戴琪琳

化學(xué)平衡常數(shù)是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，這時各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值。它可以表征可逆反應(yīng)進(jìn)行的限度。在高中化學(xué)中有幾種不同的化學(xué)平衡常數(shù)，即弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka、Kb，水的離子積常數(shù)Kw，難溶物的溶度積常數(shù)Ksp，鹽的水解平衡常數(shù)Kh。本文試從這些平衡常數(shù)的角度來解釋化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和條件，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的一些規(guī)律。

一、濃度熵Qc與化學(xué)平衡常數(shù)K——可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向

可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，當(dāng)條件發(fā)生改變時，可以利用濃度熵Qc與化學(xué)平衡常數(shù)K的關(guān)系來判斷平衡移動的方向，這也是新課程下判斷平衡移動方向的重要依據(jù)。教材中壓強(qiáng)對平衡移動的影響就是通過Qc與K的關(guān)系來展開的。這就引導(dǎo)我們在教學(xué)過程中要摒棄以往那種等效平衡模式，以平衡常數(shù)為主線來探討平衡移動的方向。如稀釋會促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解，從醋酸的電離平衡常數(shù)和醋酸鈉的水解平衡常數(shù)來看，當(dāng)溶液稀釋時會同等地減小分子與離子的濃度，不難得到溶液被稀釋瞬間的濃度熵Qc

二、強(qiáng)弱電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化動力——Ka、Kb的大小

從強(qiáng)電解質(zhì)到弱電解質(zhì)，這就是溶液中離子反應(yīng)發(fā)生的方向。我們可以引導(dǎo)學(xué)生通過查閱弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的數(shù)據(jù)來判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱，進(jìn)一步判斷產(chǎn)物。如向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：

以上對化學(xué)平衡常數(shù)是如何決定化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的條件與方向的重新認(rèn)識，對于我們在新課程背景下的高三復(fù)習(xí)有兩點(diǎn)重要啟示：

第一，正確理解化學(xué)反應(yīng)原理，真正做到知其然，知其所以然。

一個離子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生就有其發(fā)生的原因與條件，而并非特例與反規(guī)律，在高三復(fù)習(xí)時，教師應(yīng)積極引導(dǎo)學(xué)生正確理解化學(xué)反應(yīng)原理。例如，在書寫石灰石與鹽酸反應(yīng)的離子方程式時，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有石灰石的溶解、氣泡的產(chǎn)生，CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O就完整地描述了這兩種現(xiàn)象。而CO2-3+2H+=CO2↑+H2O顯然只描述了一種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。這樣在復(fù)習(xí)時就能夠把現(xiàn)象與原理很好地聯(lián)系起來，而避免了一知半解和死記硬背。

第二，關(guān)注新舊課程知識的銜接點(diǎn)與增長點(diǎn)，在復(fù)習(xí)中進(jìn)行反思與提升。

高三復(fù)習(xí)并非已學(xué)知識的簡單重現(xiàn)，而是一個知識再認(rèn)識、能力再提高的過程。在復(fù)習(xí)過程中如何找到新舊知識的銜接點(diǎn)、增長點(diǎn)，力求能在原有的基礎(chǔ)上有進(jìn)一步的認(rèn)識與提高，這對于我們提高復(fù)習(xí)的效率乃至提升學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)都有很大的幫助。

（責(zé)任編輯 羅 艷）

化學(xué)平衡常數(shù)是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，這時各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值。它可以表征可逆反應(yīng)進(jìn)行的限度。在高中化學(xué)中有幾種不同的化學(xué)平衡常數(shù)，即弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka、Kb，水的離子積常數(shù)Kw，難溶物的溶度積常數(shù)Ksp，鹽的水解平衡常數(shù)Kh。本文試從這些平衡常數(shù)的角度來解釋化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和條件，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的一些規(guī)律。

一、濃度熵Qc與化學(xué)平衡常數(shù)K——可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向

可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，當(dāng)條件發(fā)生改變時，可以利用濃度熵Qc與化學(xué)平衡常數(shù)K的關(guān)系來判斷平衡移動的方向，這也是新課程下判斷平衡移動方向的重要依據(jù)。教材中壓強(qiáng)對平衡移動的影響就是通過Qc與K的關(guān)系來展開的。這就引導(dǎo)我們在教學(xué)過程中要摒棄以往那種等效平衡模式，以平衡常數(shù)為主線來探討平衡移動的方向。如稀釋會促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解，從醋酸的電離平衡常數(shù)和醋酸鈉的水解平衡常數(shù)來看，當(dāng)溶液稀釋時會同等地減小分子與離子的濃度，不難得到溶液被稀釋瞬間的濃度熵Qc

二、強(qiáng)弱電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化動力——Ka、Kb的大小

從強(qiáng)電解質(zhì)到弱電解質(zhì)，這就是溶液中離子反應(yīng)發(fā)生的方向。我們可以引導(dǎo)學(xué)生通過查閱弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的數(shù)據(jù)來判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱，進(jìn)一步判斷產(chǎn)物。如向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：

