吳晗清 李豆豆

摘要： 催化劑是化學(xué)教學(xué)中非常重要的概念，然而學(xué)生存在深度的認(rèn)知困境?；诖?，指出在教學(xué)中要善于運(yùn)用相關(guān)的理論解釋催化劑如何參與化學(xué)反應(yīng)，如何加快反應(yīng)速率但不改變化學(xué)平衡，指出催化劑對(duì)加速化學(xué)反應(yīng)具有高度的選擇性。從不同的角度對(duì)催化劑的實(shí)際應(yīng)用進(jìn)行歸類，加強(qiáng)學(xué)生對(duì)催化劑的科學(xué)認(rèn)識(shí)。

關(guān)鍵詞： 催化劑;化學(xué)教學(xué);實(shí)證研究

文章編號(hào)： 10056629（2018）3008704 中圖分類號(hào)： G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼： B

1 催化劑教學(xué)及相關(guān)研究

1.1 課標(biāo)與教材

催化劑是化學(xué)教學(xué)中非常重要的概念。新課標(biāo)在《化學(xué)2》“化學(xué)反應(yīng)與能量”主題中“催化劑”的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)是，通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。在選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》“化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡”主題中“催化劑”的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)是： 知道活化能的含義及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律;通過(guò)催化劑實(shí)際應(yīng)用的事例，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用;通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并能用相關(guān)理論進(jìn)行解釋。

現(xiàn)行的化學(xué)高中教材有人教版、魯科版和蘇教版，三個(gè)版本的教材雖然在編寫(xiě)理念和呈現(xiàn)方式上各具特色，但是其核心內(nèi)容與新課標(biāo)一脈相承。三個(gè)版本對(duì)催化劑的介紹突出化學(xué)反應(yīng)研究的不同視角，有助于學(xué)生建立合理的認(rèn)知結(jié)構(gòu)。人教版呈現(xiàn)了3個(gè)實(shí)驗(yàn)和4個(gè)科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)得出催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，簡(jiǎn)單運(yùn)用碰撞理論解釋催化劑的作用，并未提及過(guò)渡態(tài)理論;魯科版則主要通過(guò)提供的5組表格數(shù)據(jù)和2個(gè)圖示結(jié)合基元反應(yīng)、反應(yīng)速率常數(shù)、活化能等形成對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的定量認(rèn)識(shí)，運(yùn)用碰撞理論和過(guò)渡態(tài)理論對(duì)催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行更加科學(xué)的解釋;蘇教版主要通過(guò)3個(gè)定性的對(duì)比實(shí)驗(yàn)形成結(jié)論，結(jié)合碰撞理論和過(guò)渡態(tài)理論進(jìn)行簡(jiǎn)單解釋 [1]。

通過(guò)充分解讀課程標(biāo)準(zhǔn)和教材，筆者認(rèn)為不同階段“催化劑”的意涵不同，不同模塊的深廣度也不同。必修模塊對(duì)催化劑的教學(xué)要求是，從定性的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率有快慢之分，知道催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響，能夠舉出生產(chǎn)生活中催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)例。而選修模塊則在必修的基礎(chǔ)上研究化學(xué)反應(yīng)速率的定量表達(dá)，能夠解釋活化能的含義，并定性了解活化能的高低與反應(yīng)速率大小的關(guān)系，在知道催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率的基礎(chǔ)上解釋催化劑及其影響反應(yīng)速率的基本原理，知道催化劑具有選擇性。而且結(jié)合三本教材對(duì)催化劑內(nèi)容的處理，教師可以在學(xué)科基礎(chǔ)的背景下，凸顯反應(yīng)機(jī)理研究，即要求學(xué)生能夠較為全面地了解催化劑的原理、特征和應(yīng)用。

