邵建

[摘要]溶液中的微粒濃度的大小比較的問題比較復雜。為了避免學生在解決相關問題時出現(xiàn)科學性錯誤，以弱酸的酸式鹽為例，提出了微粒濃度的大小比較的一些方法。

[關鍵詞]弱酸酸式鹽微粒濃度比較計算

[中圖分類號]G633.8[文獻標識碼]A[文章編號]16746058（2015）290078

弱酸酸式鹽溶液中，因為既存在酸式酸根離子的電離平衡，又存在酸式酸根離子的水解平衡，所以有關離子濃度的大小比較是個難點。不同的判斷方法，往往會得出不同的結論。

一、NaHCO3溶液中微粒濃度的大小比較

首先分析NaHCO3溶液中存在的電離過程及水解反應。

可以想到的是，當NaHCO3或NaH2PO4的濃度發(fā)生變化時，上述的大小關系還會發(fā)生變化。所以在教學溶液中微粒濃度的大小關系時，應該回避弱酸酸式鹽溶液中所有微粒大小的比較，以免出現(xiàn)科學性錯誤。

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（責任編輯羅艷）