摘要：從最簡單的事實(shí)出發(fā)，使學(xué)生對原來的計(jì)算思路更清晰，更容易接受和掌握。

關(guān)鍵詞：事實(shí)；計(jì)算；簡單

G633.8

基本事實(shí)就是：原子質(zhì)量=原子個(gè)數(shù)x一個(gè)原子質(zhì)量

同理： 物質(zhì)質(zhì)量=分子個(gè)數(shù)x一個(gè)分子質(zhì)量。

利用第一個(gè)事實(shí)就能解釋為什么能用一個(gè)分子內(nèi)原子質(zhì)量比來計(jì)算元素質(zhì)量比，例如Fe2O3，一個(gè)分子中鐵原子質(zhì)量=鐵原子個(gè)數(shù)x一個(gè)原子鐵質(zhì)量即2Fe，同樣一個(gè)分子中氧原子質(zhì)量是3O，所以鐵原子與氧原子質(zhì)量比是2Fe：3O即2X56：3X16.而Fe2O3中所有鐵原子的質(zhì)量即鐵元素質(zhì)量與氧元素質(zhì)量之比與一個(gè)分子中鐵原子質(zhì)量比氧原子質(zhì)量比相等，所以才有鐵元素質(zhì)量與氧元素質(zhì)量之比可以認(rèn)為是2Fe：3O這樣的計(jì)算方法。

另外可變形為：原子個(gè)數(shù)=原子質(zhì)量/一個(gè)原子質(zhì)量。

例1：X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比為7：2，在他們組成的化合物中X與Y的質(zhì)量比為7；3，則它們組成的化合物的化學(xué)式為什么？

分析：根據(jù)公式原子個(gè)數(shù)=原子質(zhì)量/一個(gè)原子質(zhì)量，X原子個(gè)數(shù)為7/7.

Y原子個(gè)數(shù)為3/2，所以X.Y原子個(gè)數(shù)之比為1：3/2為2：3，化學(xué)式為X2Y3

還能變形為：一個(gè)原子質(zhì)量=原子質(zhì)量/原子個(gè)數(shù)，

例2.已知M的氧化物的化學(xué)式是M2O3.其M與氧元素的質(zhì)量比為9：8.試計(jì)算M元素的相對原子質(zhì)量.

分析：根據(jù)公式一個(gè)原子質(zhì)量=原子質(zhì)量/原子個(gè)數(shù)，M元素的相對原子質(zhì)量=9/2.O元素的相對原子質(zhì)量=8/3，所以M：O=9/2：8/3=M：16，求得M為27.

接下去說說物質(zhì)質(zhì)量=分子個(gè)數(shù)x一個(gè)分子質(zhì)量的應(yīng)用，可推理為

反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量=反應(yīng)分子個(gè)數(shù)x一個(gè)分子質(zhì)量。例如2CO+O2=點(diǎn)燃=2CO2，

2CO表示反應(yīng)物質(zhì)量即為2X28，有二層意思一為微觀2個(gè)一氧化碳的質(zhì)量，

例3在反應(yīng)3X+4Y=2Z中X.Z的式量分別為32、102，Y的式量為多少？

分析：微觀遵循質(zhì)量守恒定律，所以3X32+4XY=2X102，Y的式量是27

又可表示宏觀28克，此觀點(diǎn)在化學(xué)方程式計(jì)算中得到大量應(yīng)用。

可變形為一個(gè)分子質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量/分子個(gè)數(shù)。

例4.在反應(yīng)A+3B=2C+3D中http：//wenda.so.com/q/javascript：；http：//wenda.so.com/q/javascript：；12克A和B恰好完全反應(yīng)，生成8.4克C和9.9克D。若A的相對分子質(zhì)量為160。求B的相對分子質(zhì)量

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律求得B的質(zhì)量為6.3克，然后利用微觀A與B反應(yīng)滿足A：3B=12：6.3，在實(shí)際計(jì)算中很多學(xué)生往往把3忘了除，就是因?yàn)榉磻?yīng)物

質(zhì)量怎么產(chǎn)生不清楚造成的。

還可變形為：反應(yīng)分子個(gè)數(shù)=反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量/一個(gè)分子質(zhì)量。

例5.10克H2和O2點(diǎn)燃充分燃燒，可生成多少克水？

分析：這種題目首先判斷誰過量的問題，而這是學(xué)生最怕的，其實(shí)從反應(yīng)分子個(gè)數(shù)角度來解題，顯得既簡單又好理解。

2H2+O2=點(diǎn)燃=2H2O

2 32

10克/2 表示氫分子個(gè)數(shù)，10克/32表示氧分子個(gè)數(shù)

因?yàn)?0克/2 ：10克/32>2：1（反應(yīng)分子個(gè)數(shù)比）所以氫氣過量

例6.相同質(zhì)量的SO2和SO3，兩者所含氧元素的質(zhì)量比是多少？

分析：質(zhì)量設(shè)為m，SO2的分子個(gè)數(shù)為m/SO2，SO3的分子個(gè)數(shù)為m/SO3；所以SO2中氧原子個(gè)數(shù)為2Xm/SO2，SO3中氧原子個(gè)數(shù)為3Xm/SO3，氧元素的質(zhì)量比2Xm/SO2：3Xm/SO3=5：6，解題過程通俗易懂。

例7.SO2和SO3中所含氧元素質(zhì)量相等，則SO2和SO3質(zhì)量比是多少？

分析：設(shè)SO2的質(zhì)量為m1，SO3的質(zhì)量為m2，SO2的分子個(gè)數(shù)為m1/SO2，SO3的分子個(gè)數(shù)為m2/SO3，所以2Xm1/SO2=3Xm2/SO3

得到m1：m2=3SO2：2SO2=6：5

例8.現(xiàn)有6.4克未知物質(zhì)在氧氣燃燒，生成4.4克二氧化碳2.8克一氧化碳和 7.4克水，求出該未知物所含原子最簡個(gè)數(shù)比.

解法一：利用原子個(gè)數(shù)比，二氧化碳和一氧化碳中C元素之和質(zhì)量為2.4克，水中H元素的質(zhì)量是0.8克，所以未知物中氧元素質(zhì)量為6.4克-2.4克-0.8克=3.2克。根據(jù)原子個(gè)數(shù)=原子質(zhì)量/一個(gè)原子質(zhì)量

解法二：求反應(yīng)分子個(gè)數(shù)，二氧化碳分子個(gè)數(shù)為4.4克/44，一氧化碳分子個(gè)數(shù)為2.8克/28，水分子個(gè)數(shù)為7.2克/18，參加反應(yīng)氧氣為4.4克+2.8克+7.2克-6.4克=8克，分子個(gè)數(shù)是8克/32.

再根據(jù)質(zhì)量守恒定律算出未知物各原子個(gè)數(shù)是C：4 H：16 O：4.

最簡整數(shù)比也是1：4：1.

作者簡介：

朱國盛 男 浙江省麗水市縉云縣 大學(xué)本科學(xué)士學(xué)位 中學(xué)一級在壺濱初中任九年級科學(xué)教師