1.2 相關(guān)研究

在知網(wǎng)上以“催化劑”為關(guān)鍵詞檢索文章，匹配的大都是高效催化劑的選擇與應(yīng)用和新型催化劑的研究進(jìn)展，詳細(xì)介紹簡(jiǎn)單催化劑的反應(yīng)機(jī)理和相關(guān)內(nèi)容的文章較少。其研究主要有以下三個(gè)方面： 一是從物相的角度將反應(yīng)分類，不同類型的反應(yīng)選擇不同的催化劑。物相有均相和多相兩種，均相催化作用機(jī)理是催化劑先和反應(yīng)物作用形成中間化合物，然后由中間化合物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物。這里催化劑的作用是改變了原來(lái)反應(yīng)的歷程，降低了反應(yīng)的活化能。而多相催化的一般機(jī)理是反應(yīng)物分子被吸附在固體催化劑表面而離解，從而使反應(yīng)活性大大提高，活化能降低，反應(yīng)速率大大加快 [2]。

二是均相和多相反應(yīng)的基礎(chǔ)上進(jìn)一步細(xì)分反應(yīng)類型。這類研究沒(méi)有一個(gè)統(tǒng)一的完整理論，很多都處在半經(jīng)驗(yàn)狀態(tài)，這些研究會(huì)集中闡釋某一兩種反應(yīng)機(jī)理，并舉例說(shuō)明。比如均相催化中很普遍的酸堿催化被解釋為經(jīng)過(guò)離子型的中間物即經(jīng)過(guò)正碳離子和負(fù)碳離子而進(jìn)行，而另一種均相反應(yīng)中的絡(luò)合催化是通過(guò)金屬原子或離子的活性中心同反應(yīng)分子的不飽和基團(tuán)形成所謂的δπ配鍵，使不飽和基團(tuán)π電子云部分轉(zhuǎn)移到金屬上（形成δ鍵）然后再通過(guò)電子反饋使金屬上的電子云轉(zhuǎn)移到不飽和基團(tuán)的反鍵π *軌道上，從而達(dá)到了激發(fā)活化的目的 [3]。

三是從電子流動(dòng)的角度解釋催化劑在有機(jī)反應(yīng)中的作用。分析和總結(jié)了催化劑催化有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的4種基本方式，包括建立電子流動(dòng)通道、改變電子流動(dòng)屬性、加強(qiáng)電子流動(dòng)能力和穩(wěn)定電子流動(dòng)結(jié)果。避開(kāi)了軌道和鍵等方面的知識(shí)，用電子的流動(dòng)形象地說(shuō)明了催化劑作用的方式，較前一種解釋更有利于學(xué)生的理解 [4]。

1.3 教學(xué)誤區(qū)與命題趨勢(shì)

催化作用是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的一個(gè)重難點(diǎn)，高中新課程中增加了催化效果比較的內(nèi)容，這一內(nèi)容也逐漸成為近年來(lái)高考試題熱點(diǎn)。比如近些年出現(xiàn)的試題有通過(guò)實(shí)驗(yàn)比較催化效果;探究影響催化效果的因素，包括催化劑的性質(zhì)、用量及外界環(huán)境;通過(guò)圖像來(lái)判斷催化效果等等。我們發(fā)現(xiàn)，高考有關(guān)催化劑的內(nèi)容已經(jīng)由簡(jiǎn)單的概念判斷轉(zhuǎn)變?yōu)閷?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、數(shù)據(jù)分析、圖像分析與繪制等綜合考察方式，這就要求學(xué)生全面認(rèn)識(shí)催化作用，知道催化劑如何參與反應(yīng)、改變反應(yīng)歷程從而改變化學(xué)反應(yīng)速率。在實(shí)際教學(xué)中，教師對(duì)于催化劑的教學(xué)只是泛泛而談，沒(méi)有深入到機(jī)理層面，導(dǎo)致學(xué)生一知半解，在處理這種新型問(wèn)題時(shí)難免棘手。因此在日常的教學(xué)中滲透催化原理方面的知識(shí)，不僅必要而且十分緊迫 [5]。

