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        基于數(shù)字化實(shí)驗(yàn)進(jìn)行Fe3+ 催化H2 O2分解機(jī)理探究

        2022-05-30 22:51:08陳林袁君亞
        化學(xué)教與學(xué) 2022年24期
        關(guān)鍵詞:綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究跨學(xué)科

        陳林 袁君亞

        摘要:圍繞Fe3+催化H2O:分解反應(yīng)機(jī)理的探索,設(shè)計(jì)3個(gè)學(xué)習(xí)任務(wù)。首先,實(shí)驗(yàn)取證Fe3+/Fe2+與H2O2循環(huán)反應(yīng)的宏觀事實(shí):其次,理論分析Fe“催化H2O2分解的微觀機(jī)制;最后,通過降解生物染料龍膽紫的實(shí)驗(yàn),感受芬頓技術(shù)在降解有機(jī)廢水中的應(yīng)用價(jià)值。通過問題解決,增進(jìn)對(duì)催化機(jī)理的理解和跨學(xué)科知識(shí)的融合,提升科學(xué)探究能力,培養(yǎng)綠色化學(xué)觀念。

        關(guān)鍵詞:催化機(jī)理:實(shí)驗(yàn)探究:芬頓反應(yīng);綠色化學(xué);跨學(xué)科

        文章編號(hào):1008-0546(2022)12x-0012-05

        中圖分類號(hào):G632.41

        文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼:B

        doi: 10.3969/j .issn.1008-0546.2022. 12x.003

        2019年版新教材選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》(人教版)探究欄目中,以鐵離子催化過氧化氫分解作為研究對(duì)象分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素;…當(dāng)過氧化氫溶液中滴人少許FeCl溶液后,除氣泡顯著加快以外,還發(fā)現(xiàn)體系顏色由黃色很快變成紅棕色,最后又變成黃色。這一異?,F(xiàn)象引人思考:催化劑與反應(yīng)物之間到底發(fā)生什么變化,F(xiàn)e3+催化H2O2分解的反應(yīng)機(jī)理是什么?

        一、催化機(jī)理文獻(xiàn)綜述

        一般認(rèn)為,F(xiàn)e3+、Fe2+能加快H2O2分解反應(yīng)是基于產(chǎn)生活潑性很強(qiáng)的游離基所致。其中Fe3+與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生強(qiáng)氧化性的羥基自由基(.OH)的過程被稱為類一Fenton反應(yīng)。[2,3]

        1.類-Fenton反應(yīng)

        類-Fenton反應(yīng)的機(jī)理分為3個(gè)階段:首先,F(xiàn)e3+發(fā)生水解;其次,F(xiàn)e“及其水解產(chǎn)物與H2O2形成過渡絡(luò)合物Fem(HO2)2+和Fem(OH) (HO2)+,過渡絡(luò)合物再分解產(chǎn)生Fe2+和HO2.;最后,F(xiàn)e2+與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生.OH,發(fā)生典型的Fenton反應(yīng)階段。

        2.Fenton反應(yīng)

        1893年,化學(xué)家Fenton(中文譯為芬頓)發(fā)現(xiàn)H2O2與Fe2+的混合溶液具有強(qiáng)氧化性,可以將當(dāng)時(shí)很多已知的有機(jī)化合物氧化為無(wú)機(jī)態(tài),氧化效果十分顯著。[4]進(jìn)入20世紀(jì)70年代,芬頓試劑被廣泛應(yīng)用于去除廢水中難降解的有機(jī)污染物;近年來,芬頓技術(shù)還被應(yīng)用于微量藥物類污染物的深度處理以及病原微生物殺滅等研究。[5]研究表明,F(xiàn)enton反應(yīng)中存在大量復(fù)雜的中間反應(yīng),其中最被廣泛接受的為Fe2++H2O2→Fe3++ OH+.OH,即Fe2+與H202反應(yīng)生成羥基自由基(.OH),羥基自由基具有強(qiáng)氧化能力和高電負(fù)性,除經(jīng)多步基元反應(yīng)產(chǎn)生O2外,還可以將大多數(shù)有機(jī)污染物快速且無(wú)差別地氧化為二氧化碳和水。[5]

