張慶

《普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試大綱（新課標版）》2010年版對與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的內(nèi)容表述為：“了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，了解常見的氧化還原反應(yīng)。”2011年版又增加了“掌握氧化還原反應(yīng)的配平與相關(guān)計算”的要求。但在2012年版（2013版與2012版相同）中又將2011版的新增內(nèi)容改為“掌握常見的氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算”。這樣的變化說明氧化還原反應(yīng)方程式的配平是高考的必備基礎(chǔ)考點，但又僅限于常見的氧化還原反應(yīng)方程式配平。

氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法較多，常見的方法有：化合價升降配平法、電子得失守恒配平法、待定系數(shù)配平法、零價配平法等。電子得失守恒法是依據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）守恒配平氧化還原反應(yīng)。本文在借鑒有關(guān)研究的基礎(chǔ)上，結(jié)合筆者自己的教學(xué)經(jīng)驗，總結(jié)了電子得失守恒法在氧化還原反應(yīng)方程式配平中的步驟和技巧。

一、電子得失守恒法的步驟

1.標變價

2.調(diào)整系數(shù)

反應(yīng)物和產(chǎn)物中變價原子數(shù)不同時，可以先添加系數(shù)。

3.求轉(zhuǎn)移電子數(shù)

根據(jù)得失電子數(shù)的最小公倍數(shù)確定標準物的系數(shù)。通常選用化合價變化情況單一的1mol的氧化劑（或還原產(chǎn)物）和1mol的還原劑（或氧化產(chǎn)物）作標準，根據(jù)元素的變價求出1mol的氧化劑（或還原產(chǎn)物）和1mol的還原劑（或氧化產(chǎn)物）中所有變價元素的得失電子數(shù)。該步是電子守恒法配平氧化還原方程式的關(guān)鍵，配平技巧就是如何確定得失電子數(shù)的方法。

4.根據(jù)得失電子數(shù)的最小公倍數(shù)求標準物的系數(shù)

5.依據(jù)元素守恒，配平方程式

利用觀察法配平未參加反應(yīng)的元素原子個數(shù)，使反應(yīng)方程式滿足質(zhì)量守恒規(guī)律。通常在配平未變價的原子時，先確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物（以下簡稱“四大物質(zhì)”）的系數(shù)（如該反應(yīng)中硝酸的系數(shù)），再確定其他物質(zhì)的系數(shù)（通常先配H，然后配O）。該反應(yīng)中有2mol硝酸起了酸的作用，所以硝酸前的系數(shù)為4，H2O的系數(shù)為2。

6.檢查所配方程式，將短線改為等號

檢查氧化還原反應(yīng)方程式是否配平，要看是否滿足得失電子守恒、質(zhì)量守恒和電荷守恒，若是離子型氧化還原反應(yīng)，檢查電子得失守恒最穩(wěn)妥，檢查電荷守恒最方便。

二、常見的氧化還原反應(yīng)類型及其配平技巧

1.物質(zhì)（分子）間氧化還原反應(yīng)

此類氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物均為不同物質(zhì)，可按基本步驟完成配平。

2.部分氧化還原反應(yīng)

3.自身氧化還原反應(yīng)

4.歸中反應(yīng)

此類反應(yīng)的特點是氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為同一物質(zhì)，因其所含元素化合價有升有降，即反應(yīng)前后變價趨勢不單一，故不能以其為標準確定電子數(shù)。配平中以氧化劑、還原劑為標準物確定電子數(shù)。

最后要強調(diào)，電子得失守恒法不適用于化合價難以確定的方程式的配平。筆者認為氧化還原反應(yīng)教學(xué)的價值在于理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)即電子的轉(zhuǎn)移，因此在氧化還原反應(yīng)方程式配平的教學(xué)中沒有必要對學(xué)生進行太多的方法訓(xùn)練，更沒有必要強調(diào)“一題多解”。只需利用氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒這一本質(zhì)，配平常見的方程式，這樣既能完成配平，又加深了學(xué)生對氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解。對于待定系數(shù)配平法、零價配平法等方法的應(yīng)用不宜在常規(guī)教學(xué)中講解，以免加重學(xué)生的負擔，建議在校本選修課或競賽輔導(dǎo)課中再進行講解。