2 學(xué)生對(duì)催化劑認(rèn)知的實(shí)證研究

2.1 研究對(duì)象與研究工具

對(duì)北京市某示范高中的195名高二已學(xué)完《化學(xué)反應(yīng)原理》的學(xué)生進(jìn)行了測(cè)試，收回有效試卷174份，有效率為89.2%。研究采用自編問(wèn)卷，問(wèn)卷效度主要通過(guò)專家診斷和預(yù)測(cè)來(lái)保證，信度則依賴于回答問(wèn)題的內(nèi)部一致性來(lái)檢驗(yàn)。

問(wèn)卷由三個(gè)維度構(gòu)成： 一是原理部分： 催化劑是怎樣影響化學(xué)反應(yīng)速率的？什么是活化能？活化能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有何影響？請(qǐng)用碰撞理論和過(guò)渡態(tài)理論解釋催化作用。二是特征部分： 寫(xiě)出催化劑的特點(diǎn)，催化劑能否改變化學(xué)平衡？請(qǐng)解釋原因。一種催化劑能應(yīng)用于多種化學(xué)反應(yīng)嗎？請(qǐng)說(shuō)明理由。三是應(yīng)用部分： 舉出有哪些不同用途的催化劑？

2.2 研究結(jié)論

總體而言，催化劑對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)是一個(gè)熟悉的陌生概念。所有學(xué)生都能或多或少地寫(xiě)出“催化劑加快反應(yīng)速率”、“反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不會(huì)改變”、“催化劑降低反應(yīng)活化能”等催化劑相關(guān)的性質(zhì)和特點(diǎn)。但是絕大部分學(xué)生不知道催化劑怎樣參與化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，僅能寫(xiě)出在反應(yīng)中只會(huì)增加反應(yīng)速率然后“功成身退”。學(xué)生能夠回答催化劑具有專一性和不改變化學(xué)平衡，但是有一半以上的學(xué)生不能清楚地說(shuō)明理由。在催化劑的應(yīng)用方面，學(xué)生能舉出的例子也比較貧乏，說(shuō)明他們對(duì)催化劑的應(yīng)用了解甚少，沒(méi)有建立起對(duì)催化劑的簡(jiǎn)單認(rèn)識(shí)。

2.2.1 催化反應(yīng)的機(jī)理分析： 僅有少數(shù)學(xué)生能夠?qū)懗龌镜拇呋?/p>

催化劑的反應(yīng)機(jī)理涉及到催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)歷程，內(nèi)容比較復(fù)雜。筆者預(yù)設(shè)部分學(xué)生能寫(xiě)出催化劑“可以提供反應(yīng)場(chǎng)所”和“參加反應(yīng)生成中間物最后又能再生”等作用機(jī)理。但絕大多數(shù)學(xué)生都無(wú)從下手，只是把催化劑的特點(diǎn)（比如降低活化能，加快反應(yīng)速率等）當(dāng)作催化反應(yīng)機(jī)理。不過(guò)，有12.1%的學(xué)生提到催化劑和反應(yīng)物先“生成中間物質(zhì)”，還有3.4%的學(xué)生提到反應(yīng)物依附在催化劑表面，催化劑的作用就是提供一個(gè)反應(yīng)場(chǎng)所。可以看出少數(shù)學(xué)生對(duì)催化劑有所了解，但是多數(shù)學(xué)生還是一知半解。

碰撞理論和過(guò)渡態(tài)理論是用于解釋催化作用的兩個(gè)理論，有80%的學(xué)生能大致描述碰撞理論的含義，并能與催化劑相聯(lián)系，但只有12%的學(xué)生能寫(xiě)出過(guò)渡態(tài)理論。整體而言，學(xué)生對(duì)過(guò)渡態(tài)理論比較陌生，并沒(méi)有過(guò)多的對(duì)催化原理的基本認(rèn)識(shí)。

