王長艷 李伏剛 陳瑞雪

摘要：基于對化學(xué)深度學(xué)習(xí)的研究，在模擬侯氏制堿的情境中思考、分析碳酸鈉工業(yè)制備的原料、原理問題，建立認識物質(zhì)和分析轉(zhuǎn)化的學(xué)科視角;實驗探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)差異，思維有序地從定性和定量的角度分析混合物，提升真實情境下綜合復(fù)雜問題的解決能力，發(fā)展學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。

關(guān)鍵詞：制備Na2CO3;深度學(xué)習(xí);思維發(fā)展

文章編號：1008-0546（2022）08-0047-05?? 中圖分類號：G632.41?? 文獻標識碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2022.08.010

化學(xué)深度學(xué)習(xí)的內(nèi)涵為：“在教師引領(lǐng)下，學(xué)生圍繞具有挑戰(zhàn)性的學(xué)習(xí)主題，開展以化學(xué)實驗為主的多種探究活動，從宏微結(jié)合、變化守恒的視角，運用證據(jù)推理與模型認知的思維方式，解決綜合復(fù)雜問題，獲得結(jié)構(gòu)化的化學(xué)核心知識，建立運用化學(xué)學(xué)科思想解決問題的思路方法，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實踐能力，促進學(xué)生核心素養(yǎng)的發(fā)展。[1]”化學(xué)深度學(xué)習(xí)的根本目標是改變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，促進化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)發(fā)展。基于對化學(xué)深度學(xué)習(xí)的研究，在進行元素化合物內(nèi)容教學(xué)時，恰當(dāng)選取真實生產(chǎn)生活情境，課堂中以具體知識為載體，以帶有驅(qū)動性的問題引領(lǐng)學(xué)生進行驅(qū)動思考、深度探究，將問題“情境化”，促使學(xué)生基于問題深度參與課堂學(xué)習(xí)，提升真實情境下綜合復(fù)雜問題的解決能力，發(fā)展學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。

一、課程標準要求和教學(xué)內(nèi)容分析

《普通高中化學(xué)課程標準（2017年版2020年修訂）》對碳酸鈉和碳酸氫鈉內(nèi)容的教學(xué)要求是：結(jié)合真實情境中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，了解鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解這些物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用[2]。教材內(nèi)容安排主線為展示碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要用途→實驗比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性→介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要物理性質(zhì)→實驗對比碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性→科學(xué)史話介紹侯德榜和侯氏制堿法。教材內(nèi)容的編排給出了研究碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的基本方法——對比法，也給實際教學(xué)提供了豐富的情境素材，既可以從生活實際應(yīng)用入手進行學(xué)習(xí)，又可以從實驗探究進入學(xué)習(xí)，還可以借助侯氏制堿法并結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)深入學(xué)習(xí)?；趯W(xué)生在初中學(xué)習(xí)過部分碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，在本節(jié)前一部分運用對比法學(xué)習(xí)了氧化鈉與過氧化鈉的性質(zhì)，碳酸鈉和碳酸氫鈉這部分教學(xué)內(nèi)容可以在深入了解兩種鹽各自性質(zhì)的基礎(chǔ)上進一步開放思維，以哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)可以生成Na2CO3引發(fā)思考，從元素找尋物質(zhì)，多角度分析實際工業(yè)生產(chǎn)的需求;以測定實驗室制備出的產(chǎn)品碳酸鈉含量引發(fā)師生間、生生間思維的碰撞，梳理出對于混合物進行定性、定量分析的思路。

二、教學(xué)目標和教學(xué)流程

（1）通過思考、分析碳酸鈉工業(yè)制備的原料、原理問題，進一步建立認識物質(zhì)、分析轉(zhuǎn)化的學(xué)科視角。

（2）通過實驗探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)差異，進而思維有序地從定性、定量的角度分析混合物，促進科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的發(fā)展。

（3）通過對純堿工業(yè)的發(fā)展史和侯德榜個人事跡的介紹，感悟“實干興邦”的重要意義，落實科學(xué)態(tài)度和社會責(zé)任的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。

