王曉燕++呂存正

【摘要】本文通過(guò)總結(jié)和分析初高中化學(xué)計(jì)算部分的銜接點(diǎn)，結(jié)合自己多年的教學(xué)實(shí)踐和探究，談?wù)勅绾螐某醺咧谢瘜W(xué)計(jì)算部分的銜接點(diǎn)、學(xué)習(xí)方法和思維方法差異進(jìn)行分析，在教學(xué)中注重計(jì)算方法和思維方法的引導(dǎo)和突破，幫助新高一學(xué)生快速適應(yīng)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)，更好培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)計(jì)算能力。

【關(guān)鍵詞】初、高中化學(xué) 計(jì)算銜接 教學(xué)實(shí)踐研究

【中圖分類號(hào)】G633.8 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】A 【文章編號(hào)】2095-3089（2017）08-0092-01

在新課程改革中，中學(xué)教材有了很大的變化，有些地區(qū)初高中的教學(xué)用書版本也不同。由于初高中教學(xué)的分離，使教學(xué)銜接問(wèn)題成了影響高中化學(xué)教學(xué)效果的重要因素，而學(xué)好高一化學(xué)是學(xué)好高中化學(xué)的前提和基礎(chǔ)。初中化學(xué)考試說(shuō)明僅僅是要求學(xué)生能運(yùn)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算，高一化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)要求學(xué)生根據(jù)已有的知識(shí)或?qū)λo的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，能推導(dǎo)出相關(guān)物理量之間的換算關(guān)系并進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。初中化學(xué)強(qiáng)調(diào)定性分析，學(xué)生記住現(xiàn)象和結(jié)論即可，要求學(xué)生掌握一些最基礎(chǔ)的化學(xué)知識(shí)和技能。而高中化學(xué)則要定性和定量的結(jié)合，不僅要求學(xué)生記住“是什么”還要弄清楚“為什么”“是多少”。所以即使經(jīng)過(guò)一年的學(xué)習(xí)，初中學(xué)生仍欠缺思考和計(jì)算的能力。在高一實(shí)際教學(xué)中就發(fā)現(xiàn)學(xué)生計(jì)算能力較差，沒(méi)有解題思路或解題思路不清晰。那么如何分析初高中化學(xué)計(jì)算部分的銜接，用已有的知識(shí)和計(jì)算方法突破高一化學(xué)計(jì)算這個(gè)難題，提高學(xué)生計(jì)算能力，樹立學(xué)習(xí)化學(xué)的信心，適應(yīng)高中學(xué)習(xí)的要求呢？我根據(jù)多年的教學(xué)實(shí)踐，談?wù)勛约旱囊恍┳龇ā?/p>

一、明晰初高中化學(xué)計(jì)算部分知識(shí)銜接點(diǎn)，很好的把握學(xué)生的學(xué)習(xí)情況

由于很多高一的化學(xué)老師沒(méi)有教授過(guò)初中化學(xué)課程，不了解初中化學(xué)計(jì)算部分的學(xué)習(xí)要求，也比了解學(xué)生已具備的計(jì)算能力，在教學(xué)中很容易拔高計(jì)算題的難度。所以教學(xué)前首先應(yīng)該明晰初高中計(jì)算部分學(xué)習(xí)要求，以便更好的把握學(xué)生的學(xué)習(xí)情況。

（一）初中化學(xué)計(jì)算部分學(xué)習(xí)要求

1.能利用相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算。

2.理解質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式所表示的各物質(zhì)之間的質(zhì)量比含義，并能運(yùn)用它們進(jìn)行計(jì)算。

3.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和已知條件，對(duì)有關(guān)純物質(zhì)反應(yīng)、含雜質(zhì)物質(zhì)反應(yīng)進(jìn)行分析和計(jì)算。

4.了解溶解度的定義，能進(jìn)行溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。

（二）高中必修一化學(xué)計(jì)算部分學(xué)習(xí)要求

1.了解物質(zhì)的量及其單位。了解物質(zhì)的量與微粒粒子數(shù)之間的關(guān)系。

2.了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、摩爾體積與物質(zhì)的質(zhì)量、氣體體積之間的關(guān)系，并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

3.掌握以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算。

4.了解物質(zhì)的量濃度的定義，能進(jìn)行物質(zhì)的量濃度的計(jì)算并了解物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算。

5.掌握氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算。

在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)認(rèn)識(shí)到物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)是肉眼無(wú)法觀察到的分子按照一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的，也是按照一定的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行的。高一學(xué)習(xí)有關(guān)物質(zhì)的量的知識(shí)幫助學(xué)生從微觀層面上去深入認(rèn)識(shí)物質(zhì)，建立物質(zhì)的宏觀量與微觀粒子的數(shù)量之間的聯(lián)系，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的自然科學(xué)[1]。對(duì)比初高中化學(xué)計(jì)算部分學(xué)習(xí)要求可以發(fā)現(xiàn)，初中和高一計(jì)算題目主要包含有兩個(gè)方面①?gòu)脑邮睾愕牡慕嵌葋?lái)建立數(shù)量關(guān)系。初中計(jì)算部分要求理解質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式所表示的各物質(zhì)之間的質(zhì)量比含義，并能運(yùn)用它們進(jìn)行計(jì)算。就是讓學(xué)生從原子的數(shù)量、質(zhì)量和原子種類守恒的角度去認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。高一化學(xué)計(jì)算部分要求掌握的物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量、體積之間換算，也是從原子的角度分析宏觀物理量與微觀粒子數(shù)量之間關(guān)系并建立守恒關(guān)系。②依據(jù)概念的計(jì)算。初中教材中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與高一教材中的物質(zhì)的量濃度這兩個(gè)物理量就是給定兩個(gè)概念，讓學(xué)生依據(jù)概念找出數(shù)量關(guān)系進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。

