徐亞萍

[摘 要] 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，在實(shí)驗(yàn)教學(xué)中培養(yǎng)學(xué)習(xí)興趣；形象、對(duì)比記憶基本概念，教學(xué)中巧妙的設(shè)置疑問，增強(qiáng)學(xué)生的求知欲望；結(jié)規(guī)律，突破難點(diǎn)。

[關(guān)鍵詞] 初中化學(xué) ； 興趣 ； 實(shí)驗(yàn) ； 概念 ；設(shè)疑 ； 記憶 ； 規(guī)律

“寶劍鋒從磨礪出，梅花香自苦寒來?！背跞瘜W(xué)教學(xué)工作，任務(wù)重，時(shí)間緊。教師的教在起著主導(dǎo)作用。如何在一年的教學(xué)中，讓學(xué)生輕松的掌握知識(shí)，得到滿意的成績(jī)，是我們每一個(gè)初三化學(xué)教師都應(yīng)該思考的問題?，F(xiàn)在，對(duì)初三化學(xué)的教學(xué)，提出我的一些個(gè)人看法，供大家參考，也希望得到大家的批評(píng)指正。共同成長(zhǎng)。

一、抓實(shí)基礎(chǔ)，穩(wěn)步推進(jìn)

由于初三化學(xué)教學(xué)，時(shí)間緊，任務(wù)重，有一部分教師為了余出更多的時(shí)間來復(fù)習(xí)，于是出現(xiàn)了我們常說的“趕課”現(xiàn)象。但是，初三化學(xué)是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，學(xué)習(xí)的是一些基本概念，基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)，化學(xué)用語等，這些內(nèi)容在化學(xué)學(xué)習(xí)中，一環(huán)緊扣一環(huán)，并且，它們還是中考的考點(diǎn)。如果我們急于結(jié)束新課，大部分同學(xué)對(duì)知識(shí)的掌握終將囫圇吞棗，不求深解。最終復(fù)習(xí)時(shí)，就會(huì)出現(xiàn)這也不知道，那也不理解。這時(shí)，我們的教學(xué)就會(huì)變得很被動(dòng)，我們將陷于兩難的選擇，是應(yīng)該繼續(xù)復(fù)習(xí)，還是煮回鍋飯。它必將導(dǎo)致我們的復(fù)習(xí)事倍功半。如果我們一步一個(gè)腳印，把每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)講透講細(xì)。留一點(diǎn)點(diǎn)時(shí)間讓學(xué)生消化吸收，讓我們學(xué)習(xí)的的知識(shí)成為大部分同學(xué)的永久記憶。

二、重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，實(shí)驗(yàn)在化學(xué)教學(xué)中的作用是不容忽視的。實(shí)驗(yàn)教學(xué)由演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)兩部分組成。演示實(shí)驗(yàn)生動(dòng)、鮮明，給同學(xué)們最直觀的印象?？梢曰y為簡(jiǎn)。例如，在學(xué)習(xí)講酸堿中和反應(yīng)時(shí)，可做下面兩組實(shí)驗(yàn)：A、向盛有氫氧化鈉溶液的試管中直接滴加稀鹽酸，觀察；B、向盛有氫氧化鈉溶液的試管中先滴入酚酞試液，變成紅色后再滴入稀鹽酸，觀察。實(shí)驗(yàn)后，再講酸堿中和反應(yīng)的探究，學(xué)生就易于掌握。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)不僅要做好演示實(shí)驗(yàn)，而且要上好學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)課。如果說學(xué)生觀察老師的演示實(shí)驗(yàn)生動(dòng)有趣，那么，讓學(xué)生親自動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)就更加富有趣味性和挑戰(zhàn)性。例如，取用化學(xué)藥品，加熱、氣體的制取、過濾、蒸發(fā)、配制溶液、稀釋溶液等實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)理論知識(shí)后，應(yīng)該給學(xué)生自己動(dòng)手的機(jī)會(huì)，讓同學(xué)們亦學(xué)亦樂，掌握基本實(shí)驗(yàn)操作技能的同時(shí)，體會(huì)到了成功的快樂，進(jìn)而激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。有了興趣這個(gè)最好的老師，學(xué)習(xí)將會(huì)變得更簡(jiǎn)單。

三、狠抓化學(xué)用語的教學(xué)

化學(xué)，和其它學(xué)科緊密聯(lián)系，也是一門獨(dú)立科學(xué)。它有自己的語言，化學(xué)用語?；瘜W(xué)用語是國(guó)際上統(tǒng)一規(guī)定的，用來表示物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化規(guī)律的語言符號(hào)?；瘜W(xué)用語是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)知識(shí)，也是學(xué)好化學(xué)的重要工具，還是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。為了讓學(xué)生學(xué)好化學(xué)用語，教師應(yīng)把握好如下幾個(gè)環(huán)節(jié)。理解化學(xué)概念的含義；利用結(jié)構(gòu)模型，幻燈片、實(shí)驗(yàn)加強(qiáng)直觀啟發(fā)；有計(jì)劃的分散難點(diǎn)；通過朗讀、背誦加強(qiáng)理解記憶。

