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        高中化學(xué)“溶液中離子濃度大小比較”的教學(xué)反思

        2017-04-06 19:41:43馬娟娟
        知識窗·教師版 2016年11期
        關(guān)鍵詞:教學(xué)反思高中化學(xué)

        馬娟娟

        摘要:“溶液中離子濃度的大小比較”已成為高考化學(xué)的必考點,但學(xué)生分析這類問題的思路始終不清晰。本文闡述了賞題、觀題、析題等活動,旨在提高課堂教學(xué)效率。

        關(guān)鍵詞:高中化學(xué) 溶液中離子濃度大小比較 教學(xué)反思

        一、“溶液中離子濃度大小比較”的教學(xué)設(shè)計

        1.賞題

        在教學(xué)“溶液中離子濃度大小比較”時,筆者會先問學(xué)生:“你知道在高考中這個知識點怎么考嗎?2011年的江蘇高考化學(xué)卷被評為‘優(yōu)秀試卷,題目經(jīng)典,具有參考價值。接下來,我們一同欣賞2011年江蘇省高考化學(xué)卷第14題,并分析命題的情境和考查形式。”

        例1.(2011年江蘇省高考化學(xué)卷第14題)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )

        A.在0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO3)>c(H2CO3)

        B.在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)

        C.向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L-1NaOH溶液:

        c(CO3)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

        D.常溫下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7, c(Na+)=0.1 mol·L-1]:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)

        出示案例后,筆者說:“近幾年的高考題,雖然這個知識點只占4分,但得分率很低。我們這一節(jié)課就是要明確‘電解質(zhì)溶液的分類和‘離子濃度大小比較的題型,學(xué)會分析題型,用正確理論來思考,用正確的方法來解題。”

        設(shè)計意圖:近幾年江蘇省高考題中“離子濃度大小比較”的重現(xiàn)率為100%。通過賞析高考試題,筆者讓學(xué)生明白了高考是如何考查這一知識點的。

        2.觀題

        賞題環(huán)節(jié)結(jié)束后,筆者說:“我們剛才分析了命題的情境主要分兩類:單一溶液和混合溶液。分清所給溶液的組成特征是解答這類題型的第一步?!?/p>

        例2.認(rèn)真觀察,對比下列9組命題情境:

        ①在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中;

        ②在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中;

        ③在0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中;

        ④在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中;

        ⑤在0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中;

        ⑥濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合;

        ⑦0.1mol·L-1 CH3COOK與0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合;

        ⑧0.1molCO2通入到1L0.1mol·L-1 NaOH溶液中;

        ⑨pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合。

        出示案例后,筆者要求學(xué)生從溶液的分類這一角度出發(fā),給題中的溶液分類,并將序號填入括號內(nèi)。

        溶液的分類

        設(shè)計意圖:分析命題的情境是解答“離子濃度大小比較”最關(guān)鍵的一步,只有清楚分析是弱電解質(zhì)還是鹽溶液,混合以后究竟是什么溶質(zhì),才能解答此類問題。

        3.析題

        在觀題環(huán)節(jié)后,筆者說:“我們知道題中所給的溶液是什么類型之后,就要關(guān)注題目考查的形式,是等式,還是不等式。最后,我們再結(jié)合所學(xué)的理論進行梳理?!?/p>

        首先,熟悉兩大理論,構(gòu)建思維基點。第一,電離理論:弱電解質(zhì)的電離程度小;第二,水解理論:離子的水解程度小。

        其次,把握兩種守恒,明確等量關(guān)系。第一,電荷守恒:正電荷總濃度等于負(fù)電荷總濃度;第二,物料守恒。電解質(zhì)溶液中某些原子(團)間存在一定的比例關(guān)系。

        第三,辨析等式和不等式兩種形式,理清解題策略。

        最后,熟記兩對矛盾,分清主次。如等物質(zhì)的量濃度的雙組分混合溶液中常見的兩個矛盾:

        NH3·H2O(主) CH3COOH (主)

        NH4Cl (次) CH3COONa(次)

        (堿性) (酸性)

        設(shè)計意圖:理論知識不能只講不練,只有結(jié)合具體的Na2CO3和NaHCO3溶液把兩大理論、兩種守恒講解清楚,才能引導(dǎo)學(xué)生觸類旁通。

        4.命題

        析題環(huán)節(jié)結(jié)束后,筆者對學(xué)生說:“你們能利用案例一中的9組命題情境,給同桌出一道‘比較離子濃度大小的題目嗎?”然后讓學(xué)生自主活動,有學(xué)生設(shè)計了這樣一道題目:下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )。

        A.在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH-)+ c(CO3)

        B.pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合:

        c(Na+)>c(CH3COO-) >c(H+) >c(OH-)

        C.濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:

        2c(H+)+ c(CH3COOH)= c(OH-) +c(CH3COO- )

        D.在0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(NH4)>c(NH3·H2O) >c(H+) >c(OH-)

        設(shè)計意圖:這一環(huán)節(jié)讓學(xué)生體驗了自主命題,是一種體驗式學(xué)習(xí)。在體驗過程中,學(xué)生自主學(xué)習(xí),大膽設(shè)置問題,提升了學(xué)生的綜合能力。

        二、“溶液中離子濃度大小比較”的教學(xué)反思

        1.以點帶面,一圖串知

        本節(jié)課打破了傳統(tǒng)的復(fù)習(xí)課教學(xué)理念,設(shè)計新穎,四個活動內(nèi)容環(huán)環(huán)相扣、推進流暢,通過一張動態(tài)的滴定關(guān)系圖可以有效呈現(xiàn)單一溶液、混合溶液中各種守恒關(guān)系和大小關(guān)系。在以往的習(xí)題中也出現(xiàn)過類似的滴定曲線圖分析離子濃度的大小關(guān)系,但是未能把其中所有的關(guān)系歸納到位。然而,在高三復(fù)習(xí)中,恰恰需要這種能夠把知識點和問題點穿到一塊的主線,通過主線引領(lǐng)教師的教學(xué),以點帶面,強化知識之間的聯(lián)系,同時培養(yǎng)學(xué)生的縱向思維。

        2.“體驗命題”的大膽嘗試

        在高三復(fù)習(xí)過程中,教師要更新觀念,從“精講多練”向“精講精練”方向轉(zhuǎn)變, 繼而走向“少講多學(xué)”,教師要相信學(xué)生有能力進行自主命題。在自主命題的過程中,學(xué)生可以采用自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)等多種學(xué)習(xí)方式,不斷地積累經(jīng)驗,提升自己。教師為了不教,所以在復(fù)習(xí)備考中,一定要多創(chuàng)造條件,讓學(xué)生體驗命題,讓學(xué)生在感知、感受和感悟中不斷成長、進步,進而提高化學(xué)學(xué)習(xí)效率。

        參考文獻:

        [1]馬文禮.對“離子濃度大小比較”動態(tài)開放性試題的教學(xué)探析[J].綿陽師范學(xué)院學(xué)報,2015,(11).

        [2]王芬.電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較的方法[J].學(xué)周刊,2016,(19).

        (作者單位:江蘇省宜興第一中學(xué) )

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