李夢(mèng)玲

摘要：元素原子半徑及離子半徑、微粒半徑是高考命題的熱點(diǎn)之一，從中亦可反映出考生對(duì)元素周期律的理解能力和應(yīng)用這一知識(shí)解決問(wèn)題的能力.微粒半徑大小比較規(guī)律繁多，很容易記混. 微粒半徑比較的三步法，思路清晰，容易識(shí)記，本文對(duì)其作簡(jiǎn)單介紹.

關(guān)鍵詞：簡(jiǎn)單微粒半徑；高考；教學(xué)方法

一、微粒半徑比較三步法

第一步： 比較核外電子層數(shù).

一般情況下，微粒的電子層數(shù)越多，半徑越大.

如r（Li）r（Na+） ，r（Na）>r（F）（但這條規(guī)律不適用Li原子與下一周期Mg元素以后的原子的比較.如，r（Li）>r（Al）不過(guò)上述情況在考試大綱中不作要求.）

第二步：比較核電荷數(shù).當(dāng)微粒的核外電子層數(shù)相同時(shí)，就比較核電荷數(shù)（稀有氣體除外）.由于核電荷數(shù)越大，核對(duì)各層電子的吸引力越大，故各電子層離核越近，所以微粒半徑越小.

如，r（Na）>r（Mg）>r（Al）>r（Si）>r（P）>r（S）>r（Cl）.

具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越大，則半徑越?。◤叫⌒虼螅ㄍ幫?yáng)同周期，陰上陽(yáng)下隔0族，即陽(yáng)離子和陽(yáng)離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)則兩元素在同一周期陰離子也如此；陰離子和陽(yáng)離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)則兩元素在鄰周期且形成陽(yáng)離子的元素在下一周期）.如，