張靈麗

摘要： 立足微粒的認(rèn)識(shí)進(jìn)階，以水和水溶液為素材，從物質(zhì)的構(gòu)成微粒、物質(zhì)的溶解和結(jié)晶以及化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)三個(gè)階段進(jìn)行研究。借助實(shí)驗(yàn)、模型、類比、想象、視頻、數(shù)字化實(shí)驗(yàn)等手段，探究宏觀表象背后的微觀實(shí)質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)建構(gòu)微粒觀，發(fā)展學(xué)生的化學(xué)思維能力和學(xué)科素養(yǎng)。

關(guān)鍵詞： 初中化學(xué); 微粒觀; 認(rèn)識(shí)進(jìn)階; 水和水溶液

文章編號(hào)： 1005-6629（2021）10-0042-06

中圖分類號(hào)： G633.8

文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼： B

課程標(biāo)準(zhǔn)強(qiáng)調(diào)，義務(wù)教育階段的化學(xué)教育“要引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的變化規(guī)律，形成化學(xué)的基本觀念”[1]。初中生學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)，普遍感到構(gòu)成物質(zhì)的奧秘、溶解現(xiàn)象、酸堿鹽等概念比較難。學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)困難的根源是什么？要克服學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的困難，需要讓學(xué)生明白化學(xué)的核心問題只是幾個(gè)簡(jiǎn)單的基本觀念;大千世界看起來很復(fù)雜，但如果我們透過紛繁復(fù)雜的表面現(xiàn)象就會(huì)發(fā)現(xiàn)其核心問題，其實(shí)很簡(jiǎn)單，科學(xué)就是要討論世界的核心問題。因此，如何在初中階段建構(gòu)物質(zhì)的微粒觀念，值得化學(xué)教師積極探索和實(shí)踐。

1? 初中階段微粒觀的學(xué)習(xí)要求和主要內(nèi)容

化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的一門基礎(chǔ)學(xué)科，其特征是從微觀層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)，以符號(hào)形式描述物質(zhì)，在不同層面創(chuàng)造物質(zhì)。《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》指出，化學(xué)學(xué)科應(yīng)通過具體化學(xué)知識(shí)和概念的學(xué)習(xí)，促進(jìn)學(xué)生形成化學(xué)學(xué)科思想和基本觀念，逐步使學(xué)生從單一的定性與定量、宏觀與微觀的物質(zhì)認(rèn)識(shí)過程，過渡到定性與定量相結(jié)合、宏觀與微觀相結(jié)合的物質(zhì)認(rèn)識(shí)過程。從宏觀到微觀、從定性到定量，體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科的發(fā)展趨勢(shì)。對(duì)物質(zhì)組成的微觀研究和定量研究使化學(xué)逐步成為能在實(shí)驗(yàn)和理論兩個(gè)方面同時(shí)發(fā)展的一門自然科學(xué)[2]。課程內(nèi)容在有關(guān)的一、二級(jí)主題中對(duì)微粒觀的構(gòu)建有明確的要求，具體見表1。水是生命存在和發(fā)展的必要條件，許多化學(xué)反應(yīng)都是在溶液中進(jìn)行的?！八退芤骸笔浅踔谢瘜W(xué)學(xué)習(xí)的重要主題。滬教版教科書《化學(xué)（九年級(jí)上、下冊(cè)）》的有關(guān)章節(jié)中，以“水和水溶液”為素材，呈現(xiàn)了關(guān)于微粒觀的學(xué)習(xí)內(nèi)容，具體如表2所示。

從表2可以看出，教材中從第二章探究水的組成引入微粒觀的教學(xué);第三章以構(gòu)成物質(zhì)的奧秘進(jìn)入原子、分子、離子的微觀世界;第四章學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和微觀實(shí)質(zhì);第五章學(xué)習(xí)金屬和酸溶液、鹽溶液的置換反應(yīng);第六章學(xué)習(xí)物質(zhì)在水中的分散、溶解和結(jié)晶;第七章學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件等，從宏觀現(xiàn)象出發(fā)探尋微觀本質(zhì)，層層遞進(jìn)。

