葉成興

[摘要]“變式題”即一題多變，它能促進(jìn)學(xué)生對(duì)基本知識(shí)的深入理解，提高學(xué)生分析、比較、歸納和創(chuàng)新的能力，達(dá)到融會(huì)貫通的目的。

[關(guān)鍵詞]變式題訓(xùn)練思維

[中圖分類號(hào)]G633.8[文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼]A[文章編號(hào)]16746058（2015）290093

分析：本題是2010年江蘇高考理綜化學(xué)第12題。結(jié)合圖像綜合考查中和滴定、水解與電離平衡、電荷守恒、物料守恒、離子濃度大小比較等。圖中三個(gè)點(diǎn)是有代表性的點(diǎn)：a點(diǎn)是醋酸鈉與醋酸的混合液，且溶液中n（CH3COOH）=n（CH3COONa），根據(jù)電荷守恒一定有c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）。b點(diǎn)溶液呈中性，c（OH-）=c（H+），推得c（Na+）=c（CH3COO-）。c點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，溶液呈堿性，OH-由CH3COO-水解產(chǎn)生，一定有c（CH3COO-）>c（OH-）。本題正確答案為D，這種情況應(yīng)出現(xiàn)在較多的醋酸與較少的醋酸鈉共存的溶液中，也就是出現(xiàn)在a點(diǎn)左邊。

為了訓(xùn)練學(xué)生的思維，筆者對(duì)該試題進(jìn)行如下改編。

變式題1：常溫下，用0.0100mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.0100mol·L-1CH3COOH溶液，滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積（過量）變化的滴定曲線如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）。

分析：本題不是比較滴定過程某一點(diǎn)的離子濃度的關(guān)系，而是在沒有滴定曲線圖的情況下判斷五種濃度大小關(guān)系出現(xiàn)的先后，難度較大。但如果熟悉了滴定過程溶液濃度的變化及溶液pH的變化，解答就比較容易了。

分析：滴定過程中，溶液是從酸性到中性到堿性的。其中①④為酸性，⑤為中性，②③為堿性，所以①④排在最前，⑤在中間，②③排在最后。接著要解決的問題是①和④、②和③的先后順序。開始時(shí)，c（H+）>c（Na+），故④在①之前；滴定過程中“滴定終點(diǎn)”為弱堿性，c（CH3COO-）>c（OH-），隨著NaOH溶液的過量，才出現(xiàn)c（OH-）>c（CH3COO-），故③在②之前。所以正確的順序是④→①→⑤→③→②，正確答案為B。

變式題3：常溫下，用0.0100mol·L-1氨水滴定20.00mL0.0100mol·L-1鹽酸溶液的滴定曲線如圖3所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）。分析：本題把原來的弱酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)改成弱堿與強(qiáng)酸的反應(yīng)，讓學(xué)生再次歸納另一種中和反應(yīng)的規(guī)律。答案是D。

以上四個(gè)試題包含了以滴定曲線為載體的離子濃度比較、鹽類水解、弱電解質(zhì)電離的各種問題。通過一題多變、一題多聯(lián)，設(shè)計(jì)不同的試題，尋找知識(shí)的要點(diǎn)，揭示問題的本質(zhì)，便于學(xué)生整理知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，總結(jié)方法，達(dá)到解一道題就可以解一類題的目的。教師將一類試題進(jìn)行歸納評(píng)講，還可以節(jié)省時(shí)間、提高效率。

（責(zé)任編輯羅艷）