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[摘要]如何在復(fù)習(xí)課上激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣、提升教學(xué)效率是一個重要的課題。根據(jù)建構(gòu)主義思想，采用遞進式教學(xué)開展復(fù)習(xí)，可使學(xué)生通過鞏固基礎(chǔ)知識樹立信心，通過提升知識激發(fā)興趣，通過遷移知識提升素養(yǎng)。教師在設(shè)計復(fù)習(xí)課時應(yīng)注意層層遞進，由易到難；遞進設(shè)計，化難為易。

[關(guān)鍵詞]遞進式教學(xué)；復(fù)習(xí)課；新課改；設(shè)計；高中化學(xué)

[中圖分類號]G633.8[文獻標識碼]A[文章編號]16746058（2017）17006702

復(fù)習(xí)課對學(xué)生鞏固基礎(chǔ)知識、發(fā)散思維能力、提升綜合素養(yǎng)至關(guān)重要，同時可彌補教師在平時教學(xué)中的欠缺，提高教學(xué)質(zhì)量。如何在復(fù)習(xí)課上激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣、提升教學(xué)效率是一個重要的課題。筆者在復(fù)習(xí)課上采用遞進式教學(xué)，收到了良好的教學(xué)效果。

建構(gòu)主義認為：學(xué)習(xí)的實質(zhì)是學(xué)生以原有認識結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，不斷建立和完善認知結(jié)構(gòu)的過程。其中心思想為：在教師的組織引導(dǎo)下，學(xué)生在已有的知識和基礎(chǔ)上進行主動建構(gòu)的過程，是一個創(chuàng)造和再創(chuàng)造的過程。學(xué)習(xí)是一個漸進的過程，故教師在設(shè)計復(fù)習(xí)課時應(yīng)采用由淺入深、層層遞進的方式，給予學(xué)生解決基本問題的信心，達到鞏固基礎(chǔ)知識的目標；通過提升知識來激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，達到發(fā)散思維能力的目標；通過遷移信息、升華知識，達到提升綜合素養(yǎng)的目標。

“溶液的酸堿性”是高中化學(xué)知識的重要組成部分，pH的概念、測定和簡單計算是歷年、歷次考試的重點。在復(fù)習(xí)教學(xué)中，教師應(yīng)以教材為本，結(jié)合考試說明，研究考試真題，構(gòu)建遞進式問題。現(xiàn)以“溶液的酸堿性”的復(fù)習(xí)為例，展示遞進式教學(xué)設(shè)計方案，與各位同仁分享。

一、教材分析

“溶液的酸堿性”是蘇教版《化學(xué)反應(yīng)原理》專題3第二單元的內(nèi)容，主要包括：酸堿性的判斷、pH的計算、酸堿中和滴定三個方面的內(nèi)容。該部分在教材中起到承上啟下的作用，既是對上一單元“弱電解質(zhì)的電離平衡”知識的延伸拓展，也是對下一單元“鹽類的水解”知識的鋪墊啟迪。

本單元的重點與難點是pH值的定義。溶液中H+濃度的負對數(shù)叫作溶液的pH值，即pH=-lgc（H+）。其內(nèi)涵如下：①pH值的適用范圍：a.只適用于水溶液；b.只適用于稀溶液。②pH值的取值范圍為0～14。③溶液的pH值表示溶液的酸堿性的強弱，是溶液酸堿性的一種表示方法。

二、考情分析

學(xué)考時，本考點要求識記：溶液的酸堿性與溶液中c（H+）、c（OH-）的大小關(guān)系，測定溶液酸堿性的方法（pH試紙、pH計）。要求理解：pH的概念，pH與溶液酸堿性的關(guān)系，pH的簡單計算。

選考時，本考點要求識記：溶液的酸堿性與溶液中c（H+）、c（OH-）的大小關(guān)系，pH的概念，pH與溶液酸堿性的關(guān)系，幾種常見酸堿指示劑的變色范圍。要求理解：測定溶液酸堿性的方法（pH試紙、pH計），中和滴定原理及操作方法。

三、教學(xué)設(shè)計

1.鞏固加深基本概念

形成基本概念之后，教師需要讓學(xué)生通過復(fù)習(xí)與反復(fù)運用，掌握與鞏固概念。因此，教學(xué)過程中，當學(xué)生復(fù)習(xí)了相關(guān)概念后，教師應(yīng)及時有效地布置一些針對性強的習(xí)題，讓學(xué)生通過實踐練習(xí)，鞏固和加深對概念的理解。