2.2.2 催化劑特點(diǎn)的認(rèn)識(shí)： 大多數(shù)學(xué)生對(duì)催化劑特點(diǎn)的描述還停留在初中階段

關(guān)于催化劑的特點(diǎn)，學(xué)生答案各不相同，沒(méi)有體現(xiàn)出對(duì)催化劑認(rèn)識(shí)的提升。大多數(shù)學(xué)生答案的要點(diǎn)都是教材上的概念，說(shuō)明他們對(duì)于催化劑的認(rèn)識(shí)基本上來(lái)源于課本概念。在解釋催化劑能否改變化學(xué)平衡的問(wèn)題上，多數(shù)學(xué)生都認(rèn)為不能，可是并不能說(shuō)明原因。大多數(shù)學(xué)生知道催化劑有選擇性（專一性），但在解釋催化劑的選擇性時(shí)，基本沒(méi)有涉及到活化能或者活性中心。有的認(rèn)為催化劑能參與反應(yīng)就表現(xiàn)出專一性，學(xué)生的答案是各種猜想，而且非?；\統(tǒng)和不準(zhǔn)確，說(shuō)明不清楚何為“選擇性”及選擇性的原因所在。

出現(xiàn)這樣的結(jié)果，筆者認(rèn)為除了學(xué)生自身的因素外，教材和教學(xué)對(duì)迷思概念的形成也有一定的影響。目前中學(xué)教材中催化劑的概念，在不同學(xué)段、不同模塊中都有表述（見(jiàn)表1），可以發(fā)現(xiàn)表述大致相同。雖然選修四是反應(yīng)原理的系統(tǒng)學(xué)習(xí)，但是這里的催化劑概念也只是引入了活化分子百分?jǐn)?shù)，這種模糊的解釋給學(xué)生帶來(lái)了錯(cuò)誤的認(rèn)識(shí)，不利于學(xué)生正確概念的建構(gòu)。

2.2.3 學(xué)生對(duì)催化反應(yīng)實(shí)例的掌握： 量少而且沒(méi)有分類思想

問(wèn)卷要求學(xué)生盡可能寫(xiě)出所知道的需要催化劑的化學(xué)反應(yīng)。結(jié)果顯示，幾乎所有學(xué)生都寫(xiě)出過(guò)氧化氫分解成氧氣和水的反應(yīng)，還有部分有機(jī)反應(yīng)。有40.0%的學(xué)生寫(xiě)出四個(gè)或四個(gè)以上的反應(yīng)，有40.0%的學(xué)生寫(xiě)兩個(gè)或三個(gè)，僅僅寫(xiě)出一個(gè)的占20.0%?？梢?jiàn)學(xué)生對(duì)已經(jīng)學(xué)過(guò)的反應(yīng)并不熟悉，首先是量少，其次是復(fù)雜的方程式少。另外，即使寫(xiě)出十幾個(gè)方程式的學(xué)生，也沒(méi)有根據(jù)分類的思想進(jìn)行歸類整理。

筆者根據(jù)教材模塊，對(duì)中學(xué)教材中涉及催化劑的反應(yīng)進(jìn)行了整理，而且還對(duì)其應(yīng)用領(lǐng)域進(jìn)行了分類，發(fā)現(xiàn)常見(jiàn)的催化劑可用于無(wú)機(jī)化學(xué)品的合成、合成氣和氫氣的制備、煉油和基本化學(xué)品的制備、石油化學(xué)品的生產(chǎn)、高分子化合物的加工、能量生產(chǎn)與污染控制等方面。

3 教學(xué)建議

催化劑在化學(xué)方程式中雖然不是反應(yīng)物也不是生成物，但它和反應(yīng)物相互作用，在反應(yīng)過(guò)程中，催化劑不斷反應(yīng)、再生，循環(huán)不已。催化劑的作用就在于“活化”反應(yīng)分子，降低活化能，從而加快反應(yīng)速率。根據(jù)近代表面分子催化理論，催化劑對(duì)反應(yīng)物的“活化”，不管在多相中，還是在均相中，其作用原理都可以統(tǒng)一在“配位”這個(gè)概念中。催化劑的概念可以這樣給出： 催化劑是一種能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，卻不改變化學(xué)反應(yīng)熱力學(xué)平衡位置，本身在化學(xué)反應(yīng)中不被明顯消耗的化學(xué)物質(zhì)。