        二、教學(xué)分析

        1.課程目標(biāo)分析

        課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)選擇性必修有關(guān)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響機(jī)理的內(nèi)容要求:結(jié)合具體實(shí)例使學(xué)生“知道化學(xué)反應(yīng)是有歷程的,認(rèn)識(shí)基元反應(yīng)、活化能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”“知道催化劑可以改變反應(yīng)歷程,對(duì)調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率具有重要意義”;并提出情境素材建議“催化劑研究與諾貝爾獎(jiǎng),溫度改變和活化能改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響數(shù)據(jù)”。[6]但教材中關(guān)于基元反應(yīng)、活化能、催化機(jī)理與反應(yīng)速率之間的關(guān)系除去理論描述外,缺乏具體例子或數(shù)據(jù)的支撐,造成學(xué)習(xí)如同囫圇吞棗,理解起來相當(dāng)費(fèi)力。

        2.學(xué)生情況分析

        初中時(shí),學(xué)生知道了使用MnO2催化過氧化氫分解來制取O2,由于過度強(qiáng)調(diào)催化劑的組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化,導(dǎo)致學(xué)生認(rèn)為催化劑并沒有參與反應(yīng)?!痘瘜W(xué)反應(yīng)原理》指出,催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的機(jī)制,在于能改變反應(yīng)歷程,降低活化能,[1]但這種理論論述因缺乏例子的支撐,顯得空洞乏力,并不能起到糾正學(xué)生原有錯(cuò)誤概念的作用。當(dāng)學(xué)生捕捉到過氧化氫溶液中滴入FeCl3溶液后、體系顏色發(fā)生異常變化時(shí),筆者以為正是開展催化機(jī)理教學(xué)的切入口。

        3.教學(xué)價(jià)值分析

        以Fe3+催化H2O2分解的反應(yīng)機(jī)理作為課題實(shí)施教學(xué),一方面能深化學(xué)生對(duì)催化機(jī)理的認(rèn)識(shí)、拓展科學(xué)視野;另一方面,中學(xué)實(shí)驗(yàn)中存在直接排放有機(jī)污染物的普遍現(xiàn)象,特別是以苯、硝基苯等為代表的芳香族化合物(含生物學(xué)常用染色劑苯酚品紅、龍膽紫等),高毒、難降解,易造成水體嚴(yán)重污染,指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用芬頓技術(shù)降解實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的有機(jī)廢液,彰顯化學(xué)的實(shí)用價(jià)值。

        三、教學(xué)設(shè)計(jì)思路

        Fe3+催化H2O2分解反應(yīng)機(jī)理的復(fù)雜性和學(xué)生錯(cuò)誤前概念并存,雙重挑戰(zhàn)使得教學(xué)設(shè)計(jì)困難重重。將文獻(xiàn)中反應(yīng)機(jī)理直接“科普”給學(xué)生,并不能有效糾正學(xué)生原有的錯(cuò)誤認(rèn)知。所以需要對(duì)收集到的文獻(xiàn)資料、情景素材進(jìn)行深度加工,一方面保留材料的基本觀點(diǎn)與主要成果;另一方面,按照學(xué)科核心素養(yǎng)的要求和學(xué)生的認(rèn)知情況及規(guī)律去組織課堂教學(xué)活動(dòng)。關(guān)于催化機(jī)理的主要觀點(diǎn)是Fe3+/Fe2+與H2O2循環(huán)反應(yīng)[5]及產(chǎn)生活潑性很強(qiáng)的自由基,[2]據(jù)此設(shè)計(jì)3個(gè)學(xué)習(xí)任務(wù)開展實(shí)驗(yàn)與理論探究,見圖1:

        四、教學(xué)目標(biāo)

        1.通過實(shí)驗(yàn)探究,了解Fe3+ /Fe2+與H2O2循環(huán)反應(yīng)從而催化H2O2分解的事實(shí),豐富催化劑通過改變反應(yīng)歷程、降低活化能來加快反應(yīng)速率的認(rèn)識(shí)。