2? 初中階段微粒觀學(xué)習(xí)的“進(jìn)階模型”

微粒觀是人們對(duì)物質(zhì)微粒性的基本看法，表現(xiàn)為在原子、分子、離子的水平上認(rèn)識(shí)常見物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途和變化現(xiàn)象的思維方式。微粒觀的內(nèi)容主要有： 物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的;微粒的結(jié)構(gòu)決定了微粒的性質(zhì)，微粒間的相互作用方式?jīng)Q定了宏觀物質(zhì)的性質(zhì);微粒的結(jié)構(gòu)影響著微粒之間相互轉(zhuǎn)化的過程和方式。微粒觀是義務(wù)教育階段要求學(xué)生建構(gòu)的核心觀念，因此，教學(xué)要從學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)開始，先建構(gòu)起微粒觀和對(duì)微粒產(chǎn)生一定的認(rèn)識(shí)，然后應(yīng)用這些觀念（觀點(diǎn)）去分析和解決問題，使學(xué)生逐步增強(qiáng)抽象思維，形成微觀思維，以及在微粒認(rèn)識(shí)的基礎(chǔ)上研究物質(zhì)。筆者把初中微粒觀學(xué)習(xí)的進(jìn)階模型分為三個(gè)階段。第一階段： 物質(zhì)的構(gòu)成微粒。先引導(dǎo)學(xué)生從分子、原子、離子的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，微粒在不斷地運(yùn)動(dòng)，微粒之間有空隙，學(xué)生能用微粒的觀點(diǎn)來解釋一些常見的生活與自然現(xiàn)象;第二階段： 物質(zhì)的溶解和結(jié)晶。引導(dǎo)學(xué)生從微粒觀的視角解析飽和溶液、不飽和溶液、溶解和結(jié)晶，讓學(xué)生明晰微粒的結(jié)構(gòu)決定微粒的性質(zhì)，微粒間相互作用的方式?jīng)Q定了宏觀物質(zhì)的性質(zhì);第三階段： 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。引導(dǎo)學(xué)生從微粒觀的角度認(rèn)識(shí)四大基本反應(yīng)類型，讓學(xué)生感悟化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子、分子或離子等層次微粒的相互作用。微粒觀學(xué)習(xí)的進(jìn)階模型源于教材又高于教材，它體現(xiàn)了在不同教學(xué)階段的螺旋上升態(tài)勢(shì)。這種思維模型的建構(gòu)，有助于學(xué)生更清楚地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成，理解化學(xué)變化的本質(zhì)，對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象做出本質(zhì)的判斷和推理，形成認(rèn)識(shí)一類問題的思路。初中生對(duì)微粒觀的認(rèn)識(shí)進(jìn)階模型如圖1所示。