本節(jié)課的情境線、問題線、學(xué)生認識發(fā)展線設(shè)置如圖1所示。

三、教學(xué)過程

1.探秘侯氏制堿法

【展示】碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要用途。

【提問】哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)可以生成Na2CO3？

【回答】Na2O、Na2O2、NaOH都可以與CO2反應(yīng)生成 Na2CO3。

【思路外顯總結(jié)】（見圖2）

【追問】依據(jù)哪些因素思考圖2所示反應(yīng)是否能夠應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)中？

【思考】從原料來源、成本、生產(chǎn)工藝、安全性等選擇NaOH與CO2反應(yīng)制備Na2CO3。

【展示】NaOH、Na2CO3成本價格。

【師】需要找到更加廉價易得的Na源。

【生】NaCl。

【提問】NaCl + NH3+ CO2+ H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl此反應(yīng)能發(fā)生的原因是什么？

NaHCO3→ Na2CO3轉(zhuǎn)化可以實現(xiàn)嗎？

【思考回答】反應(yīng)能發(fā)生的原因是NaHCO3溶解度小，NaHCO3受熱質(zhì)量減少，預(yù)測NaHCO3受熱能分解，產(chǎn)物可以用澄清石灰水鑒別。

設(shè)計意圖：從物質(zhì)所含核心元素的角度尋找實現(xiàn)制備碳酸鈉的諸多反應(yīng)，進而分析Na2CO3工業(yè)制備的原料、原理問題，建立認識物質(zhì)、分析轉(zhuǎn)化的學(xué)科視角，提升證據(jù)意識、科學(xué)探究意識。

【師】很好，以上我們分析的反應(yīng)原理就是侯氏制堿法的主要制備原理。

【展示】侯氏制堿法原理。

【師】侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，是我國化學(xué)工程專家侯德榜先生于1943年創(chuàng)立的。侯氏制堿法的創(chuàng)舉在于不僅可以獲得產(chǎn)品Na2CO3，還可以獲得產(chǎn)品 NH4Cl。

設(shè)計意圖：感悟侯氏制堿法的精妙，落實科學(xué)態(tài)度和社會責(zé)任的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。

2.模擬侯氏制堿法制備Na2CO3

【展示】碳酸鈉實驗室制備過程。（見圖3）

反應(yīng)原理：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

【提問】產(chǎn)品中碳酸鈉的含量是多少呢？產(chǎn)品可能存在哪些雜質(zhì)？

【回答】產(chǎn)品中可能存在沒有分解完全的 NaHCO3，還可能有NaCl、NH4Cl。

【繼續(xù)思考】依據(jù)資料NH4Cl溶解度大，受熱易分解，產(chǎn)品中可能有NaHCO3和NaCl。

設(shè)計意圖：從制備原理出發(fā)分析產(chǎn)品中可能存在的雜質(zhì)，結(jié)合已有證據(jù)作出合理推斷。

【提問】如何知道產(chǎn)品中是否還存在NaCl 呢？

【回答】可以利用 AgNO3溶液鑒別產(chǎn)品中是否含有NaCl。

【展示說明】產(chǎn)品經(jīng)硝酸酸化后滴加 AgNO3溶液后產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)品中存在NaCl。

【追問】如何知道產(chǎn)品中是否還存在沒有分解的 NaHCO3呢？

【回答】還可以繼續(xù)受熱分解檢測分解產(chǎn)物。

設(shè)計意圖：基于已有認知、物質(zhì)性質(zhì)提出恰當(dāng)?shù)臋z驗方法。

【師】還有沒有其他方法呢？我們再多了解一些 Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)。

【展示】碳酸鈉和碳酸氫鈉溶解性的比較實驗。

【分組實驗】Na2CO3溶液、NaHCO3溶液分別與稀鹽酸、Ba（OH）2溶液的反應(yīng)。

【說明】學(xué)生在分組實驗中發(fā)現(xiàn)，起始向Na2CO3溶液滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加產(chǎn)生氣泡，向 NaHCO3溶液滴加稀鹽酸即有氣泡產(chǎn)生;向 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中滴加 Ba（OH）2溶液均有白色沉淀生成。

