教學(xué)目標(biāo)：

1.知識與技能：（1）知道原子的構(gòu)成，以及構(gòu)成粒子之間的關(guān)系；（2）了解原子結(jié)構(gòu)示意圖是一種模型化的方法；（3）了解原子核外的電子是分層排布的；（4）了解典型元素（稀有氣體、金屬和非金屬）原子核外電子排布的特點

2.過程與方法：（1）了解原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展歷程，體驗猜想和模型方法在微觀世界研究中的作用；（2）初步體會由現(xiàn)象到本質(zhì)、宏觀與微觀相結(jié)合的思維方法。

3.情感態(tài)度與價值觀：（1）逐漸樹立世界是物質(zhì)的、物質(zhì)是可分的這一辯證唯物主義觀點；（2）體會到人們對物質(zhì)世界的認(rèn)識是不斷深入、艱難曲折的，科學(xué)實驗在科學(xué)發(fā)展歷程中起到了重要作用，賞析科學(xué)家的創(chuàng)新歷程。

重、難點。：1.重點：原子的核外電于是分層排布的，元素的化學(xué)性質(zhì)與它的結(jié)構(gòu)緊密相連；2.難點：對核外電子分層運動的表象的形成。

教學(xué)步驟：

（一）明確目標(biāo)：1.了解核外電子是分層排布的；2.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，進(jìn)一步了解結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系；3.對離子化合物和共價化合物的形成有一個大致的印象。

（二）整體感知：學(xué)習(xí)核外電子排布的初步知識是在學(xué)過原子構(gòu)成、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互關(guān)系的基礎(chǔ)上進(jìn)行的。其目的在于通過1—18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，了解核外電子排布的情況，進(jìn)一步了解元素的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，并使學(xué)生初步了解離子化合物與共價化合物的形成。但是，應(yīng)當(dāng)注意這部分教學(xué)對學(xué)生來說既難以理解又難以掌握。因此，本節(jié)內(nèi)容在講解時不宜加深也不宜拓展，只要學(xué)生達(dá)到了解的水平即可。

教學(xué)過程：[復(fù)習(xí)提問]：在前面我們學(xué)習(xí)了原子的結(jié)構(gòu)，那么：1.原子是怎樣構(gòu)成的？2.原子核是由哪些微粒構(gòu)成的？3.原子的核電荷數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)有何關(guān)系？[講解]：雖然我們對原子的結(jié)構(gòu)有所了解，但是我們對核外電子的運動卻一無所知。今天，我們就來了解一下核外電子的運動情況。

一、核外電子的排布

[講述]：對于核外只有一個電子的氫原子來說，核外電子的運動比較簡單。對于核外電子數(shù)多于一個的原子，它的電子是怎樣運動的呢？[學(xué)生活動]：閱讀課本第51頁第一段內(nèi)容。[提問]：核外電子多于一個的原于其電子是如何運動的？[總結(jié)板書]：（1）在多電子原子里，由于電子的能量不同，電子在不同電子層上運動；（2）能量低的電子在高核近的區(qū)域運動；能量高的電子在高核遠(yuǎn)的區(qū)域運動；（3）離核最近的電子層叫第—層；離核最遠(yuǎn)的電子層叫第七層。

核電子的分層運動又叫核外電子的分層排布。

[講解]：根據(jù)以上三點內(nèi)容我們可以總結(jié)出：[板書]：電子層數(shù)：一 二 三 四 五 六 七

高核距離：近——→遠(yuǎn)

能量：低——→高

[講述]：為了能夠表示核外電子的排布，我們用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示。

二、原子結(jié)構(gòu)示意圖（圖略）

注意：a.每個電子層上最多容納的電子數(shù)為2n2個；b.電于先填充能量較低的電子層，然后填充能量較高的電子層。[提問]：那么元素的分類，化學(xué)性質(zhì)與核外電子數(shù)有何關(guān)系呢？

三.元素的分類、化學(xué)性質(zhì)與核外電子數(shù)的關(guān)系

[提問]：前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過元素的種類是由原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定的，那么元素的化學(xué)性質(zhì)是由什么決定的呢？[板書]：元素的種類是由原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定的。元素的化學(xué)性質(zhì)是由原子核外最外層電子數(shù)決定的。1.稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個（He為2個），化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，這種結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；2.金屬元素：最外層電子數(shù)少于4個，易失去電子，化學(xué)性質(zhì)活潑；3.非金屬元素：最外層電于都大于或等于4個，易得到電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。結(jié)論：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。[講解]：由于金屬元素的原子最外層易失去電子，非金屬元素的原子最外層易得到電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這樣，原來的原子中的核電荷數(shù)與核外電子數(shù)就不相等而使原子帶電，這樣帶電的原子就叫做離子。

四、離子：帶電的原子（或原子團(tuán)）叫做離子

陽離子：帶正電荷的原子（或原子團(tuán)）叫做陽離子；陰離于：帶負(fù)電荷的原于（或原于團(tuán)）叫做陰離于。[講解]離子形成的過程。[提問]原子我們可以用元素符號來表示，那離子我們應(yīng)該怎么樣來表示呢？[板書]1.離子符號：陽離子：Na+、Mg2+、Al3+（NH4+） 陰離子：Cl-、O2-、S2-（SO42-、CO32-、OH-）。[提問]下面同學(xué)們思考一下離子與原子的有何區(qū)別？如何相互轉(zhuǎn)化？

[提問]鈉原子最外層有一個電子，氯原子最外層有七個電子，它們之間是否可以形成化合物？如何形成的？

[教師活動]講解離子化合物氯化鈉的形成過程。

五、離子化合物

1.定義：由陰陽離于相互作用而形成的化合物叫做離子化合物。

2.離子化合物中，陰陽離子所帶正負(fù)電荷總數(shù)相等，化合物本身不顯電性。

[提問]在前面學(xué)習(xí)氫氣的實驗室制法時，我們曾經(jīng)用到鹽酸，它是氯化氫的水溶液。而氯化氫是氫氣和氯氣在點燃條件下生成的。那么，氯化氫分子是如何形成的？[學(xué)生活動]讀課本第61頁有關(guān)內(nèi)容。[教師活動]：講解共價化合物的形成過程。

六、共價化合物

1.共用電子對：P61；2.共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物；3.共價化合物的形成：

[小結(jié)]：①形成物質(zhì)的微粒有：分子，原子和離子；②由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬和稀有氣體；③由分子構(gòu)成的物質(zhì)：雙原子分子單質(zhì)，共價化合物；④由離子構(gòu)成的物質(zhì)：離子化合物。

總結(jié)、擴展：本節(jié)所學(xué)內(nèi)容要求同學(xué)能夠識別1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，掌握離子的概念，能夠區(qū)別離子和原子，知道離子化合物和共價化合物的形成過程和原理。

通過學(xué)習(xí)我們還應(yīng)該學(xué)會從微觀想象中鍛煉自己分析推斷的思維方法。

布置作業(yè)：課本第62頁第1、2題。