2.1? 第一階段： 物質(zhì)的構(gòu)成微粒

學(xué)生生活中認(rèn)識(shí)的世界是一個(gè)能用感官感知的世界，自然形成了一種宏觀思維方式。微觀世界是抽象的。對(duì)微觀世界的認(rèn)識(shí)，需要學(xué)生的想象力，需要生動(dòng)、形象、直觀的載體。本章教學(xué)應(yīng)關(guān)注學(xué)生的興趣和認(rèn)知特點(diǎn)，有策略地幫助學(xué)生搭建從宏觀到微觀的橋梁。恰當(dāng)?shù)乩脤?shí)驗(yàn)、類比、圖像、模型、視頻動(dòng)畫等多種資源，使微觀世界形象化，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)微觀粒子與宏觀物質(zhì)的聯(lián)系，初步建立化學(xué)微粒觀[3]。結(jié)合學(xué)生熟悉的現(xiàn)象和已有的經(jīng)驗(yàn)，創(chuàng)設(shè)直觀的情境，從身邊的現(xiàn)象（聞到花香、濕衣服晾干、物質(zhì)的三態(tài)變化）、探究實(shí)驗(yàn)（氨分子擴(kuò)散、酒精和水混合、壓縮空氣和水）、科學(xué)數(shù)據(jù)（1個(gè)水分子的質(zhì)量是3×10-26kg、 1滴水約有1.67×1027個(gè)水分子）、科學(xué)技術(shù)成就（盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)、掃描隧道顯微鏡獲得苯分子圖像、湯姆生發(fā)現(xiàn)電子、原子核爆炸）等，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到物質(zhì)確實(shí)是由肉眼看不到的微粒構(gòu)成，初步建立原子和分子的概念。然后通過具體的實(shí)例，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)和變化與其構(gòu)成微粒的聯(lián)系。比如，通過水蒸發(fā)和電解水這兩個(gè)變化過程類型、相關(guān)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的改變情況，以及構(gòu)成物質(zhì)的分子進(jìn)行分析，引導(dǎo)學(xué)生把物質(zhì)性質(zhì)的改變歸因于分子的改變，從而建立分子的概念，形成“物質(zhì)的性質(zhì)主要由物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定”的觀念。借助動(dòng)畫，模擬電解水的微觀過程，讓學(xué)生用水分子、氫原子、氧原子球棍模型來組建電解水和水蒸發(fā)的微觀過程。如表3所示，讓學(xué)生在微觀上體驗(yàn)化學(xué)變化中分子變，物理變化中分子不變。由金屬鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉的演示實(shí)驗(yàn)，動(dòng)畫呈現(xiàn)鈉與氯氣反應(yīng)的微觀過程，展示氯化鈉固體和氯化鈉的結(jié)構(gòu)模型，從核外電子排布特點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，引入離子概念和氯化鈉形成的微觀實(shí)質(zhì)，初步認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的本質(zhì)。

通過本章的學(xué)習(xí)，學(xué)生從五彩繽紛的宏觀世界步入充滿神奇色彩的微觀世界，激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。學(xué)生能夠理解并建立物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀，能運(yùn)用物質(zhì)構(gòu)成的知識(shí)解釋一些簡(jiǎn)單的化學(xué)現(xiàn)象，初步理解化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì)，通過對(duì)問題的探究和實(shí)踐活動(dòng)，提高了學(xué)生的想象力和抽象思維能力[4]。同時(shí)，通過探索原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)史（德謨克利特的原子論、道爾頓的原子理論、湯姆生發(fā)現(xiàn)電子、盧瑟福的行星模型），讓學(xué)生了解科學(xué)家嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)學(xué)生堅(jiān)毅求實(shí)的科學(xué)精神。

2.2? 第二階段： 物質(zhì)的溶解和結(jié)晶

2.2.1? 物質(zhì)的分散

從日常生活以及前面章節(jié)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已了解一些物質(zhì)在水中的分散現(xiàn)象，如雖知道物質(zhì)溶于水逐漸消失，卻不知道消失的根本原因;雖知道濕的手碰到電源容易觸電，但卻不知道其中的原因。本章的教學(xué)設(shè)計(jì)是從熟悉中感受新奇，新奇中探究其背后的微觀實(shí)質(zhì)，這種發(fā)現(xiàn)的過程和新奇的體驗(yàn)對(duì)于學(xué)生的發(fā)展是非常有意義的。教學(xué)難點(diǎn)是讓學(xué)生知道某些物質(zhì)在溶液中是如何以微觀形式存在的。教學(xué)中，以氯化鈉溶于水、固體消失的學(xué)生實(shí)驗(yàn)引入，動(dòng)畫或圖片演示食鹽的溶解過程（見圖2），幫助學(xué)生理解物質(zhì)溶解的實(shí)質(zhì)。

演示某些物質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生知道某些水溶液具有導(dǎo)電性的微觀原因是： 物質(zhì)溶于水后產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，如表4所示。

通過物質(zhì)在水中分散的微觀實(shí)質(zhì)的探討，進(jìn)一步加強(qiáng)了宏觀和微觀的結(jié)合，鞏固提升學(xué)生的微粒觀的概念，學(xué)生能從微粒觀的視角分析溶液中的一些現(xiàn)象。

