陽紹兵

教學(xué)要有法，更要有妙法。隨著社會(huì)的迅猛發(fā)展和科技的日新月異，化學(xué)教師應(yīng)與時(shí)俱進(jìn)，不斷探索創(chuàng)新，尋找高效的教學(xué)方法，甚至進(jìn)行不同學(xué)科間方法的遷移運(yùn)用，實(shí)現(xiàn)學(xué)科間的完美融合，這不僅符合新課程理念，還能收到意想不到的奇妙效果。

法國數(shù)學(xué)家笛卡爾（Descarts，1596-1650）創(chuàng)立了平面直角坐標(biāo)系，以平面上的一點(diǎn)到兩條互相垂直的數(shù)軸的向量來表示點(diǎn)的位置?！白鴺?biāo)”使得數(shù)與形之間和諧交融、完美結(jié)合，解決了“數(shù)無形時(shí)少直觀，形缺數(shù)時(shí)難入微”的不足。在教學(xué)中充分運(yùn)用學(xué)生熟知的平面直角坐標(biāo)系并進(jìn)行適當(dāng)?shù)倪w移，能使化學(xué)教學(xué)獲得事半功倍之效。

一、展示事物內(nèi)在聯(lián)系，使教學(xué)對象直觀化

用平面直角坐標(biāo)系表示一些事物，可以形象、直觀、簡明扼要地表示出該事物具有的特點(diǎn)或規(guī)律，通過分析平面直角坐標(biāo)系，使人對該事物的了解一目了然。例如在《化學(xué)平衡》教學(xué)中，以縱坐標(biāo)表示某氣體的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)等，以橫坐標(biāo)表示時(shí)間、溫度（或壓強(qiáng)）等，可以清楚地表達(dá)出外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響。許多化學(xué)知識的特點(diǎn)或規(guī)律性都比較強(qiáng)，比較適于用平面直角坐標(biāo)系表示其鮮明的特點(diǎn)或規(guī)律。

二、表達(dá)事物量的變化，體現(xiàn)教學(xué)對象的規(guī)律性

數(shù)據(jù)有正有負(fù)時(shí)，適合用坐標(biāo)系來表示。通常以縱坐標(biāo)來表示較量的變化，通過比較橫坐標(biāo)對縱坐標(biāo)的影響，從而揭示出事物內(nèi)在的聯(lián)系。

例題：某化學(xué)興趣小組專門研究了氧族元素及其化合物的部分性質(zhì)，所查資料信息如下。

①酸性：H2SO4>H2SeO4>H2TeO4；

②氧、硫、硒與氫氣化合越來越難，碲與氫氣不能直接化合；

③由某元素的單質(zhì)生成等物質(zhì)的量的氫化物的焓變情況如下圖所示。

答案：（1）放出；（2）因?yàn)榛蠒r(shí)ΔH>0，ΔS<0，ΔH-TΔS>0，故反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；（3）①②③。

分析：ΔH<0的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH越小，生成的氣態(tài)氫化物的能量越低，越穩(wěn)定；ΔH>0的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH越大，氣態(tài)氫化物的能量越高，就越難生成。此題從焓判據(jù)的角度，揭示了元素周期律，也把所學(xué)的知識進(jìn)行了縱向聯(lián)系，既能把知識融會(huì)貫通，又能使知識形成網(wǎng)絡(luò)，淋漓盡致地展示了知識間的內(nèi)在聯(lián)系。

三、利用象限理論，闡述教學(xué)對象的區(qū)域化

在二維平面內(nèi)建立坐標(biāo)系，第一象限的符號為“+、+”，第二象限的符號為“—、+”，第三象限的符號為“—、—”，第四象限的符號為“+、—”。借助于數(shù)學(xué)坐標(biāo)系四個(gè)象限的符號，聯(lián)系焓變與熵變對反應(yīng)方向的共同影響，可以從熱力學(xué)的角度快速判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。

例題：利用“四象限法”判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。（闡述焓變和熵變對反應(yīng)方向的共同影響）

我們可以利用象限理論坐標(biāo)系，把坐標(biāo)系左上角的區(qū)域規(guī)定為第一象限，以逆時(shí)針旋轉(zhuǎn)，依次劃分為第二、三、四象限，這樣我們可以把四個(gè)象限歸屬于四個(gè)模塊區(qū)域。這樣，不僅展現(xiàn)了四個(gè)區(qū)域間的聯(lián)系與區(qū)別，而且直觀地、形象地展示了教學(xué)對象的區(qū)域性。如下圖：

答案：（1）放出；（2）因?yàn)榛蠒r(shí)ΔH>0，ΔS<0，ΔH-TΔS>0，故反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；（3）①②③。

分析：ΔH<0的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH越小，生成的氣態(tài)氫化物的能量越低，越穩(wěn)定；ΔH>0的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH越大，氣態(tài)氫化物的能量越高，就越難生成。此題從焓判據(jù)的角度，揭示了元素周期律，也把所學(xué)的知識進(jìn)行了縱向聯(lián)系，既能把知識融會(huì)貫通，又能使知識形成網(wǎng)絡(luò)，淋漓盡致地展示了知識間的內(nèi)在聯(lián)系。

三、利用象限理論，闡述教學(xué)對象的區(qū)域化

在二維平面內(nèi)建立坐標(biāo)系，第一象限的符號為“+、+”，第二象限的符號為“—、+”，第三象限的符號為“—、—”，第四象限的符號為“+、—”。借助于數(shù)學(xué)坐標(biāo)系四個(gè)象限的符號，聯(lián)系焓變與熵變對反應(yīng)方向的共同影響，可以從熱力學(xué)的角度快速判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。

例題：利用“四象限法”判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。（闡述焓變和熵變對反應(yīng)方向的共同影響）

我們可以利用象限理論坐標(biāo)系，把坐標(biāo)系左上角的區(qū)域規(guī)定為第一象限，以逆時(shí)針旋轉(zhuǎn)，依次劃分為第二、三、四象限，這樣我們可以把四個(gè)象限歸屬于四個(gè)模塊區(qū)域。這樣，不僅展現(xiàn)了四個(gè)區(qū)域間的聯(lián)系與區(qū)別，而且直觀地、形象地展示了教學(xué)對象的區(qū)域性。如下圖：