3.1 強(qiáng)調(diào)催化劑通過(guò)改變反應(yīng)歷程而改變反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡

舉例來(lái)說(shuō)，N 2和H 2反應(yīng)生成NH 3的反應(yīng)，非催化過(guò)程中N 2和H 2分子解離成N+3H的活化態(tài)需要克服1129kJ/mol的活化能壘，反應(yīng)物分子難以具有足夠的能量克服如此高的活化能壘而發(fā)生反應(yīng)，因此在沒(méi)有催化劑參與的情況下，反應(yīng)難以進(jìn)行。當(dāng)加入催化劑鐵時(shí)，吸附在催化劑表面的N 2分子只需克服31kJ/mol活化能壘，就可以解離為原子態(tài)N，形成N+3H活化吸附態(tài)只需276kJ/mol。反應(yīng)速率比非催化反應(yīng)速率高10 60倍，因此能實(shí)現(xiàn)合成氨的工業(yè)生產(chǎn)。

因此，催化劑的作用是提供新的從能量上來(lái)說(shuō)更有利的反應(yīng)途徑。對(duì)于一個(gè)可逆化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到什么程度，即它的化學(xué)平衡位置是由熱力學(xué)所決定的。ΔG θ=-RTlnK p，化學(xué)平衡常數(shù)K的大小取決于產(chǎn)物與反應(yīng)物的標(biāo)準(zhǔn)自由能之差ΔG θ和反應(yīng)溫度T。催化劑存在與否不影響ΔG θ的數(shù)值，即ΔG 催與ΔG 非催相等。因此，催化作用只能加速一個(gè)熱力學(xué)上允許的化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。所以在判定某個(gè)反應(yīng)是否需要采用催化劑時(shí)，首先要了解這個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上是否允許。只有熱力學(xué)允許，平衡常數(shù)較大的反應(yīng)加入適當(dāng)催化劑才是有意義的 [5]。

3.2 要深度關(guān)注催化劑對(duì)加速化學(xué)反應(yīng)的選擇性

催化劑并不是對(duì)熱力學(xué)上允許的所有化學(xué)反應(yīng)都能起催化作用，而是特別有效地加速平行反應(yīng)或串聯(lián)反應(yīng)中的某一個(gè)反應(yīng)，這種特定催化劑只能催化加速特定反應(yīng)的性能，稱為催化劑的選擇性（專一性）。不同催化劑之所以能促使某一反應(yīng)向特定產(chǎn)物方向進(jìn)行，其原因是這種催化劑在多個(gè)可能同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)中，使生成特定產(chǎn)物的反應(yīng)活化能降低程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于其他反應(yīng)活化能的變化，使反應(yīng)容易向生成特定產(chǎn)物的方向進(jìn)行。因此，催化某一特定反應(yīng)產(chǎn)物具有選擇性的主要原因是由于催化劑可以顯著降低主反應(yīng)的活化能，而副反應(yīng)活化能的降低則不明顯。例如，以合成氣（CO+H 2）為原料在熱力學(xué)上可以沿著幾個(gè)途徑進(jìn)行反應(yīng)，但由于使用不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，就會(huì)得到表2中的不同產(chǎn)物。除此之外，有些反應(yīng)由于催化劑孔隙結(jié)構(gòu)和顆粒大小不同也會(huì)引起擴(kuò)散控制，導(dǎo)致選擇性的變化 [6]。

