許穎 趙成龍

摘要：翻轉(zhuǎn)課堂是一種教學(xué)思想， 又稱之為反轉(zhuǎn)課堂，較傳統(tǒng)課堂而言，上課的順序發(fā)生了反轉(zhuǎn)，學(xué)生課前先通過視頻、文字、圖片等獲取知識，課堂上對知識進(jìn)行內(nèi)化吸收。這一模式充分體現(xiàn)了學(xué)生的主體性地位和教師的主導(dǎo)地位。學(xué)生自主學(xué)習(xí)相關(guān)知識，通過自主獨(dú)立、同學(xué)合作、老師幫助形式完成相關(guān)練習(xí)和解決學(xué)習(xí)過程中的困惑。課堂上，更多的時間是對學(xué)生的個性化輔導(dǎo)和知識的引導(dǎo)、解答。課堂外，是對知識的預(yù)習(xí)、思考和反饋。微課是實(shí)施翻轉(zhuǎn)教學(xué)的最佳途徑。將精心設(shè)計的微課通過微信公眾平臺進(jìn)行發(fā)布，學(xué)生自主學(xué)習(xí)，教師引領(lǐng)學(xué)生對知識深化。筆者以教學(xué)實(shí)踐中的一個實(shí)例來談?wù)劮D(zhuǎn)課堂模式下的微課教學(xué)。

關(guān)鍵詞：微課;翻轉(zhuǎn)教學(xué);微信公眾平臺

中圖分類號：G633.8文獻(xiàn)標(biāo)識碼：A 文章編號：1992-7711（2021）29-0126

一、《影響鹽類水解的因素》的微課設(shè)計

筆者以人教版選修4中《影響鹽類水解的因素》為例，談?wù)勎⒄n設(shè)計。在設(shè)計上積極落實(shí)新課標(biāo)的核心素養(yǎng)，通過數(shù)字化學(xué)實(shí)驗技術(shù)探究溫度、濃度對鹽類水解的影響，直觀反映出“宏觀現(xiàn)象”、“微觀本質(zhì)”、“曲線變化”、“化學(xué)符號”四重表征間的關(guān)系， “四重表征”促進(jìn)了學(xué)生了對水解平衡這一抽象知識的理解和具體過程構(gòu)建。

微課學(xué)習(xí)目標(biāo)：

（1）認(rèn)識鹽自身的性質(zhì)是影響鹽類水解程度的決定性因素。

（2）理解溫度、鹽的濃度、溶液的酸堿性等外界條件對鹽類水解程度的影響，并能運(yùn)用勒夏特列原理加以解釋。

（3）數(shù)字傳感器將化學(xué)微觀粒子的變化用曲線表征，通過觀察曲線變化和實(shí)驗宏觀現(xiàn)象（顏色） ，分析推理水解平衡的變化本質(zhì)，歸納總結(jié)影響水解的規(guī)律，落實(shí)宏觀辨識與微觀探析，證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。

設(shè)計意圖：落實(shí)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)， 明確微課學(xué)習(xí)的知識、技能的相關(guān)任務(wù)與素養(yǎng)目標(biāo)。有助于學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中把握學(xué)習(xí)方向與程度。

微課教學(xué)過程：

1.決定因素：反應(yīng)物本身的性質(zhì)

分析：以 NaA 的水解為例。

小結(jié)：如果 HA 越弱， 即 A-和 H+越易結(jié)合， 水的電離程度則越大， 從而造成溶液中 c （OH-）與 c （H+）的差別越大， 即水解的程度越大。即：“越弱越水解”。

設(shè)計意圖：本節(jié)內(nèi)容，相對抽象，理解起來較困難。開門見山式直接導(dǎo)入微課，迅速進(jìn)入主題，學(xué)生擁有較高的注意力有助于本節(jié)內(nèi)容的教學(xué)。通過微觀粒子的變化分析鹽類水解造成溶液酸堿性變化原因，從本質(zhì)上認(rèn)識水解過程。

2.外界因素：溫度、鹽的濃度、溶液的酸堿性等

（1）溫度

實(shí)驗一：探究溫度對 FeCl3水解的影響

將溫度傳感器、pH 傳感器置于50mL0.1mol/LFeCl3溶液中， 緩慢加熱溶液，觀察加熱過程中溶液pH 發(fā)生的變化。

現(xiàn)象：加熱后，溫度升高，pH 曲線由1.88下降到1.81.

