劉安金

（江西省贛州市興國中學(xué) 江西贛州 341000）

追問，是集設(shè)疑、激趣、導(dǎo)學(xué)為一體的綜合性教學(xué)藝術(shù)。高效的課堂追問，能夠充分發(fā)揮教學(xué)效能，在最佳突破口處點(diǎn)撥學(xué)生，激發(fā)學(xué)生主動(dòng)思考、探究的欲望，進(jìn)而實(shí)現(xiàn)高效化學(xué)課堂的構(gòu)建。那么，到底何時(shí)才是最佳的追問時(shí)機(jī)呢？

一、借助“化學(xué)實(shí)驗(yàn)”，設(shè)計(jì)追問

問題，作為思維的源泉，是培養(yǎng)學(xué)生思維能力的有效途徑。而追問，是以深入問題為方向，以思維走向?yàn)槁肪€，通過教師引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的過程?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)，是高中化學(xué)教學(xué)中的常用手段，對(duì)提高學(xué)生分析問題、解決問題具有至關(guān)重要的作用。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)的過程中，學(xué)生會(huì)生成各種各樣的隨機(jī)性問題，因此，教師可以借助“化學(xué)實(shí)驗(yàn)”，設(shè)計(jì)有效追問[1]。

例如，在配置100mL 1.00mol/L的氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)教學(xué)中。有一名學(xué)生根據(jù)教材內(nèi)容詳細(xì)介紹了自己整理的配置過程：

第一步：計(jì)算需要稱量的氯化鈉的重量；

第二步：利用托盤進(jìn)行稱量；

第三步：溶解，在燒杯中進(jìn)行溶解；

第四步：轉(zhuǎn)移，待燒杯中溶液冷卻至室溫時(shí)進(jìn)行轉(zhuǎn)移；

第五步：洗滌；

第六步：定容，將蒸餾水注入容量瓶中，當(dāng)頁面離刻度線僅剩1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至蒸餾水凹液面與刻度線水平；

第七步：搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒，搖晃均勻；

第八步：裝瓶貼標(biāo)簽：在瓶外貼上標(biāo)簽，注明溶液名稱與溶度。

在學(xué)生介紹完自己的思路后，我進(jìn)行了如下追問：

[追問1]為什么要在燒杯中進(jìn)行溶解，直接在容量瓶中溶解豈不是更方便？

[追問2]為什么要待燒杯中溶液冷卻至室溫時(shí)進(jìn)行轉(zhuǎn)移？

[追問3]洗滌的溶液是否要全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中？

這三個(gè)追問不僅提高了學(xué)生對(duì)配置氫氧化鈉這一實(shí)驗(yàn)的認(rèn)知，同時(shí)規(guī)范了他們對(duì)實(shí)驗(yàn)器材的認(rèn)知與使用，提升了他們對(duì)實(shí)驗(yàn)的綜合分析、運(yùn)用能力。

二、借助“化學(xué)習(xí)題”，展開追問

高效的追問，更是引導(dǎo)學(xué)生由表及里、由淺入深，深刻理解習(xí)題的重要手段。值得注意的是：這一過程的追問要顧及到班級(jí)內(nèi)各個(gè)層次的學(xué)生，通過不同難度問題的追問，調(diào)動(dòng)各層次學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。

習(xí)題：已知?dú)潆x子濃度為0.01mol/L的酸溶液等體積與氫氧根離子濃度為0.01mol/L的堿溶液混合，最后溶液呈酸性，原因是（ ）

A.濃強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿溶液發(fā)生的反應(yīng)

B.濃弱酸與稀強(qiáng)堿溶液發(fā)生的反應(yīng)

C.相同濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液發(fā)生的反應(yīng)

D.兩者反應(yīng)后生成了一種強(qiáng)酸弱堿性鹽

在這道習(xí)題的練習(xí)過程中，許多學(xué)生選擇了C和D的答案，在講解過程中，為了更具針對(duì)性，實(shí)現(xiàn)“對(duì)癥下藥”，深化學(xué)生的理解，我展開了如下追問：

[追問1]0.01mol/L的醋酸溶液中所含的氫離子濃度與0.01mol/L的氫氧化鈉溶液中所含的氫氧根離子濃度相比，哪個(gè)更大？如果將這兩種溶液等體積混合，最終的酸堿度又是如何呢？

[追問2]如果用氫氧化鈉溶液中和等體積、氫離子濃度都為0.01mol/L的鹽酸和醋酸，那最終使用的氫氧化鈉溶液的體積是否相同，為什么？

[追問3]氫離子濃度為0.01mol/L的醋酸溶液等體積與氫氧根離子濃度為0.01mol/L的強(qiáng)氧化鈉溶液混合，最終溶液的酸堿性如何？

通過這三個(gè)問題鏈的追問，不僅調(diào)動(dòng)了班級(jí)內(nèi)各個(gè)層次學(xué)生參與的積極性，更糾正了學(xué)生在“等濃度溶液”與“等離子濃度溶液”認(rèn)知上的誤區(qū)，在開闊學(xué)生視野的同時(shí)活化了學(xué)生的思維，提高了學(xué)生分析問題、解決問題的能力。

三、借助“錯(cuò)誤回答”，巧妙追問

例如我在講解“將二氧化硫通入氯化鋇溶液時(shí)，是否會(huì)產(chǎn)生沉淀”的相關(guān)教學(xué)時(shí)，許多同學(xué)就會(huì)根據(jù)他們對(duì)硫酸鋇與亞硫酸鋇的淺顯認(rèn)知生成錯(cuò)誤答案，如有一個(gè)同學(xué)恰巧給出了一個(gè)錯(cuò)誤答案，他認(rèn)為將二氧化硫通入氯化鋇溶液時(shí)會(huì)生成沉淀，沉淀物為亞硫酸鋇[2]。根據(jù)這一錯(cuò)誤答案，我展開了如下追問：

[追問1]二氧化硫與氯化鋇溶液如果能夠發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在生成亞硫酸鋇的同時(shí)，是否有其它物質(zhì)生成？

[追問2]相同條件下，亞硫酸與鹽酸相比，哪個(gè)酸的酸性更強(qiáng)？

[追問3]根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，強(qiáng)酸能夠制取弱酸，弱酸也能夠制取強(qiáng)酸嗎？

[追問4]如果將二氧化硫通入氯化鋇溶液后，再通入氯氣，是否會(huì)產(chǎn)生不同的現(xiàn)象。

在我這一系列問題的追問下，學(xué)生很快就認(rèn)識(shí)到自己的回答是錯(cuò)誤的，二氧化硫與氯化鋇溶液反應(yīng)，如果生成了亞硫酸鋇，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的另外一個(gè)物質(zhì)則為氯化氫，但是亞硫酸鋇溶于氯化氫，所以該反應(yīng)不存在。

四、結(jié)束語

課堂追問，看似是課堂的意外生成，實(shí)則除了教師的課堂隨機(jī)應(yīng)變外，更要教師將“功夫”花在課堂外，要在教學(xué)之前，充分備教材、備教法、備學(xué)生。唯有如此，課堂追問才能為學(xué)生發(fā)現(xiàn)疑難、解決疑難提供橋梁和階梯，真正發(fā)揮啟迪學(xué)生思考、促進(jìn)學(xué)生主動(dòng)探究的作用，才能實(shí)現(xiàn)幫助學(xué)生理解和將化學(xué)知識(shí)運(yùn)用于生活的教學(xué)目的。