（責任編輯 羅艷）endprint

《普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試大綱（新課標版）》2010年版對與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的內(nèi)容表述為：“了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，了解常見的氧化還原反應(yīng)。”2011年版又增加了“掌握氧化還原反應(yīng)的配平與相關(guān)計算”的要求。但在2012年版（2013版與2012版相同）中又將2011版的新增內(nèi)容改為“掌握常見的氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算”。這樣的變化說明氧化還原反應(yīng)方程式的配平是高考的必備基礎(chǔ)考點，但又僅限于常見的氧化還原反應(yīng)方程式配平。

氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法較多，常見的方法有：化合價升降配平法、電子得失守恒配平法、待定系數(shù)配平法、零價配平法等。電子得失守恒法是依據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）守恒配平氧化還原反應(yīng)。本文在借鑒有關(guān)研究的基礎(chǔ)上，結(jié)合筆者自己的教學(xué)經(jīng)驗，總結(jié)了電子得失守恒法在氧化還原反應(yīng)方程式配平中的步驟和技巧。

一、電子得失守恒法的步驟

1.標變價

2.調(diào)整系數(shù)

反應(yīng)物和產(chǎn)物中變價原子數(shù)不同時，可以先添加系數(shù)。

3.求轉(zhuǎn)移電子數(shù)

根據(jù)得失電子數(shù)的最小公倍數(shù)確定標準物的系數(shù)。通常選用化合價變化情況單一的1mol的氧化劑（或還原產(chǎn)物）和1mol的還原劑（或氧化產(chǎn)物）作標準，根據(jù)元素的變價求出1mol的氧化劑（或還原產(chǎn)物）和1mol的還原劑（或氧化產(chǎn)物）中所有變價元素的得失電子數(shù)。該步是電子守恒法配平氧化還原方程式的關(guān)鍵，配平技巧就是如何確定得失電子數(shù)的方法。

4.根據(jù)得失電子數(shù)的最小公倍數(shù)求標準物的系數(shù)

5.依據(jù)元素守恒，配平方程式

利用觀察法配平未參加反應(yīng)的元素原子個數(shù)，使反應(yīng)方程式滿足質(zhì)量守恒規(guī)律。通常在配平未變價的原子時，先確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物（以下簡稱“四大物質(zhì)”）的系數(shù)（如該反應(yīng)中硝酸的系數(shù)），再確定其他物質(zhì)的系數(shù)（通常先配H，然后配O）。該反應(yīng)中有2mol硝酸起了酸的作用，所以硝酸前的系數(shù)為4，H2O的系數(shù)為2。

6.檢查所配方程式，將短線改為等號

檢查氧化還原反應(yīng)方程式是否配平，要看是否滿足得失電子守恒、質(zhì)量守恒和電荷守恒，若是離子型氧化還原反應(yīng)，檢查電子得失守恒最穩(wěn)妥，檢查電荷守恒最方便。

二、常見的氧化還原反應(yīng)類型及其配平技巧

1.物質(zhì)（分子）間氧化還原反應(yīng)

此類氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物均為不同物質(zhì)，可按基本步驟完成配平。

2.部分氧化還原反應(yīng)

3.自身氧化還原反應(yīng)

4.歸中反應(yīng)

此類反應(yīng)的特點是氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為同一物質(zhì)，因其所含元素化合價有升有降，即反應(yīng)前后變價趨勢不單一，故不能以其為標準確定電子數(shù)。配平中以氧化劑、還原劑為標準物確定電子數(shù)。

最后要強調(diào)，電子得失守恒法不適用于化合價難以確定的方程式的配平。筆者認為氧化還原反應(yīng)教學(xué)的價值在于理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)即電子的轉(zhuǎn)移，因此在氧化還原反應(yīng)方程式配平的教學(xué)中沒有必要對學(xué)生進行太多的方法訓(xùn)練，更沒有必要強調(diào)“一題多解”。只需利用氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒這一本質(zhì)，配平常見的方程式，這樣既能完成配平，又加深了學(xué)生對氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解。對于待定系數(shù)配平法、零價配平法等方法的應(yīng)用不宜在常規(guī)教學(xué)中講解，以免加重學(xué)生的負擔，建議在校本選修課或競賽輔導(dǎo)課中再進行講解。