設(shè)問：溫度對水解平衡有什么影響？（學(xué)生思考）

分析：Fe3++3H2 O? Fe （OH）3+3H+過程中升高溫度，pH 下降說明 c （H+）增大，即水解正向移動，促進(jìn)促進(jìn) FeCl3水解。

結(jié)論：溫度升高，促進(jìn) FeCl3水解。即“越熱越水解”。

（2）鹽的濃度

實(shí)驗二：探究 Fe3+濃度對 FeCl3水解的影響

將 pH 傳感器置于50mL0.01mol/LFeCl3溶液中，待溶液 pH 穩(wěn)定后，依次加入少量 FeCl3固體粉末、少量1mol/LKSCN 溶液并攪拌，觀察溶液 pH 發(fā)生的變化。

現(xiàn)象：溶液起開始 pH 為2.85 ，加入少量 FeCl3固體粉末后， pH 曲線下降至2.65 ，滴入 KSCN 溶液后溶液變紅，pH 曲線上升至2.71。

設(shè)問：增大鹽的濃度對水解平衡有什么影響？（學(xué)生思考）

分析：Fe3++3H2 O?Fe （OH）3+3H+過程中，增大了 Fe3+的濃度，pH 下降說明 c （H+）增大 ，即水解正向移動。 Fe3++3SCN-? Fe （SCN）3 ，加入 SCN-后造成 Fe3+濃度下降，pH 上升說明 c （H+）減小，即水解逆向移動。

結(jié)論：FeCl3水解達(dá)平衡后，增大 Fe3+濃度，平衡正向移動，降低 Fe3+濃度，平衡逆向移動。

實(shí)驗三：探究稀釋對 FeCl3水解的影響

將 pH 傳感器置于50mL0.1mol/LFeCl3溶液中，待溶液 pH 穩(wěn)定后，迅速加入450mL 蒸餾水，觀察溶液 pH 發(fā)生的變化。

現(xiàn)象：開始溶液為棕黃色，pH 為2.15 ，加水稀釋10倍后溶液顏色變淺，pH 曲線上升至2.96（小于一個單位）。

設(shè)問：稀釋鹽的濃度對水解平衡有什么影響？（學(xué)生思考）

分析：Fe3++3H2 O ?Fe （OH）3+3H+過程中，加水稀釋10倍后，pH 上升小于1個單位，說明 c （H+）大于原 c （H+）的十分之一，即稀釋過程，水解平衡正向移動。

結(jié)論：加水稀釋，F(xiàn)eCl3水解平衡正向移動，水解程度加劇。即“越稀越水解”。

（3）溶液的酸堿性

實(shí)驗四：探究酸度對 FeCl3水解的影響

用色度傳感器檢測0.01mol/LFeCl3溶液的吸光度，待數(shù)據(jù)穩(wěn)定后，再向其中滴加1滴1mol/LNaOH 溶液，觀察溶液吸光度發(fā)生的變化。

提示：溶液吸光度越大，代表生成 Fe （OH）3的量越多。

現(xiàn)象：開始溶液吸收度為0.046 ，滴入 NaOH 溶液后吸收度為0.135。

分析：Fe3++3H2 O ?Fe （OH）3+3H+ ，不考慮反應(yīng)，1滴1mol/ LNaOH 溶液帶來顏色（吸光度）的變化可以忽略。造成吸光度上升，說明 Fe （OH）3增多，即水解平衡正向移動。

結(jié)論：降低酸度，F(xiàn)eCl3水解平衡正向移動，促進(jìn)其水解;反之，增加酸度，F(xiàn)eCl3水解平衡逆向移動，抑制其水解。

歸納總結(jié)：越弱越水解、越熱越水解、越稀越水解、其他

設(shè)計意圖：借助數(shù)字化實(shí)驗技術(shù)，將外界因素對鹽類水解的影響設(shè)計成探究實(shí)驗，學(xué)生在已有化學(xué)平衡知識的基礎(chǔ)上，能過對外界條件改變對水解平衡的影響有一定的預(yù)測。數(shù)字化實(shí)驗?zāi)軌蛑庇^地將微觀粒子量的變化通過曲線和數(shù)字呈現(xiàn)，驗證與學(xué)生預(yù)測一致。學(xué)生通過曲線變化分析水解平衡過程中微觀粒子的變化， 得出外界因素對水解平衡的影響關(guān)系。學(xué)生在這個過程中深化了對勒夏特列原理理解，形成了解決平衡移動問題的模型。最終通過對實(shí)驗的歸納總結(jié)，得出鹽類水解的規(guī)律。這正是這正是體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)中的宏觀辨識與微觀探析，證據(jù)推理與模型認(rèn)知的要求。

微課練習(xí)：（略）

設(shè)計意圖：學(xué)生通過微課練習(xí)可以有效地鞏固學(xué)習(xí)的知識，教師可以通過微課練習(xí)反饋學(xué)生學(xué)習(xí)效果。微課練習(xí)上應(yīng)注重分層設(shè)計，建議基礎(chǔ)題占40% ，強(qiáng)化題占40% ，提高題占20%。這樣設(shè)計有助于分析反饋學(xué)生學(xué)習(xí)情況。

