陳剛

（湄潭縣求是高級(jí)中學(xué)，貴州 遵義 564100）

課改理念的核心是讓學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主體，變被動(dòng)學(xué)習(xí)為主動(dòng)學(xué)習(xí)，在合作探究中獲取知識(shí)。高效的教學(xué)模式成為必然。筆者通過(guò)在教學(xué)中的摸索，提出了“問(wèn)題導(dǎo)入”法教學(xué)，在實(shí)踐中取得了一定的成績(jī)，特別是把“問(wèn)題導(dǎo)入”法用于習(xí)題講評(píng)中非常適合?，F(xiàn)以一道習(xí)題的講評(píng)為例，把“問(wèn)題導(dǎo)入”法呈現(xiàn)給同仁。

題目：分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20mL 溶液，向其中逐漸滴入0.2 mol·L－1的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2 的體積（y 軸）與加入鹽酸的體積（x 軸）的關(guān)系如下圖（分A、B 兩種情況）：

（1）在A 情況下，溶質(zhì)是________（填化學(xué)式），其物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。

（2）在B 情況下，溶質(zhì)是________（填化學(xué)式），其物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。

（3）原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。

分析：“問(wèn)題導(dǎo)入”法的思維導(dǎo)圖：

問(wèn)題設(shè)置：

問(wèn)題一：CO2 通入NaOH 溶液中，反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)可能的情況有哪些？能不能在數(shù)軸上定量表示出來(lái)？

學(xué)生自主探究，小組討論或組間討論，展示成果。

溶質(zhì)有4 種可能：1：NaOH 與Na2CO3；

2：Na2CO3；

3：Na2CO3與NaHCO3；

4：NaHCO3。

在數(shù)軸上定量表示為：

考點(diǎn)思維導(dǎo)圖：

問(wèn)題二：向所得溶液中逐漸滴入0.2 mol·L－1 的鹽酸，能否依次寫(xiě)出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式？

學(xué)生自主探究，小組討論或組間討論，展示成果。

3.NaOH ＋HCl=NaCl ＋H2O

4.Na2CO3＋HCl=NaCl ＋NaHCO3

5.NaHCO3＋HCl=NaCl ＋H2O ＋CO2↑

問(wèn)題三：從上述三個(gè)化學(xué)方程式，能否判斷A、B 兩種情況下溶液中的溶質(zhì)是什么？又如何確定溶質(zhì)物質(zhì)的量的關(guān)系？

學(xué)生自主探究，小組討論或組間討論，展示成果。

A 情況下的溶質(zhì)是NaOH 與Na2CO3，其物質(zhì)的量之比為1:1。

B 情況下的溶質(zhì)是Na2CO3與NaHCO3，其物質(zhì)的量之比為1:1。

從上述三個(gè)化學(xué)方程式可以知道：

A 情況下，消耗鹽酸體積150mL，上述三個(gè)反應(yīng)均發(fā)生，且各消耗50mL 鹽酸，即NaOH 與Na2CO3物質(zhì)的量相等。

B 情況下，消耗鹽酸體積150mL，只發(fā)生了后兩個(gè)反應(yīng)，即Na2CO3與NaHCO3物質(zhì)的量相等。

問(wèn)題四：原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度又如何計(jì)算？

學(xué)生自主探究，小組討論，展示成果。

由原子守恒計(jì)算。

考點(diǎn)思維點(diǎn)撥：加入150mL鹽酸時(shí)，反應(yīng)完成，溶質(zhì)為NaCl，Na 原子來(lái)源于NaOH，Cl 原子來(lái)源于HCl，即n(NaOH)=5n（HCl）=5×0.15L×0.2 mol·L－1=0.15mol,所以c（NaOH）=0.15mol÷0.1L=1.5 mol·L－1