        2.通過分析“Fe2+在催化H2O2分解反應(yīng)中扮演的角色”,運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的理論知識(shí),解釋反應(yīng)的微觀機(jī)制,促進(jìn)學(xué)科知識(shí)的結(jié)構(gòu)化。

        3.通過生物學(xué)染料龍膽紫的模擬降解實(shí)驗(yàn),促進(jìn)跨學(xué)科知識(shí)的融合;了解芬頓技術(shù)在降解工業(yè)有機(jī)廢水中的廣泛應(yīng)用,培養(yǎng)綠色化學(xué)觀念。

        五、教學(xué)實(shí)錄

        [創(chuàng)設(shè)情境、提出問題]播放Fe3+催化H:O:分解的實(shí)驗(yàn)視頻,分析現(xiàn)象。加入FeCl3溶液后溶液變黃,后顏色逐漸加深,最后變回黃色。提問:Fe3+催化H2O2分解的反應(yīng)機(jī)理是什么?

        [學(xué)生猜想] Fe3+與H2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化成其他價(jià)態(tài),再變回Fe3+。

        任務(wù)一:實(shí)驗(yàn)探究——收集Fe3+ /Fe2+與H2O2循環(huán)反應(yīng)的事實(shí)證據(jù)

        [文獻(xiàn)資料]展示有關(guān)Fe3+催化H202分解的反應(yīng)機(jī)制的主要觀點(diǎn)如下:

        2Fe3++H2O2→2Fe2++O2 ↑+2H+[7]

        2Fe2++ H2O2+ 2H+→ 2Fe3++ 2H2O

        [問題]這種觀點(diǎn)可靠嗎?

        [師生討論]檢測(cè)指標(biāo):體系中是否生成Fe2+及pH變化。

        [資料卡]鐵氰化鉀,化學(xué)式K3[Fe(CN)6],紅色晶體,水溶液呈黃色,遇亞鐵鹽則生成深藍(lán)色沉淀(滕氏藍(lán))。

        [學(xué)生設(shè)計(jì)方案1]在點(diǎn)滴板孔穴內(nèi)滴人1-2滴H2O2溶液,然后滴人1滴FeCl,溶液,再滴人1滴K3[Fe(CN)6]溶液,觀察是否有深藍(lán)色沉淀;另一學(xué)生補(bǔ)充方案:需要用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)原FeCl3溶液中本身不攜帶Fe2+,作為對(duì)照,見圖2(上)。

        [學(xué)生實(shí)施實(shí)驗(yàn),得出結(jié)論]FeCl,溶液、Fe3+/H2O2混合體系分別滴人K3[Fe(CN)6]均有深藍(lán)色沉淀。

        [教師]由于原FeCL溶液本身攜帶Fe2+,干擾實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證;老師將原溶液稀釋400倍,再進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見圖3,根據(jù)藍(lán)色顯著加深證明Fe3+與H2O2反應(yīng)生成了Fe2+。

        [設(shè)計(jì)方案2]在三頸燒瓶中加入60 mL 15%H2O2,在磁力攪拌器攪拌下,滴人1滴管1 mol/L FeCl3溶液,用pH傳感器測(cè)量體系pH變化。實(shí)驗(yàn)裝置及數(shù)據(jù)結(jié)果見圖4。

        [學(xué)生觀察演示實(shí)驗(yàn)視頻、分析數(shù)據(jù)]解釋pH傳感器測(cè)得的pH-時(shí)間圖像中各段pH變化的原因。

        [學(xué)生1]前20 s溶液pH值保持2.47,表明原過氧化氫溶液呈弱酸性;20-23 s,pH直線下降是因?yàn)榧尤隖eCl3溶液,因?yàn)镕e3+水解呈弱酸性,且配制FeCl,溶液時(shí)會(huì)加入少許鹽酸抑制其水解。