2.2.2? 溶解和結(jié)晶

溶解和結(jié)晶教學(xué)的難點(diǎn)是如何從微觀角度理解溶解和結(jié)晶的概念和過程。教學(xué)中，以學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)引入，在一定溫度條件下，以一定量的蔗糖放入一定量的水中，固體一開始消失，后來固體不再消失，引入飽和溶液和不飽和溶液的概念，通過動(dòng)畫和圖片展示蔗糖溶解和結(jié)晶的動(dòng)態(tài)過程。蔗糖在水中溶解和結(jié)晶的微觀過程如圖3所示[5]。

為強(qiáng)化物質(zhì)溶解和結(jié)晶的微觀過程，安排四組學(xué)生實(shí)驗(yàn)（見表5），讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中體會(huì)溶解與結(jié)晶的微觀過程： 當(dāng)把固體物質(zhì)放入水中時(shí)，溶質(zhì)表面的微粒（分子或離子）由于本身的振動(dòng)和水分子對(duì)它的作用，離開固體的表面，均勻地?cái)U(kuò)散到水中，這是溶解過程。在溶解的同時(shí)，進(jìn)入水中的分子或離子，由于不斷地做無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，當(dāng)一部分分子或離子撞擊未溶解的固體表面時(shí)，又被吸引重新回到固體表面上，這是結(jié)晶過程。溶解和結(jié)晶是一個(gè)可逆的過程，是一種動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)[6]。當(dāng)外部條件改變時(shí)，溶解速率和結(jié)晶速率便會(huì)發(fā)生改變，舊的溶解-結(jié)晶平衡被破壞，再形成新的溶解-結(jié)晶平衡。

硫酸銅晶體形狀改變，質(zhì)量不變?nèi)芙夂徒Y(jié)晶是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡過程硫酸銅的溶解和結(jié)晶在同時(shí)進(jìn)行

通過對(duì)溶解和結(jié)晶這一宏觀現(xiàn)象背后的微觀實(shí)質(zhì)的探究，讓學(xué)生學(xué)會(huì)從微觀本質(zhì)上分析宏觀現(xiàn)象，主動(dòng)建構(gòu)微粒觀的概念。

2.3? 第三階段： 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)

初中生學(xué)習(xí)化學(xué)的難點(diǎn)往往在于不能透過宏觀表象聯(lián)系微觀實(shí)質(zhì)，因此教學(xué)中要訓(xùn)練學(xué)生養(yǎng)成從現(xiàn)象看本質(zhì)的思維習(xí)慣，讓學(xué)生不僅要知道為什么學(xué)化學(xué)以及化學(xué)的特征，更要追問化學(xué)的本源、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么。化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是分子、原子或離子微粒間的相互作用、相互轉(zhuǎn)化的過程，引導(dǎo)學(xué)生從微粒觀的視角來認(rèn)識(shí)四大基本反應(yīng)類型（如表6所示）。

四大基本反應(yīng)類型中，復(fù)分解反應(yīng)的判斷是難點(diǎn)。在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，若只從宏觀角度講解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，學(xué)生可能會(huì)死記硬背，不能理解復(fù)分解反應(yīng)為什么要滿足這些條件。如果從微粒觀來分析和幫助學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，就可以達(dá)到化繁為簡(jiǎn)的效果。以氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)為例，向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴加鹽酸到紅色突然消失，證實(shí)該反應(yīng)的發(fā)生，讓學(xué)生寫出化學(xué)方程式，從宏觀角度分析得出反應(yīng)物是鹽酸和氫氧化鈉溶液、生成物是氯化鈉和水;然后引導(dǎo)學(xué)生回憶酸堿鹽的溶液具有導(dǎo)電性的原因是溶液中有自由移動(dòng)的離子，從微觀角度分析得出反應(yīng)前后溶液中微粒的變化： 反應(yīng)前的微粒是H+、OH-、 Cl-、 Na+，反應(yīng)后的微粒是Cl-、 Na+、 H2O，通過對(duì)比前后溶液中的微粒，引導(dǎo)學(xué)生找到變化的微粒是H+、 OH-;再引導(dǎo)學(xué)生找出生成的微粒是H2O，從而得出： H+和OH-結(jié)合生成了H2O。為了幫助學(xué)生更直觀地看到微粒前后的變化，可以借助微粒動(dòng)畫和微觀粒子示意圖，如圖4所示。

