楊文珍

【教材內(nèi)容】舊人教版高一化學第五章第四節(jié)

1.教學內(nèi)容分析。

本節(jié)內(nèi)容是學習了原子結(jié)構(gòu)知識、元素周期表及電解質(zhì)等內(nèi)容后安排的。在初中，學生已經(jīng)了解了原子、分子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，知道化學反應的本質(zhì)是分子再分、原子的重新組合，但并不清楚分子再分、原子重新組合的原因，并不清楚這些微粒之間是通過怎樣的相互作用構(gòu)成物質(zhì)的。這是學生對于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認識水平。

通過化學鍵概念的建立，學生可以認識到微粒之間的相互作用，從結(jié)構(gòu)的角度認識物質(zhì)的組成，為從原子、分子水平認識物質(zhì)的構(gòu)成和化學反應打開一扇窗；同時，化學鍵的概念可以幫助學生認識物質(zhì)變化的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成過程，這也是解釋化學反應有能量變化的原因。以“化學鍵”為橋梁，引導學生從物質(zhì)變化和能量變化兩個角度認識化學反應。

2.學生情況分析。

（1）知識儲備：學生初中認識到的元素與物質(zhì)的關(guān)系、物質(zhì)與微粒的關(guān)系；通過前面對于元素周期表和周期律的學習，學生可以感受到僅有的約110多種元素構(gòu)成了千萬種物質(zhì)，就會思考這種現(xiàn)象出現(xiàn)的原因；通過原子結(jié)構(gòu)知識學生了解粒子穩(wěn)定狀態(tài)變化；通過實例進一步幫助學生認識物質(zhì)變化的實質(zhì)。

（2）學習問題：對化學鍵專題的學習，里面涉及的概念較多，內(nèi)容相對抽象。根據(jù)高一學生的心理特點，他們雖然具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，學生掌握有一定的困難。因此，本節(jié)課的教學應低起點、小臺階，充分運用現(xiàn)代化教學手段輔助教學，將抽象的問題具體化，降低學生學習的難度。以突出重點，突破難點。

【課標要求】 認識化學鍵的涵義，知道離子鍵和共價鍵的形成過程，區(qū)別離子化合物和共價化合物。

【教學目標】

1.知識與技能：了解化學鍵的含義及離子鍵和共價鍵的形成；了解化學反應中物質(zhì)變化的實質(zhì)。

2.過程與方法：以某一化學反應為背景，學習化學鍵，從而更好地認識物質(zhì)構(gòu)成和化學反應的本質(zhì)。用討論、猜想、對比的方法理解化學鍵類型、化學鍵與物質(zhì)構(gòu)成。

3.情感態(tài)度與價值觀：通過本節(jié)學習，使學生初步學會從微觀角度認識化學反應，培養(yǎng)學生的想象力和分析推理能力，培養(yǎng)學生善于思考、勤學好問、勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì)。

【教學重點難點】

1.教學重點：化學鍵、離子鍵、共價鍵的概念；離子鍵、共價鍵的形成過程及形成條件。

2.教學難點：化學鍵、離子鍵、共價鍵的概念。

【教學方法】

討論、比較、講解、探究。

【教學過程設計】

1.新課引入。多媒體展示元素周期表，回顧元素周期律以及元素組成物質(zhì)。元素周期表中大約110種元素構(gòu)成了多少種物質(zhì)，據(jù)統(tǒng)計2006年有化合物大約8500萬種。提問：為什么物質(zhì)的種類遠遠多于元素的種類？

2.設疑：回顧構(gòu)成物質(zhì)的微粒是什么？展示氯化鈉的圖片以及晶體結(jié)構(gòu)、金剛石圖片和晶體結(jié)構(gòu)、水的組成微粒。

3.引言：人在地球上生活而不能自動脫離地球，是因為地球?qū)θ擞幸ψ饔?。同樣的，能自動結(jié)合的原子之間一定有某種作用存在，才能使原子和原子相互結(jié)合成的新的分子或新的物質(zhì)。本堂課需要討論的問題：微粒是怎么構(gòu)成物質(zhì)的？這些微粒之間存在怎樣的相互作用？

