摘 要：高考化學考查的知識點很多，知識覆蓋面廣。置換反應是高考無機推斷題的突破口。將學生常出現的問題作為備課專題，適當改進教學手段和方法，強化課堂講解、討論、啟發(fā)、歸納、應用功能，為學生排憂解難，提高復習效率。

關鍵詞：高考化學熱點 難點之一 置換反應的應用

高考無機推斷出題點多數都是以置換反應為主線展開的，在講解應用前引導學生先歸納常見的置換反應，然后啟發(fā)比較反應的條件和環(huán)境（如是否在水溶液中進行等），邊講解邊尋找出反應規(guī)律。

1.實驗室制取氫氣的反應原理。根據金屬活動順序表，常用較活潑的金屬Mg，Al， Zn，Fe和稀H2SO4、稀鹽酸制取，復習金屬與稀酸置換反應，再由反應的離子方程式找出反應規(guī)律：2Na～H2↑，Mg～H2↑，2Al～3H2↑（可以編成順口溜一價金屬二比一，二價金屬一比一，三價金屬二比三），同時強調鈉等活潑金屬與非氧化性酸反應時金屬先和酸反應，過量的金屬再與水反應即先酸后水。引導學生對比發(fā)現此規(guī)律與醇和鈉反應，即醇和生成氫氣的關系相符，此時學生自然就會得出一元醇二比一、二元醇一比一、三元醇二比三的規(guī)律。這樣既提高了學生學習的興趣，又充分揭示了鈉與活潑氫反應的實質，啟發(fā)了學生的思維，達到了一舉兩得、觸類旁通的目的。

2.金屬與某些鹽的反應：①TiCl4+4Na=4NaCl+Ti（利用熔點不同的原理；熔融）；②濕法煉銅（CuSO4+Fe=Cu+FeSO4）及（2Al+3Hg（NO3）2=2Al（NO3）3+3Hg）等；③Na等活潑金屬與某些能生成難溶于水的氫氧化物的鹽溶液（如CuSO4或FeCl3等）反應原理是：Na先與水發(fā)生置換反應，產物NaOH再與鹽發(fā)生復分解反應（6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑）。