學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)、動(dòng)畫、微粒示意圖得知，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水;再引導(dǎo)學(xué)生分析討論，碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和CO2-3反應(yīng)生成了H2O和CO2、稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2+和SO2-4反應(yīng)生成BaSO4沉淀。通過微粒觀的分析，幫助學(xué)生理解復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成物中有水或氣體或沉淀產(chǎn)生。再進(jìn)一步嘗試著讓學(xué)生從微粒觀的視角找尋規(guī)律： 為什么有水或氣體或沉淀產(chǎn)生，復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生，其根本原因是什么？并總結(jié)出規(guī)律： 復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子的結(jié)合，它總是朝向自由移動(dòng)的離子濃度減少的方向進(jìn)行。另外，在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，加強(qiáng)“宏-微-符”的三重表征思維，讓學(xué)生熟練書寫離子符號(hào)，只要看到酸堿鹽的名稱，學(xué)生就能寫出相關(guān)的離子符號(hào)，并能聯(lián)想到哪些離子易結(jié)合成沉淀、氣體和水。學(xué)生從離子結(jié)合的特點(diǎn)上理解復(fù)分解反應(yīng)，對(duì)一些題型就可以迎刃而解了。

3? 微粒觀的教學(xué)建議

3.1? 創(chuàng)設(shè)真實(shí)情境

要充分認(rèn)識(shí)到學(xué)生的認(rèn)知水平，創(chuàng)設(shè)貼近學(xué)生的教學(xué)情境，情境的價(jià)值在于“學(xué)和思”?；谡鎸?shí)情境的學(xué)習(xí)，選取生活中熟悉又具有啟發(fā)意義的事例，設(shè)計(jì)驅(qū)動(dòng)性的問題，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步思考、領(lǐng)悟和表達(dá)。比如： 從微觀本質(zhì)上解釋： （1） 為什么溫度計(jì)中的液柱隨溫度的改變上升或下降？（2） 為什么廚房里的白醋和純堿混合會(huì)產(chǎn)生大量的氣泡？（3） 為什么蚊蟲叮咬后，涂肥皂水可以減輕痛癢？學(xué)生在這類活動(dòng)體驗(yàn)和在解決問題中以及在師生平等交流對(duì)話中，主動(dòng)地、自主地建構(gòu)物質(zhì)的微粒觀。

3.2? 注重實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

運(yùn)用微粒觀研究物質(zhì)，要注重對(duì)學(xué)生強(qiáng)化微粒觀有效性的體驗(yàn)，讓學(xué)生獲得并相信微粒觀認(rèn)識(shí)物質(zhì)的科學(xué)性，最有效的手段就是實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。比如為了證明中和反應(yīng)有水生成，做下列演示實(shí)驗(yàn)： 變色硅膠吸水后，從藍(lán)色變?yōu)榧t色。把變色硅膠與氫氧化鈉固體混合，無明顯現(xiàn)象，變色硅膠和無水醋酸充分混合，亦無明顯現(xiàn)象。將2mL無水醋酸迅速倒入裝有3片NaOH固體和變色硅膠混合的試管中，變色硅膠由藍(lán)色變?yōu)榧t色。學(xué)生通過觀察變色硅膠顏色的變化相信： 中和反應(yīng)生成了水。這類結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)的教學(xué)，能讓學(xué)生的理論分析和實(shí)踐認(rèn)識(shí)有機(jī)結(jié)合起來，進(jìn)一步深化他們的微粒觀的思維能力。