        [學(xué)生2]從23 s往后,pH先減小后緩慢增大,證明體系中先生成氫離子,后又被消耗了。

        [結(jié)論]實(shí)驗(yàn)證明:Fe3+催化H2O2分解過程中,F(xiàn)e3+/Fe2+與H207的循環(huán)反應(yīng),改變了反應(yīng)歷程。

        設(shè)計(jì)意圖:通過實(shí)驗(yàn)探究Fe3+/H2O2體系中Fe2+的存在和pH變化,獲取Fe3+/Fe2+與H2O2的循環(huán)反應(yīng)的事實(shí)證據(jù),同時(shí)提高學(xué)生對(duì)照實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、數(shù)據(jù)分析、合作實(shí)驗(yàn)等科學(xué)探究能力。

        任務(wù)二:證據(jù)推理——分析Fe3+催化H2O2分解的微觀機(jī)制

        [問題1]H2O2分解在常溫常壓下能自發(fā)進(jìn)行嗎?

        [教師]研究反應(yīng)進(jìn)行的方向,分析過氧化氫分解反應(yīng)的焓變和熵變。

        [學(xué)生]△HO。故而△G

        [問題2]常溫常壓下,H2O2分解為什么速率緩慢呢?

        [教師]H202分解活化能約為220 kj/mol[2],較高?;罨艿拇笮∨c反應(yīng)物分子結(jié)構(gòu)相關(guān)。

        [學(xué)生]完成以下任務(wù):(1)寫出過氧化氫分子的電子式、結(jié)構(gòu)式,分析空間構(gòu)型;(2)分析鍵能數(shù)據(jù)O-H 464 kj/mol,0-0 146 kj/mol,思考過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng),可能優(yōu)先斷裂哪根鍵。

        [教師]從鍵能來看,較容易斷裂的是O-O鍵;而兩側(cè)的原子團(tuán)對(duì)O-O鍵中共用電子對(duì)的作用一模一樣,斷鍵不容易;好比拔河,如果兩隊(duì)力量均衡,要分出勝負(fù)總是困難的。

        [問題3] Fe2+在H2O2分解反應(yīng)歷程中扮演了什么角色?

        [任務(wù)]寫出Fe2+、Fe3+的外圍電子排布式,根據(jù)洪特規(guī)則判斷其性質(zhì)。(Fe2+:3d6、Fe3+: 3d5半充滿,F(xiàn)e2+易失去1個(gè)電子,具有很強(qiáng)的還原性,轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的Fe3+)

        [教師]Fe“失去的一個(gè)電子怎樣與H2O2作用呢?

        [播放動(dòng)畫]通過電子式來模擬Fe2+失去的一個(gè)電子與H2O2作用的過程。

        [結(jié)論]推理可知:Fe2++ H2O2→Fe3++ OH-+.OH

        [問題4]從結(jié)構(gòu)角度分析,羥基自由基(-OH)可能具有什么性質(zhì)?

        [學(xué)生]羥基自由基有一個(gè)未成對(duì)電子,極易得到一個(gè)電子,可能具有強(qiáng)氧化性。

        [教師]研究表明,羥基自由基在溶液中氧化性極強(qiáng),其氧化性僅次于氟。[7]羥基自由基在鐵催化過氧化氫分解過程中發(fā)揮著重要作用。

        [科技前沿1]中國(guó)科學(xué)院研究員謝銀德等(2000)研究發(fā)現(xiàn)[8]:H202和Fe2+氧化還原中間步驟涉及自由基參加反應(yīng),其反應(yīng)歷程由多步基元反應(yīng)構(gòu)成,主要如下:

        [教師]其中式①反應(yīng)是基元反應(yīng)鏈的引發(fā),在反應(yīng)歷程中起到關(guān)鍵作用;.OH具有很高的活性,壽命短,存在時(shí)間僅10-6秒,難以被檢測(cè),但已被科學(xué)家們證實(shí)存在。

        [科技前沿2]中國(guó)科學(xué)院研究員馬會(huì)民等(2018)通過改造花菁分子合成出熒光探針,可以高效檢測(cè)H202和Fe2+反應(yīng)產(chǎn)生的羥基自由基。[9]原理見圖5。

        [問題5]Fe“最初是如何轉(zhuǎn)化為Fe2+的呢?