【實驗原理分析】

Na2CO3+2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑

Na2CO3+ Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH

NaHCO3+ HCl=NaCl + H2O + CO2↑

NaHCO3+ Ba（OH）2=BaCO3↓+ NaOH + H2O

設(shè)計意圖：通過教師演示、學(xué)生預(yù)測、分組實驗進一步認識碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)，發(fā)展科學(xué)探究核心素養(yǎng)。

3.產(chǎn)品成分鑒定

【師】現(xiàn)在我們對于Na2CO3和NaHCO3又多了一些認識。

【提問】如果產(chǎn)品質(zhì)量是m克，如何知道其中是否還存在沒有分解的NaHCO3呢？

【分組思考】

【思考、分析】如果能知道產(chǎn)品中鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生 CO2的量是不是可以確定出是否含有NaHCO3呢？

【回答】應(yīng)該可以。如果產(chǎn)品中含 NaHCO3，與鹽酸反應(yīng)釋放出 CO2氣體的質(zhì)量應(yīng)該與純凈的 Na2CO3不相等。

【追問】但是產(chǎn)品中有NaCl，NaCl 的質(zhì)量可以知道嗎？

【回答】雜質(zhì) NaCl 的質(zhì)量可以通過產(chǎn)品與AgNO3溶液沉淀獲得AgCl 的質(zhì)量確定下來。

【追問】還有其他方法嗎？

【回答】利用與Ba（OH）2溶液反應(yīng)獲得沉淀BaCO3的質(zhì)量也可以確定。

【師】我們想知道產(chǎn)品中是否還存在沒有分解的 NaHCO3，剛才大家的想法實際上一直在進行比較，是與什么進行對照的呢？

【回答】與純凈的Na2CO3進行比較。

【師】物理性質(zhì)可以幫助我們確定產(chǎn)品中是否還存在沒有分解的NaHCO3嗎？

【回答】如果產(chǎn)品中雜質(zhì)少利用顏色、狀態(tài)、溶解性不易判斷。

設(shè)計意圖：基于碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)提出完成對混合物進行定性說明NaHCO3存在、定量確定 Na2CO3含量的可行性，并在分析過程中完善認識思路。

【思路外顯和總結(jié)】（見圖4）

【師】通過上面的分析我們可以感受到以上的鑒別方法在實際操作中也都存在操作復(fù)雜的問題，且雜質(zhì)如果含量不高不易獲得準確結(jié)果，那么還有其他方法嗎？

【展示】向一定濃度的 Na2CO3溶液中加入稀鹽酸過程中pH變化圖像（見圖5）。

【提問】依據(jù) pH 的圖形走勢，Na2CO3溶液與稀鹽酸是怎樣進行反應(yīng)的？

【傾聽、思考、分析】Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)是分段進行的。

【展示】向產(chǎn)品溶液中加入稀鹽酸 pH 變化圖像（見圖6）。

【提問】依據(jù)pH的圖形走勢，若產(chǎn)品中含有NaHCO3則在滴入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的兩個階段耗用鹽酸的體積大小關(guān)系是什么？

【分析、回答】若產(chǎn)品中不含有NaHCO3則分段所用稀鹽酸體積應(yīng)是一樣大的，若含有NaHCO3，第二階段用的稀鹽酸會更多。

設(shè)計意圖：以向一定濃度的Na2CO3溶液中加入稀鹽酸后pH 變化的圖像為證據(jù)，分析Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)的過程，進而分析滴定法應(yīng)用于Na2CO3含量測定的可操作性。

【師】我們也有一些現(xiàn)代儀器分析方法可以幫助我們確定產(chǎn)品中是否含有NaHCO3。

【展示】利用紅外光譜儀、X-射線衍射儀測定產(chǎn)品中是否含有NaHCO3的方法。

【說明】NaHCO3結(jié)構(gòu)中獨有的氧氫結(jié)構(gòu)會在紅外光的入射下特定的位置產(chǎn)生吸收峰，據(jù)此可知是否含有NaHCO3（見圖7）;每一種晶體物質(zhì)都具有特定的晶體結(jié)構(gòu)，用X射線照射試樣，試樣中的物質(zhì)受激發(fā)后會在特定的位置出現(xiàn)吸收峰，通過樣品和純品的比對，就可以知道其中是否含有NaHCO3（見圖8）。