問題1：如何判斷溶液的酸堿性？

特征上：通過指示劑的顏色或pH值的大小來判斷。

本質(zhì)上：酸性：c（H+）>c（OH-）；中性：c（H+）=c（OH-）；堿性：c（H+）

25℃時，酸性：pH<7；中性：pH=7；堿性：pH>7。

問題2：如何計算溶液的pH？

pH的計算公式：pH=-lgc（H+）。

設(shè)計意圖：良好的開始是成功的一半，從簡單的基礎(chǔ)知識著手，可幫助學(xué)生樹立解決問題的信心。通過回顧、概括書本的基礎(chǔ)知識，可使學(xué)生在鞏固書本知識的同時對相關(guān)內(nèi)容的知識進行發(fā)散。

2.回顧具有范例性的基礎(chǔ)知識

在高中化學(xué)的復(fù)習(xí)課中，化學(xué)教師要依據(jù)復(fù)習(xí)目標來選取合理的問題，以問題作為主干線去組織與調(diào)控化學(xué)教學(xué)?；瘜W(xué)復(fù)習(xí)課中所選取的問題需要具備范例性，典型的問題有助于學(xué)生形成系統(tǒng)的知識網(wǎng)絡(luò)。教師可以精心挑選出歷屆高考題中具有代表性的基礎(chǔ)題，讓學(xué)生深入分析并掌握，形成一定的知識模塊，從而加深學(xué)生的化學(xué)思維深度。

問題3：如何計算單一溶液的pH？

已知25℃時，KW=c（H+）c（OH-）=10-14。

求：常溫下，

①0.1mol/LHCl溶液的pH；

②0.1mol/LNaOH溶液的pH。

問題4：如何計算混合溶液的pH？

求常溫下，

①1L0.1mol/LHCl溶液與9LH2O混合后溶液的pH；

②1L0.1mol/LNaOH溶液與9LH2O混合后溶液的pH；

③0.1mol/LHCl溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH；

④1L0.1mol/LHCl溶液與9L0.01mol/LNaOH溶液混合后溶液的pH；

⑤9L0.01mol/LHCl溶液與1L0.1mol/LNaOH溶液混合后溶液的pH。

設(shè)計意圖：常規(guī)習(xí)題中往往以常溫或25℃為背景，通過單一溶液、酸溶液與水混合、堿溶液與水混合、酸溶液與堿溶液混合的pH計算，逐步遞增難度。如此設(shè)計，既可讓學(xué)生熟練掌握pH的計算方法，也可激發(fā)學(xué)生積極探索的興趣，發(fā)揮學(xué)生的主觀能動性。

3.拓展基礎(chǔ)知識

學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解不夠深刻是高中化學(xué)復(fù)習(xí)中存在的主要問題。學(xué)生對化學(xué)知識形成過程所包含的

思想

與方法沒能及時內(nèi)化，從而導(dǎo)致了化學(xué)認知結(jié)構(gòu)的混亂，當面對具體問題時就會無所適從。因此，在化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)中，教師應(yīng)對基礎(chǔ)知識進行拓展，適當延伸有關(guān)問題，讓學(xué)生對化學(xué)知識的

內(nèi)涵

與外延有更清晰的感性認知，從而編織系統(tǒng)的知識網(wǎng)絡(luò)，拓寬學(xué)生的化學(xué)思維空間。

問題5：如何計算溶液的pOH？[pOH的計算公式：pOH=-lgc（OH-）]

已知25℃時，KW=c（H+）c（OH-）=10-14，100℃時，KW=c（H+）c（OH-）≈10-12。

求：

①25℃時，0.1mol/LNaOH溶液的pOH；

②100℃時，0.1mol/LNaOH溶液的pOH；

③100℃時，0.1mol/LHCl溶液的pOH。

設(shè)計意圖：pOH是教材中涉及較少的一個知識點，大多數(shù)學(xué)生對之較為陌生。從本質(zhì)上分析，其定義和計算與pH是相通的。該環(huán)節(jié)的設(shè)計，可使學(xué)生在進一步鞏固對pH的理解的同時掌握pOH的應(yīng)用，建立正確的解題思路。

總之，好的問題設(shè)計，猶如一縷拂面清風(fēng)，可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)潛力；好的設(shè)計，猶如一江拍岸驚濤，可以刺激學(xué)生的學(xué)習(xí)欲望。故在教學(xué)中設(shè)計由簡單到復(fù)雜、從低級到高級的遞進式教學(xué)非常重要，它可以充分調(diào)動學(xué)生的積極性，讓學(xué)生的思維處于活躍的求知狀態(tài)。教師在設(shè)計時應(yīng)充分考慮知識點之間的過渡和連接，既要體現(xiàn)層次也要防止梯度的突變。采用遞進式教學(xué)設(shè)計可以滿足不同層次學(xué)生的需求，既能幫助學(xué)生鞏固基礎(chǔ)知識，也可激發(fā)學(xué)生的求知欲，更能滿足學(xué)生的成就感。

（責任編輯羅艷）