二、微課教學(xué)的媒介

翻轉(zhuǎn)課堂下的微課教學(xué)需要一個恰當(dāng)?shù)钠脚_來作為媒介，傳統(tǒng)的教室多媒體、紙質(zhì)學(xué)案在移動終端和網(wǎng)絡(luò)發(fā)達(dá)的當(dāng)下已經(jīng)落伍。筆者通過比較多種媒介，發(fā)現(xiàn)騰訊公司的微信群和微信公眾號具有操作簡單、基礎(chǔ)用戶廣、免費(fèi)使用等眾多優(yōu)點(diǎn)，能夠滿足視頻的發(fā)布、信息的交流反饋的必須功能。因此需要準(zhǔn)備建立一個教學(xué)微信群和公眾平臺，用于發(fā)布微課視頻和教學(xué)反饋。

三、《影響鹽類水解的因素》的微課翻轉(zhuǎn)教學(xué)實(shí)例

（1）課前自學(xué)：教師布置任務(wù)，要求學(xué)生在規(guī)定時間內(nèi)通過公眾平臺觀看微課視頻，并自主完成相關(guān)檢測。利用微信群師生參與互動，教師及時地對學(xué)生過程中提出的問題進(jìn)行答疑和討論并批閱學(xué)生自主檢測。通過這一過程，學(xué)生初步掌握了影響鹽類水解的因素，能夠直觀地感受到因素對水解平衡的影響，有助于對水解平衡移動的理解。但是大部分同學(xué)不能將知識內(nèi)化，涉及知識應(yīng)用、雙水解等相關(guān)提高性內(nèi)容答題不理想。

（2）課中內(nèi)化：教師根據(jù)前一階段中發(fā)現(xiàn)的問題設(shè)計教學(xué)內(nèi)

容。教師提出相關(guān)問題，分小組討論，協(xié)作交流，在教師的引導(dǎo)下， 不斷地提出問題，解決問題，最終實(shí)現(xiàn)知識的內(nèi)化。例如，在自主檢測中發(fā)現(xiàn)大多同學(xué)解釋不了沉淀溶解表中為什么無碳酸鋁、碳酸鐵等物質(zhì)。就這一個問題教師設(shè)計以下環(huán)節(jié);在教師引導(dǎo)下學(xué)生先后依次討論交流以下三個問題，并得出結(jié)論。①討論碳酸鈉和氯化鋁溶液酸堿性？②二者混合后水解程度怎么樣？產(chǎn)物是什么？會有什么后果？③怎么制備硫化鋁？教師在學(xué)生交流討論過程中個性問題個別引導(dǎo)，共性問題共同引導(dǎo)，從而達(dá)到了知識的內(nèi)化。

（3）課后深化：教師可以利用公眾平臺布置作業(yè)、任務(wù)，講解練習(xí)， 展示優(yōu)秀學(xué)生成果。學(xué)生可以利用公眾平臺留言功能或微信群聊向教師發(fā)送問題、建議、請求幫助等。公眾平臺和微信群聊的交互性促進(jìn)了知識的深化。如學(xué)生在課后對鹽類水解的濃度因素產(chǎn)生困惑，不理解增大鹽的濃度和稀釋鹽的溶液為什么都能是平衡正向移動。學(xué)生通過微課，課堂學(xué)習(xí)都沒有解決這一疑問。學(xué)生通過對微課所在板塊進(jìn)行留言，表達(dá)困惑，教師收集大家共性問題做出答疑解惑，從水解平衡的移動和程度兩個角度給予合理解答。

四、結(jié)語

以上教學(xué)可以總結(jié)為以下流程：

翻轉(zhuǎn)課堂對學(xué)生、老師都提出了更高的要求。老師在微課的設(shè)計、制作上要精心準(zhǔn)備，

在教學(xué)過程中也面臨很大的挑戰(zhàn)，學(xué)生的問題不可預(yù)測的，要能夠把控課堂，要有過硬的專業(yè)素養(yǎng)。翻轉(zhuǎn)課堂充分調(diào)動學(xué)生積極性，提高學(xué)生參與度，從傳統(tǒng)課堂的知識本位轉(zhuǎn)變?yōu)樗仞B(yǎng)本位， 促進(jìn)落實(shí)新課程改革立德樹人的根本任務(wù)。

參考文獻(xiàn)：

1宋兆爽，王春.基于翻轉(zhuǎn)課堂教學(xué)模式下的化學(xué)教學(xué)實(shí)踐研-18.

2楊玉鳳.基于微課的翻轉(zhuǎn)課堂在高中化學(xué)元素及其化合物教學(xué)

3王幼琴.“翻轉(zhuǎn)課堂”在高中化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用[J].中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2019 ，04：8-9.

4趙海， 王旭.微課支持下的高中化學(xué)翻轉(zhuǎn)課堂教學(xué)設(shè)計

5金明.微課在高中化學(xué)翻轉(zhuǎn)課堂教學(xué)中的應(yīng)用初探[J].化學(xué)教與學(xué)，2016 ，04：64-65.察，2019 ，817：22-23.

（作者單位：1.安徽省定遠(yuǎn)中學(xué)233200;

2.安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣第三中學(xué)233200）