4.探究任務1：初中化學中曾經(jīng)討論過的化學反應的實質(zhì)是什么？請以2H₂O =2H₂+ O₂為例說明。

（學生完成后展示圖片進行講解）

[思考·質(zhì)疑]水在通電條件下能夠發(fā)生分解，為什么要通電？

[歸納]水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的，氫原子和氧原子之間存在著很強的相互作用，要破壞這種相互作用就需要消耗能量，通電正是為了提供使水分解所需要的能量。

[介紹化學鍵]“原子間是通過化學鍵結(jié)合在一起的”，給出化學鍵的定義。

從字面意思解讀“化學鍵”，注意找出關(guān)鍵詞。

講解：字典中“鍵”的含義（借助圖片）。

[應用]請你從微觀的角度，借助化學鍵的概念分析，化學反應中物質(zhì)變化的實質(zhì)是什么？

教師引導學生從2H₂O = 2H₂↑+ O₂↑的反應圖片上進行分析。

[結(jié)論]化學反應的實質(zhì)：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。

5.探究任務2：請利用原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識分析：Na原子與Cl原子是怎樣形成氯化鈉的？H原子與Cl原子是怎樣形成氯化氫的？

[多媒體演示]氫氣與氯氣反應微觀現(xiàn)象；鈉在氯氣中的燃燒。

[聯(lián)想·質(zhì)疑]氫氣在氯氣中的燃燒形成氯化氫和鈉在氯氣中的燃燒形成氯化鈉，化學鍵如何變化？如何形成新化學鍵？

[知識儲備]原子形成化合物時形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子，如何形成？Na原子與Cl原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)后的有什么特點？H原子如何形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？（提示：H原子核外只有一個電子層，第一層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的電子數(shù)是多少？）

（將學生分成三組分別討論）

問題1：Na原子與Cl原子是怎樣形成氯化鈉的？（第一組）（多媒體演示NaCl晶體結(jié)構(gòu)）

提示：Na → Na⁺Cl → Cl^-；Na⁺、 Cl^-如何形成氯化鈉NaCl？（利用離子所帶電荷同性相吸引，異性相互排斥）在食鹽晶體中Na⁺與Cl^-間存在有哪些力？陰、陽離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會中和呢？

問題2：H原子與Cl原子是怎樣形成氯化氫的？（第二組）

提示：H原子與Cl原子都需要得到一個電子才能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么如何調(diào)節(jié)這兩個原子的矛盾讓兩者都滿意？（多媒體演示HCl微觀形成過程）

問題3：這兩種物質(zhì)微觀形成過程有何不同？(前兩組完成后第三組再討論)

[歸納]HCl中氯原子和氫原子各提供一個電子組成共用電子對，從而使兩者的最外層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)并產(chǎn)生強烈的相互作用——形成化學鍵。分子中氫和氯不能叫氫離子、氯離子，只能叫氫原子、氯原子。NaCl中鈉原子、氯原子分別形成鈉陽離子、氯陰離子（兩者最外層均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），陰、陽離子靠靜電作用（靜電引力、斥力；陰、陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡）形成化學鍵。NaCl的微粒不能再叫原子，而應該叫離子。

[板書]

共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學鍵。一般非金屬元素之間形成共價鍵。

離子鍵：陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵。一般存在于金屬和非金屬之間。

[對比分析]：離子鍵、共價鍵的組成微粒是什么？通過什么方式形成化學鍵？作用力是否相同？離子鍵、共價鍵的組成元素種類有何區(qū)別？以氯化鈉、氯化氫為例分析。

[板書]

成鍵微粒：成鍵微粒：

相互作用：相互作用：

[總結(jié)]①共價鍵的成鍵微粒是原子，而離子鍵的成鍵微粒是陰陽離子。②一般典型的非金屬和非金屬之間都形成共價鍵，典型的活潑金屬和活潑非金屬之間都形成離子鍵。③共價鍵和離子鍵的實質(zhì)相同，都屬于電性作用。成鍵原因都是：原子都有使自己的最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)狀態(tài)的趨勢。

6.遷移·應用——課堂練習。

（1）指出構(gòu)成下列物質(zhì)的微粒和鍵型：