四、多元化的教學(xué)方法讓課堂變得豐富多彩

1.科學(xué)記憶。化學(xué)是理科中的文科，特別是初中化學(xué).大多數(shù)知識(shí)是要求熟記的，，所以，科學(xué)的記憶方法對(duì)提高學(xué)習(xí)質(zhì)量是至關(guān)重要的。順口溜記憶可以讓我們更快速的記住知識(shí)。例如，順口溜記憶化合價(jià)。

金正非負(fù)單質(zhì)0

K、Na、Ag、H +1價(jià)； F、Cl、Br、I-1價(jià)。

Ca、Mg、Ba、Zn 、Cu +2價(jià)； O、S -2價(jià)。

三AI四Si五價(jià)P 。

二三Fe，二四C，二四六S都齊全，條件不同價(jià)不同

硝 氯 氫 高 負(fù)1價(jià)， （NO3 ClO3 OH MnO4 —1價(jià)）

錳 硫 碳 負(fù)2價(jià)， （MnO4 SO4 SO3 CO3 —2價(jià)）

銨正1、 磷負(fù)3、碳酸氫根負(fù)1價(jià)。（NH4 +1價(jià)、 PO4 —3價(jià)、HCO3 —1價(jià)）

趣味記憶也是分散難點(diǎn)，提高興趣，突破難點(diǎn)的好方法。例如一氧化碳還原氧化銅實(shí)驗(yàn)操作，可以這樣來記憶：“一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退。前者顛倒要爆炸，后者顛倒要氧化?！?/p>

關(guān)鍵字詞記憶，也是記憶概念有效方法之一，找出概念中幾個(gè)關(guān)鍵字或詞來記憶整個(gè)概念，例如在學(xué)習(xí)催化劑概念時(shí)，能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率（一變），而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都不變（二不變）?？梢杂藐P(guān)鍵詞“一變二不變”來記憶。

2.對(duì)比學(xué)習(xí)，形成知識(shí)體系?；瘜W(xué)概念多是初三化學(xué)的一大特點(diǎn)，很多同學(xué)在學(xué)習(xí)過程中會(huì)張冠李戴。如何讓學(xué)生輕松掌握，教師在教學(xué)過程中應(yīng)該多多思考。

如，我們身邊的化學(xué)物質(zhì)，金屬、非金屬單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的教學(xué)，對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析、綜合、比較、歸納總結(jié)，找出內(nèi)在聯(lián)系及規(guī)律。讓學(xué)習(xí)簡(jiǎn)單化、系統(tǒng)化。

3.總結(jié)規(guī)律，突破難點(diǎn)。例如金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的曲線圖，是學(xué)習(xí)的一大難點(diǎn)。在教學(xué)中，引導(dǎo)學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的過程，從反應(yīng)物的用量分析反應(yīng)的發(fā)生，其中一種反應(yīng)物過量，或者恰好完全反應(yīng)。討論生成氫氣的質(zhì)量。在分析問題的同時(shí)，共同找出解題規(guī)律。熟記規(guī)律，分析問題?；y為簡(jiǎn)。

①曲線越陡、即越靠近縱坐標(biāo)，對(duì)應(yīng)金屬活動(dòng)性越強(qiáng)

②氫前金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)，生成H2 的質(zhì)量和反應(yīng)消耗酸的質(zhì)量成正比。

③生成H2 的質(zhì)量的多少看曲線拐點(diǎn)的高低，成正比。位于一條線上，則生成H2的質(zhì)量相等，則反應(yīng)消耗酸的質(zhì)量也相等。曲線拐點(diǎn)越高。表示生成H2的質(zhì)量越多，則反應(yīng)消耗酸的質(zhì)量也越多。

④等質(zhì)量的金屬與等量的酸反應(yīng)，若生成氫氣的質(zhì)量相等，說明反應(yīng)消耗酸的質(zhì)量相等，酸完全參與反應(yīng)，反應(yīng)后沒有剩余；若金屬的化合價(jià)相等，則相對(duì)原子質(zhì)量小的金屬一定有剩余，相對(duì)原子質(zhì)量大的金屬可能有剩余，也可能完全反應(yīng)。若生成氫氣的質(zhì)量不相等，說明反應(yīng)后酸有剩余，金屬完全參加反應(yīng)；若金屬的化合價(jià)相等，則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和金屬相對(duì)原子質(zhì)量的大小成反比。若金屬的化合價(jià)不相等，則

氫氣的質(zhì)量 = 金屬的質(zhì)量X金屬的化合價(jià)

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

例：將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是。（已知：A、B、C在生成物中均為+2價(jià)）（ ）

A.放出H2的質(zhì)量是A>B>C

B.金屬活動(dòng)性順序是A>B>C

C.反應(yīng)速率最大的是A

D.相對(duì)原子質(zhì)量是C>B>A

曲線圖中，生成H2 的質(zhì)量的多少看曲線拐點(diǎn)的高低，成正比。所以，放出H2的質(zhì)量是A>B>C，A正確；依據(jù)曲線越陡，對(duì)應(yīng)金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，所以金屬活動(dòng)性順序是B>A>C，B選項(xiàng)不正確；活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率最大的是B ，C選項(xiàng)不正確；依據(jù)金屬的化合價(jià)相等，則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和金屬相對(duì)原子質(zhì)量的大小成反比，所以相對(duì)原子質(zhì)量是C>B>A所以D選項(xiàng)正確。