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《普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試大綱（新課標版）》2010年版對與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的內(nèi)容表述為：“了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，了解常見的氧化還原反應(yīng)。”2011年版又增加了“掌握氧化還原反應(yīng)的配平與相關(guān)計算”的要求。但在2012年版（2013版與2012版相同）中又將2011版的新增內(nèi)容改為“掌握常見的氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算”。這樣的變化說明氧化還原反應(yīng)方程式的配平是高考的必備基礎(chǔ)考點，但又僅限于常見的氧化還原反應(yīng)方程式配平。

氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法較多，常見的方法有：化合價升降配平法、電子得失守恒配平法、待定系數(shù)配平法、零價配平法等。電子得失守恒法是依據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）守恒配平氧化還原反應(yīng)。本文在借鑒有關(guān)研究的基礎(chǔ)上，結(jié)合筆者自己的教學(xué)經(jīng)驗，總結(jié)了電子得失守恒法在氧化還原反應(yīng)方程式配平中的步驟和技巧。

一、電子得失守恒法的步驟

1.標變價

2.調(diào)整系數(shù)

反應(yīng)物和產(chǎn)物中變價原子數(shù)不同時，可以先添加系數(shù)。

3.求轉(zhuǎn)移電子數(shù)

根據(jù)得失電子數(shù)的最小公倍數(shù)確定標準物的系數(shù)。通常選用化合價變化情況單一的1mol的氧化劑（或還原產(chǎn)物）和1mol的還原劑（或氧化產(chǎn)物）作標準，根據(jù)元素的變價求出1mol的氧化劑（或還原產(chǎn)物）和1mol的還原劑（或氧化產(chǎn)物）中所有變價元素的得失電子數(shù)。該步是電子守恒法配平氧化還原方程式的關(guān)鍵，配平技巧就是如何確定得失電子數(shù)的方法。

4.根據(jù)得失電子數(shù)的最小公倍數(shù)求標準物的系數(shù)

5.依據(jù)元素守恒，配平方程式

利用觀察法配平未參加反應(yīng)的元素原子個數(shù)，使反應(yīng)方程式滿足質(zhì)量守恒規(guī)律。通常在配平未變價的原子時，先確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物（以下簡稱“四大物質(zhì)”）的系數(shù)（如該反應(yīng)中硝酸的系數(shù)），再確定其他物質(zhì)的系數(shù)（通常先配H，然后配O）。該反應(yīng)中有2mol硝酸起了酸的作用，所以硝酸前的系數(shù)為4，H2O的系數(shù)為2。

6.檢查所配方程式，將短線改為等號

檢查氧化還原反應(yīng)方程式是否配平，要看是否滿足得失電子守恒、質(zhì)量守恒和電荷守恒，若是離子型氧化還原反應(yīng)，檢查電子得失守恒最穩(wěn)妥，檢查電荷守恒最方便。

二、常見的氧化還原反應(yīng)類型及其配平技巧

1.物質(zhì)（分子）間氧化還原反應(yīng)

此類氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物均為不同物質(zhì)，可按基本步驟完成配平。

2.部分氧化還原反應(yīng)

3.自身氧化還原反應(yīng)

4.歸中反應(yīng)

此類反應(yīng)的特點是氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為同一物質(zhì)，因其所含元素化合價有升有降，即反應(yīng)前后變價趨勢不單一，故不能以其為標準確定電子數(shù)。配平中以氧化劑、還原劑為標準物確定電子數(shù)。

最后要強調(diào)，電子得失守恒法不適用于化合價難以確定的方程式的配平。筆者認為氧化還原反應(yīng)教學(xué)的價值在于理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)即電子的轉(zhuǎn)移，因此在氧化還原反應(yīng)方程式配平的教學(xué)中沒有必要對學(xué)生進行太多的方法訓(xùn)練，更沒有必要強調(diào)“一題多解”。只需利用氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒這一本質(zhì)，配平常見的方程式，這樣既能完成配平，又加深了學(xué)生對氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解。對于待定系數(shù)配平法、零價配平法等方法的應(yīng)用不宜在常規(guī)教學(xué)中講解，以免加重學(xué)生的負擔，建議在校本選修課或競賽輔導(dǎo)課中再進行講解。

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