        [教師]一般認(rèn)為,金屬離子(Fe3+、Fe2+等)能加快H2O2分解反應(yīng)是基于產(chǎn)生活潑性很強(qiáng)的游離基所致。其中Fe3+與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生強(qiáng)氧化性的羥基自由基(.OH)的過程被稱為類- Fenton反應(yīng)。反應(yīng)由3個(gè)階段構(gòu)成,‘31見圖6。

        [模型建構(gòu)] Fe3+催化H2O2分解的微觀機(jī)制是非常復(fù)雜的,但是可以形成以下基本觀點(diǎn):1.Fe3+/Fe2+與H2O2循環(huán)反應(yīng);2.Fe2+與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生的強(qiáng)氧化性羥基自由基(-OH)起到了關(guān)鍵作用,見圖7。

        [教師] Fe2+與H2O2的反應(yīng)稱為Fenton反應(yīng),產(chǎn)生強(qiáng)氧化性羥基自由基(-OH),[8]被廣泛應(yīng)用于去除廢水中難降解的有機(jī)污染物。

        設(shè)計(jì)意圖:通過設(shè)計(jì)5個(gè)子問題,層層深入地引導(dǎo)學(xué)生建立化學(xué)反應(yīng)速率一活化能一反應(yīng)物分子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)聯(lián),從微觀結(jié)構(gòu)角度理解催化劑與反應(yīng)物分子之間的相互作用;結(jié)合最新的科技文獻(xiàn)資料,建構(gòu)模型,幫助學(xué)生形成Fe3+、Fe2+能加快H2O2分解是基于產(chǎn)生活潑性很強(qiáng)的游離基所致的觀點(diǎn)。

        任務(wù)三:遷移應(yīng)用——使用芬頓技術(shù)降解有機(jī)廢水的模擬實(shí)驗(yàn)

        [情境問題]投影顯微鏡下觀察到的染色體形態(tài)照片,分別使用龍膽紫、苯酚品紅染料染色。實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的染料廢液你是怎么處理的?

        [教師]閱讀資料卡,思考:龍膽紫染料廢液能否直接排放?為什么?若不能,什么試劑可以降解龍膽紫呢?

        [學(xué)生討論并匯報(bào)]因龍膽紫有毒、結(jié)構(gòu)穩(wěn)定、難以降解,所以不能直接排放;向龍膽紫中滴人H2O2溶液和Fe2+溶液,觀察是否褪色。

        [教師]很好,同時(shí)我們向龍膽紫溶液中滴入等量的過氧化氫溶液,進(jìn)行比較。

        [學(xué)生實(shí)施實(shí)驗(yàn)、匯報(bào)現(xiàn)象和結(jié)論]當(dāng)龍膽紫中只滴入H2O2溶液時(shí)未褪色,滴人H2O2和FeS04溶液時(shí)很快褪色,見圖2(下),證明芬頓試劑的氧化性要強(qiáng)于過氧化氫。

        [文獻(xiàn)]研究表明,羥基自由基具有強(qiáng)氧化性,酸性條件下,可以將常見的有機(jī)物無(wú)區(qū)別地氧化為二氧化碳和水。[5]

        [演示實(shí)驗(yàn)方案]向圓底燒瓶?jī)?nèi)依次加入20 mL龍膽紫溶液和5 mL 10%H2O2溶液,塞上瓶塞;在不斷攪拌下,用注射器逐滴加入少許0.4 mol/L FeSO4溶液,同時(shí)用CO2傳感器檢驗(yàn)產(chǎn)生氣體的成分,圖9。

        [實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論]當(dāng)?shù)稳薋eSO4溶液后,CO2傳感器測(cè)得CO2濃度逐漸增大,證明羥基自由基可將龍膽紫氧化生成二氧化碳。

        [科學(xué)·技術(shù)·應(yīng)用]簡(jiǎn)述芬頓反應(yīng)的科學(xué)發(fā)現(xiàn)、機(jī)理研究和芬頓技術(shù)應(yīng)用的百年歷程。

