張大臣

（山東省滕州市教學(xué)研究室 山東 滕州 277500）

以溶解度曲線為載體，考查對化學(xué)圖像的識別和分析，是每年中考必考的題目。如何理解溶解度曲線的意義以及運用曲線的相關(guān)規(guī)律解題呢？

一、溶解度曲線的意義

1.點的意義

（1）同一物質(zhì)在不同溫度時溶解度的數(shù)值大小。

（2）不同物質(zhì)在同一溫度下溶解度數(shù)值的大小。

（3）若兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交，則表明在某溫度下這兩種物質(zhì)的溶解度相等，進而可以知道該溫度下兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。

2.線的意義

（1）線即溶解度曲線，表明物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢。

（2）常見的溶解度曲線隨溫度變化的趨勢有三種類型，我們分別稱之為“陡升型”、“緩升型”和“下降型”，表明物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響大小的不同。代表物質(zhì)分別有KNO3、NaCl、Ca（OH）2。

（3）可以根據(jù)變化趨勢來確定混合物分離的方法。

3.面的意義

曲線下面的各點表示溶液為不飽和溶液；曲線上面（含曲線本身）的各點表示溶液為飽和溶液。

還可以通過溶解度曲線來確定飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的措施。

二、中考題目賞析

例：（2009 年連云港）NaNO2（亞硝酸鈉）、NaCl和物質(zhì)M（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖1所示，請根據(jù)圖像和有關(guān)信息回答下列問題：

（1）t2℃時，NaNO2、NaCl和 M 的溶解度由大到小的順序是＿＿＿。

（2）如圖2所示，當(dāng)往試管中加入5mL稀鹽酸時，試管內(nèi)立刻產(chǎn)生大量氣泡，同時放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁 （不考慮水分蒸發(fā)）。請判斷：該飽和溶液中的溶質(zhì)是 NaNO2、NaCl和M中的＿＿＿＿。

（3） 分 別 將NaNO2、NaCl 和 M的飽和溶液從 t2℃降溫到t1℃時，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是＿＿＿＿。

（4）NaNO2有毒，其外觀和咸味與食鹽很相似，因此要防止因誤食NaNO2而發(fā)生中毒事故。為了區(qū)別NaNO2、NaCl固體，某化學(xué)興趣小組同學(xué)查閱資料獲得如下信息：NaNO2的水溶液呈堿性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO2熔點為271℃，NaCl熔點為801℃。

①小明同學(xué)設(shè)計的鑒別實驗方案如下：

20℃時分別取NaNO2、NaCl各5.0g于兩只小燒杯中，分別加入10mL水 （水的密度近似看作1g／cm3），用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬笥^察。你認(rèn)為此方案是否可行 ________（填“可行”或“不可行”）。

②該小組其他同學(xué)又設(shè)計出與小明不同的實驗方案，并獲得成功。你認(rèn)為該方案可能是_______________（只填寫一種方案并簡單敘述）。

解析：（1）比較不同物質(zhì)的溶解度大小必須在同一溫度下。通過對比t2℃時三種物質(zhì)縱坐標(biāo)的數(shù)值大小即可。（2）溶解度曲線，本身就是表明物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化的趨勢。圖2實驗現(xiàn)象說明該飽和溶液的溶質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，當(dāng)溫度升高時，就會有溶質(zhì)析出使溶液變渾濁。

（3）對于某一溫度下的飽和溶液，設(shè)其溶質(zhì)的溶解度為Sg，則該飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝S／（100＋S）×100%＝1／（100／S＋1）×100%。 當(dāng)比較不同溶質(zhì)在同一溫度下所形成的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，由上式可知，質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溶解度增大而增大，隨溶解度減小而減小。在t2℃時溶解度NaNO2＞NaCl＞M，所形成的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) NaNO2＞NaCl＞M。將 NaNO2、NaCl和M的飽和溶液從 t2℃降溫到t1℃時，NaNO2和NaCl的溶液仍是飽和溶液，且t1℃時溶解度NaNO2＞NaCl，則質(zhì)量分?jǐn)?shù) NaNO2＞NaCl。 而對于 M，從 t2℃降溫到t1℃時，其溶解度隨溫度降低而升高，那么溶液就由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，但溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量沒有變化，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。在t1℃時，由于NaNO2和NaCl的溶解度仍大于t2℃時M的溶解度，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)NaNO2＞NaCl＞M。

（4）可以根據(jù)NaNO2和NaCl的不同性質(zhì)進行鑒別。①由圖1的溶解度曲線可知，在20℃時NaNO2的溶解度為 80.8 g，10 g 水足可以溶解8.08 g 的 NaNO2（飽和溶液）；在 20℃時 NaCl的溶解度為 36.0g， 10 g 水最多能溶解 3.60 g 的 NaCl（飽和溶液）。所以在20℃時分別取NaNO2、NaCl各5.0g于兩只小燒杯中，分別加入10 g水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬罂捎^察到NaNO2完全溶解而NaCl部分溶解，從而將二者區(qū)分開。②還可以利用二者的熔點或者水溶液酸堿性的不同進行鑒別。

答 案 ：（1）NaNO2＞NaCl＞M （2）M （3）NaNO2＞NaCl＞M （4）① 可行 ②分別取少量的NaNO2、NaCl固體于兩支試管中，用酒精燈加熱，熔化者為NaNO2，不熔者為NaCl（或分別取少量樣品于試管中，加水溶解，滴加無色酚酞試液，變紅者為NaNO2，不變者為NaCl）（或其他合理答案）