【提問】依據(jù)今天所學(xué)找出能夠?qū)崿F(xiàn) Na2CO3、 NaHCO3轉(zhuǎn)化的方法。

【回答】向 Na2CO3溶液中加入少量鹽酸可以生成 NaHCO3。NaHCO3固體受熱分解得到Na2CO3。NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)可以生成Na2CO3。

【師】還有其他方法嗎？

【展示】向飽和Na2CO3溶液中通入CO2。（見圖9）

【生】向飽和 Na2CO3溶液中通入 CO2也會生成 NaHCO3。NaHCO3溶解度小會在溶液中以固體形式析出。

設(shè)計意圖：從組成、性質(zhì)認識 Na2CO3、NaHCO3相互轉(zhuǎn)化的方法，正鹽與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律。

四、教學(xué)效果及反思

碳酸鈉和碳酸氫鈉的學(xué)習(xí)基于教材內(nèi)容，在真實情境中設(shè)計符合學(xué)生認知發(fā)展規(guī)律的遞進問題，開展了有效的基于問題的驅(qū)動思考、深度探究，促進了學(xué)科深度學(xué)習(xí)與學(xué)生思維發(fā)展。整節(jié)課思路清晰，具備以下特點：

1.重視情境創(chuàng)設(shè)，體現(xiàn)學(xué)科價值

“碳酸鈉和碳酸氫鈉”是繼“氧化鈉和過氧化鈉”之后學(xué)生需要掌握的另外兩種重要的鈉的化合物。本次學(xué)習(xí)以哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)可以生成 Na2CO3引發(fā)思考，從元素找尋物質(zhì)，多角度分析實際工業(yè)生產(chǎn)的需求;以測定實驗室制備出的產(chǎn)品Na2CO3含量引發(fā)師生間、生生間思維的碰撞，梳理出對于混合物進行定性、定量分析的思路。學(xué)生在教師創(chuàng)設(shè)的具有探究性、啟發(fā)性、生動性的情境中激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，步步深入探究，凸顯了核心知識的應(yīng)用價值。

2.關(guān)注問題解決，構(gòu)建認識思路

本次學(xué)習(xí)從物質(zhì)所含核心元素的角度尋找實現(xiàn)制備Na2CO3的諸多反應(yīng)，進而分析Na2CO3工業(yè)制備的原料、原理問題，建立認識物質(zhì)、分析轉(zhuǎn)化的學(xué)科視角;基于Na2CO3和NaHCO3的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)提出完成對混合物中NaHCO3是否存在的證明。學(xué)生的認識思路在尋找性質(zhì)差異、對比純凈 Na2CO3、思索證據(jù)是否充分中逐步完善形成，在進一步認識 Na2CO3和 NaHCO3的相關(guān)性質(zhì)基礎(chǔ)上，建立了科學(xué)探究的思維模式。

3.致敬侯氏制堿，培植社會責(zé)任

本次學(xué)習(xí)的情境取自在實驗室模擬侯氏制堿法制備Na2CO3。在教學(xué)過程中適時將侯氏制堿法、侯德榜先生的事跡介紹給學(xué)生，學(xué)生在課堂學(xué)習(xí)中感受中國化學(xué)化工專家為國家發(fā)展所作出的貢獻，深悟自己身上承擔(dān)的社會責(zé)任，讓學(xué)科德育落地生根。

參考文獻

[1]胡久華，羅濱，陳穎.深度學(xué)習(xí)：走向核心素養(yǎng)[M].北京：教育科學(xué)出版社，2019，2-3.

[2]中華人民共和國教育部.普通高中化學(xué)課程標準（2017年版2020年修訂）[S].北京：人民教育出版社，2020：33-35.

[3]商建波，楊玉琴.基于真實情境的深度學(xué)習(xí)——以人教版九年級化學(xué)“溶液的形成”為例[J].化學(xué)教學(xué)，2020（12）：35-40.