二、教學(xué)中對(duì)學(xué)生逐步滲透原子守恒的思想，做好計(jì)算方法和計(jì)算技巧的引導(dǎo)與總結(jié)

基于初中化學(xué)主要是從原子守恒的角度設(shè)置一些簡(jiǎn)單的練習(xí)來(lái)考察質(zhì)量定律的應(yīng)用，所以在高一教學(xué)中我經(jīng)常從原子守恒的角度引導(dǎo)學(xué)生去分析化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，尤其是初中不要求掌握的二個(gè)或三個(gè)以上的復(fù)雜反應(yīng)過(guò)程。從原子守恒的角度讓學(xué)生理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，學(xué)會(huì)找出關(guān)鍵物質(zhì)的關(guān)系式，簡(jiǎn)化反應(yīng)過(guò)程給計(jì)算帶來(lái)的難度。

例1.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入150ml 4mol/L的稀鹽酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為（ ）

A.0.21mol B.0.25mol C.0.3mol D.0.35mol

這個(gè)題目涉及的化學(xué)反應(yīng)比較多，按照學(xué)生以往的做題習(xí)慣會(huì)把化學(xué)方程式一一列出，再根據(jù)化學(xué)方程式設(shè)相應(yīng)的未知數(shù)列出方程來(lái)解答，計(jì)算過(guò)程相當(dāng)繁瑣。如果引導(dǎo)學(xué)生從原子守恒的角度來(lái)思考這個(gè)復(fù)雜的反應(yīng)過(guò)程，明白加入鹽酸充分反應(yīng)后溶液中只有FeCl2一種溶質(zhì)，利用反應(yīng)前后鐵原子、氯原子守恒，列出最終得到的鐵與起始加入鹽酸中氯化氫的比例關(guān)系式為Fe—2HCl，很容易得出正確答案為C。

還可以把此題中的鹽酸改為硝酸，在混合物中加入初中學(xué)習(xí)過(guò)的Fe3O4，讓反應(yīng)過(guò)程變得更加復(fù)雜，但是不管怎么變換，只要學(xué)生從原子守恒的角度思考反應(yīng)過(guò)程，都能快速、準(zhǔn)確的得出正確答案。

經(jīng)過(guò)初中化學(xué)學(xué)習(xí)，學(xué)生僅僅了解了原子守恒，高一學(xué)生還將了解電子守恒、電荷守恒，這些守恒實(shí)質(zhì)都是基于原子結(jié)構(gòu)中各微粒數(shù)目的守恒關(guān)系。守恒思維模式的建立對(duì)于我們解決高中很多復(fù)雜化學(xué)計(jì)算都有很大的幫助。一些解題方法和技巧如：關(guān)系式法，十字交叉法等等都是基于守恒的基本思想。

三、做好初中化學(xué)計(jì)算部分的復(fù)習(xí)，改變模式，舊中見(jiàn)新

從前面分析初中化學(xué)對(duì)計(jì)算部分的要求可以看出初中生只需要掌握簡(jiǎn)單的計(jì)算即可。比如對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，僅要求按照定義進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算，不要求溶解度的計(jì)算，更談不上結(jié)晶水合物的相關(guān)計(jì)算，同時(shí)也淡化了密度、質(zhì)量、體積之間的換算。所以學(xué)生在學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時(shí)就覺(jué)得太難，無(wú)從下手。因此有必要在高一開(kāi)學(xué)初對(duì)初中化學(xué)計(jì)算部分做充分的復(fù)習(xí)，并補(bǔ)充必要的計(jì)算公式。

經(jīng)過(guò)不斷的探索和教學(xué)實(shí)踐，認(rèn)真分析初高中化學(xué)計(jì)算部分的銜接點(diǎn)，充分了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，結(jié)合自己多年的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，做好解答化學(xué)計(jì)算題方法的引導(dǎo)和總結(jié)，將原子守恒的思維模式逐步滲透到教學(xué)中，讓學(xué)生更好地理解化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，構(gòu)建計(jì)算題思維模式，教學(xué)效果還是很明顯，所教學(xué)生容易接受所學(xué)知識(shí)，較快地適應(yīng)了高中化學(xué)的學(xué)習(xí)，逐步增強(qiáng)了思維、計(jì)算、創(chuàng)新的能力為高中的后續(xù)學(xué)習(xí)打下了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

參考文獻(xiàn)：

[1]王磊.普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書·化學(xué).教師用書.2010年.山東科學(xué)技術(shù)出版社.