以即便是有一些考查方式的變化，學(xué)生也基本能夠從容應(yīng)對(duì)，相對(duì)于讓學(xué)生湮沒于題海，如此教學(xué)效率明顯提高。