以上對化學(xué)平衡常數(shù)是如何決定化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的條件與方向的重新認(rèn)識，對于我們在新課程背景下的高三復(fù)習(xí)有兩點(diǎn)重要啟示：

第一，正確理解化學(xué)反應(yīng)原理，真正做到知其然，知其所以然。

一個離子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生就有其發(fā)生的原因與條件，而并非特例與反規(guī)律，在高三復(fù)習(xí)時，教師應(yīng)積極引導(dǎo)學(xué)生正確理解化學(xué)反應(yīng)原理。例如，在書寫石灰石與鹽酸反應(yīng)的離子方程式時，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有石灰石的溶解、氣泡的產(chǎn)生，CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O就完整地描述了這兩種現(xiàn)象。而CO2-3+2H+=CO2↑+H2O顯然只描述了一種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。這樣在復(fù)習(xí)時就能夠把現(xiàn)象與原理很好地聯(lián)系起來，而避免了一知半解和死記硬背。

第二，關(guān)注新舊課程知識的銜接點(diǎn)與增長點(diǎn)，在復(fù)習(xí)中進(jìn)行反思與提升。

高三復(fù)習(xí)并非已學(xué)知識的簡單重現(xiàn)，而是一個知識再認(rèn)識、能力再提高的過程。在復(fù)習(xí)過程中如何找到新舊知識的銜接點(diǎn)、增長點(diǎn)，力求能在原有的基礎(chǔ)上有進(jìn)一步的認(rèn)識與提高，這對于我們提高復(fù)習(xí)的效率乃至提升學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)都有很大的幫助。

（責(zé)任編輯 羅 艷）

化學(xué)平衡常數(shù)是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，這時各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值。它可以表征可逆反應(yīng)進(jìn)行的限度。在高中化學(xué)中有幾種不同的化學(xué)平衡常數(shù)，即弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka、Kb，水的離子積常數(shù)Kw，難溶物的溶度積常數(shù)Ksp，鹽的水解平衡常數(shù)Kh。本文試從這些平衡常數(shù)的角度來解釋化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和條件，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的一些規(guī)律。

一、濃度熵Qc與化學(xué)平衡常數(shù)K——可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向

可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，當(dāng)條件發(fā)生改變時，可以利用濃度熵Qc與化學(xué)平衡常數(shù)K的關(guān)系來判斷平衡移動的方向，這也是新課程下判斷平衡移動方向的重要依據(jù)。教材中壓強(qiáng)對平衡移動的影響就是通過Qc與K的關(guān)系來展開的。這就引導(dǎo)我們在教學(xué)過程中要摒棄以往那種等效平衡模式，以平衡常數(shù)為主線來探討平衡移動的方向。如稀釋會促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解，從醋酸的電離平衡常數(shù)和醋酸鈉的水解平衡常數(shù)來看，當(dāng)溶液稀釋時會同等地減小分子與離子的濃度，不難得到溶液被稀釋瞬間的濃度熵Qc

二、強(qiáng)弱電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化動力——Ka、Kb的大小

從強(qiáng)電解質(zhì)到弱電解質(zhì)，這就是溶液中離子反應(yīng)發(fā)生的方向。我們可以引導(dǎo)學(xué)生通過查閱弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的數(shù)據(jù)來判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱，進(jìn)一步判斷產(chǎn)物。如向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：

以上對化學(xué)平衡常數(shù)是如何決定化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的條件與方向的重新認(rèn)識，對于我們在新課程背景下的高三復(fù)習(xí)有兩點(diǎn)重要啟示：

第一，正確理解化學(xué)反應(yīng)原理，真正做到知其然，知其所以然。

一個離子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生就有其發(fā)生的原因與條件，而并非特例與反規(guī)律，在高三復(fù)習(xí)時，教師應(yīng)積極引導(dǎo)學(xué)生正確理解化學(xué)反應(yīng)原理。例如，在書寫石灰石與鹽酸反應(yīng)的離子方程式時，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有石灰石的溶解、氣泡的產(chǎn)生，CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O就完整地描述了這兩種現(xiàn)象。而CO2-3+2H+=CO2↑+H2O顯然只描述了一種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。這樣在復(fù)習(xí)時就能夠把現(xiàn)象與原理很好地聯(lián)系起來，而避免了一知半解和死記硬背。

第二，關(guān)注新舊課程知識的銜接點(diǎn)與增長點(diǎn)，在復(fù)習(xí)中進(jìn)行反思與提升。

高三復(fù)習(xí)并非已學(xué)知識的簡單重現(xiàn)，而是一個知識再認(rèn)識、能力再提高的過程。在復(fù)習(xí)過程中如何找到新舊知識的銜接點(diǎn)、增長點(diǎn)，力求能在原有的基礎(chǔ)上有進(jìn)一步的認(rèn)識與提高，這對于我們提高復(fù)習(xí)的效率乃至提升學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)都有很大的幫助。

（責(zé)任編輯 羅 艷）