        [教師寄語(yǔ)]芬頓技術(shù)在環(huán)境化學(xué)中有著廣泛的應(yīng)用,今天我們學(xué)習(xí)了如何處理實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的有機(jī)廢水,保護(hù)我們身邊的水資源是我們共同的責(zé)任,期待從你我做起。

        設(shè)計(jì)意圖:通過芬頓反應(yīng)降解生物學(xué)染料龍膽紫的模擬實(shí)驗(yàn),感受羥基自由基的強(qiáng)氧化性,體驗(yàn)芬頓技術(shù)在有機(jī)廢水降解中的應(yīng)用價(jià)值,促進(jìn)知識(shí)的跨學(xué)科融合,培養(yǎng)綜合素養(yǎng)和綠色觀念。

        六、教學(xué)反思

        通過查閱文獻(xiàn),筆者發(fā)現(xiàn)Fe3+催化H2O2分解的反應(yīng)機(jī)理較為復(fù)雜,怎樣才能將蘊(yùn)含催化機(jī)理的眾多真實(shí)情境素材轉(zhuǎn)化為一節(jié)扎扎實(shí)實(shí)的“化學(xué)課”呢?

        1.去粗取精——聚焦真實(shí)情境素材的核心主題

        筆者采取主題式學(xué)習(xí)模式,圍繞Fe3+催化H2O2分解反應(yīng)機(jī)理的探索,從學(xué)生的認(rèn)知情況和學(xué)科素養(yǎng)要求出發(fā),認(rèn)真剖析真實(shí)情境素材(文獻(xiàn)、實(shí)驗(yàn)、圖表、圖片等),梳理文獻(xiàn)有關(guān)催化機(jī)理的基本觀點(diǎn),發(fā)現(xiàn)其包涵2個(gè)要點(diǎn):一是Fe3+/Fe2+與H2O2循環(huán)反應(yīng);二是產(chǎn)生的活潑性很強(qiáng)的自由基加快了H2O2分解,因而探究過程的設(shè)計(jì)圍繞這2個(gè)要點(diǎn)而展開。

        2.由表及里——基于學(xué)科思維關(guān)聯(lián)學(xué)習(xí)大任務(wù)

        與催化機(jī)理的2個(gè)要點(diǎn)相對(duì)應(yīng),學(xué)生認(rèn)知存在2種水平:認(rèn)識(shí)Fe2+為中間產(chǎn)物的宏觀水平及自由基觀點(diǎn)的微觀水平,據(jù)此設(shè)置3個(gè)學(xué)習(xí)任務(wù):實(shí)驗(yàn)探究收集Fe3+/Fe2+與H2O2循環(huán)反應(yīng)的宏觀事實(shí);理論分析Fe3+、Fe2+與H2O2作用形成羥基自由基的微觀過程;最后使用芬頓試劑模擬降解生物學(xué)染色劑的實(shí)驗(yàn),間接驗(yàn)證自由基的存在。通過對(duì)反應(yīng)機(jī)理由表及里的深入剖析,不僅促進(jìn)了學(xué)科知識(shí)的內(nèi)部關(guān)聯(lián);而且促進(jìn)了知識(shí)的跨學(xué)科融合,認(rèn)識(shí)科學(xué)發(fā)展、技術(shù)進(jìn)步與環(huán)境保護(hù)之間的密切聯(lián)系。

        3.問題驅(qū)動(dòng)——細(xì)化真實(shí)問題為有序的問題鏈

        本節(jié)課圍繞“Fe3+催化H2O2分解的反應(yīng)機(jī)理是什么”和“怎樣處理生物學(xué)染料廢液”2個(gè)真實(shí)問題,依托化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、化學(xué)反應(yīng)原理的知識(shí),設(shè)計(jì)層層深入的問題鏈,引發(fā)基于學(xué)科思維的深度思考,提升學(xué)生對(duì)催化機(jī)理的認(rèn)識(shí)水平,促進(jìn)學(xué)生高階思維和綜合實(shí)踐能力的發(fā)展。

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