3.3 宜初步對(duì)催化反應(yīng)機(jī)理進(jìn)行分類探析

均相催化，即反應(yīng)物、生成物和催化劑都是同一相態(tài)，可以是氣相的也可以是液相的。如NO可以催化SO 2+O 2SO 3的反應(yīng)就是氣態(tài)均相催化反應(yīng)，酯類的水解必須加些酸作催化劑就是液態(tài)均相催化。催化劑之所以能加快反應(yīng)速率是因?yàn)榻档土嘶罨堋?duì)于均相催化，一般可用形成“中間活化絡(luò)合物”來(lái)說(shuō)明，其中最典型的是酸堿催化體系，均相酸堿催化一般以離子型機(jī)理進(jìn)行，即酸堿催化劑與反應(yīng)物作用生成碳正離子或碳負(fù)離子中間物（或中間體），這些中間物與另一反應(yīng)物作用（或本身分解），生成產(chǎn)物并釋放出催化劑，構(gòu)成酸堿催化循環(huán)。在酸堿催化反應(yīng)中，必須包含兩個(gè)步驟： 第一步，反應(yīng)物接受質(zhì)子，生成活化的中間物;第二步，中間物釋放出質(zhì)子生成產(chǎn)物，同時(shí)催化劑再生出來(lái)。

非均相催化中催化的主體是固態(tài)的過(guò)渡金屬、金屬氧化物和金屬含氧酸鹽，反應(yīng)物則是氣體或液體，催化劑和反應(yīng)物的物態(tài)不同，所以催化過(guò)程是非均相的，也可說(shuō)是多相催化。這類催化劑之所以能降低活化能，一般是用“吸附作用”來(lái)說(shuō)明的。如N 2O氣體分子分解為N 2和1/2 O 2的反應(yīng)活化能是250kJ/mol，當(dāng)它被Au吸附后，由于N 2O的氧原子與金表面的Au原子成鍵形成中間產(chǎn)物，N 2O在金粉表面催化分解時(shí)，活化能降為120kJ/mol，分解反應(yīng)就快得多。研究吸附性能是多相催化研究的重要課題之一。Au、 Ag、 Pt、 Pd、 Co、 Ni等過(guò)渡元素具有優(yōu)良的催化性能，但它們都相當(dāng)稀貴，而催化反應(yīng)卻只在表面進(jìn)行，因此常選用硅膠、氧化鋁等多孔物質(zhì)作為載體，將具有催化活性的過(guò)渡金屬浸漬于上，就能大大提高催化效率。

碰撞理論和過(guò)渡態(tài)理論是科學(xué)家在不同時(shí)期提出的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的理論。碰撞理論創(chuàng)建于20世紀(jì)初，主要適用于氣體雙分子反應(yīng)。主要論點(diǎn)有： 反應(yīng)物分子必須相互碰撞才有可能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率的快慢與單位時(shí)間內(nèi)碰撞分子數(shù)成正比;只有能量足夠、方位適宜的分子對(duì)碰撞才是有效碰撞。碰撞理論比較直觀，但僅限于氣體雙分子反應(yīng)，把分子當(dāng)作剛性球體，而忽略了其內(nèi)部結(jié)構(gòu)。過(guò)渡態(tài)理論于20世紀(jì)30年代提出，認(rèn)為反應(yīng)物在相互接近時(shí)要經(jīng)過(guò)一個(gè)中間過(guò)渡狀態(tài)，即形成一種活化絡(luò)合物，然后再轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物。過(guò)渡態(tài)和始態(tài)的位能差就是活化能，或者說(shuō)活化絡(luò)合物具有的最低能量與反應(yīng)物分子最低能量之差為活化能。

催化劑的應(yīng)用非常廣泛，與人們的衣食住行息息相關(guān)。在今天這個(gè)化學(xué)世界里，由工業(yè)提供的化學(xué)產(chǎn)品有85%是借助催化劑生產(chǎn)的。沒(méi)有催化劑，人們所需的生活材料便十分貧乏。它還在國(guó)防建設(shè)、農(nóng)業(yè)發(fā)展、能源和資源合理開(kāi)發(fā)與應(yīng)用等方面都有巨大作用。因此作為教育工作者應(yīng)該對(duì)催化劑予以重視，讓學(xué)生更科學(xué)地認(rèn)識(shí)這一神奇的化學(xué)領(lǐng)域。

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