3.3? 加強(qiáng)符號(hào)表征

化學(xué)符號(hào)是微觀世界的縮影，它從微觀上科學(xué)、簡(jiǎn)潔地反映宏觀物質(zhì)的性質(zhì)和變化規(guī)律，成為聯(lián)系宏觀事實(shí)和微觀世界的橋梁。教學(xué)中，要引導(dǎo)學(xué)生正確地認(rèn)識(shí)元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式等各種化學(xué)符號(hào)的宏觀和微觀含義，幫助學(xué)生借助化學(xué)符號(hào)“進(jìn)入”物質(zhì)及其變化的微觀世界。

3.4? 善用科技手段

初中生的微觀知識(shí)在逐步進(jìn)階形成中，教學(xué)中要注重發(fā)揮學(xué)生的想象力，善于運(yùn)用實(shí)物模型、動(dòng)畫模型、圖示模型、數(shù)字傳感器等形象直觀的科學(xué)技術(shù)手段，幫助學(xué)生主動(dòng)地建構(gòu)物質(zhì)的微粒觀。比如，用電導(dǎo)率傳感器測(cè)量氯化鈉固體溶于水的電導(dǎo)率曲線的變化，讓學(xué)生感知酸、堿、鹽溶液具有導(dǎo)電性的微觀實(shí)質(zhì)。向0.025mol/L氫氧化鋇溶液中逐滴滴加0.025mol/L稀硫酸溶液，根據(jù)電導(dǎo)率變化，可直觀驗(yàn)證復(fù)分解反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，如圖5所示。

3.5? 注意循序漸進(jìn)

初中生微粒觀的建構(gòu)過程是一個(gè)循序漸進(jìn)的過程。教學(xué)中要善于運(yùn)用學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)知識(shí)，對(duì)教學(xué)內(nèi)容做出整體規(guī)劃，科學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)內(nèi)容，注意新舊知識(shí)的連貫性和漸進(jìn)性，不強(qiáng)求一步到位。比如，從認(rèn)識(shí)元素符號(hào)的練習(xí)開始，準(zhǔn)確書寫化學(xué)式，在熟練書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，再從離子視角認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)，難度逐步提升，防止學(xué)生畏懼化學(xué)，失去對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣。

立足學(xué)生主動(dòng)建構(gòu)微粒觀的化學(xué)教學(xué)是以“觀念建構(gòu)”來促進(jìn)“知識(shí)建構(gòu)”。初中生微粒觀模型的建構(gòu)是一個(gè)不斷深化、有機(jī)聯(lián)系和螺旋式上升的過程，隨著對(duì)微粒觀不斷地豐富和發(fā)展，把微粒觀用作教學(xué)的方法，使學(xué)生避開紛繁復(fù)雜的表象，從本質(zhì)上清晰地認(rèn)識(shí)各種物質(zhì)的區(qū)別和聯(lián)系，以及各種化學(xué)規(guī)律，從而建構(gòu)更加科學(xué)、深刻的化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)。更為重要的是，讓學(xué)生了解從微觀的視角去研究化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)方法，對(duì)學(xué)科知識(shí)的理解更加本質(zhì)化，自身的觀念更加清晰化。微粒觀模型的建構(gòu)，有利于學(xué)生形成認(rèn)識(shí)物質(zhì)的思路： 深入到物質(zhì)內(nèi)部去看物質(zhì)的本質(zhì)，然后再跳出來看它的一些外觀特征、變化的規(guī)律[7]。同時(shí)也為高中的學(xué)習(xí)打下良好基礎(chǔ)，有利于學(xué)生的可持續(xù)發(fā)展和提升化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。

參考文獻(xiàn)：

[1][2]中華人民共和國教育部制定. 義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）[S]. 北京： 北京師范大學(xué)出版社， 2012.

[3][4][6]王祖浩. 化學(xué)教師教學(xué)指導(dǎo)書[M]. 上海： 上海教育出版社， 2012.

[5]人民教育出版社化學(xué)室. 全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書（試驗(yàn)修訂本·必修加選修化學(xué)）（第二冊(cè)）[M]. 北京： 人民教育出版社， 2000： 37.

[7]錢海如， 趙華. 初中生化學(xué)微粒觀建構(gòu)的實(shí)踐反思——以“離子”教學(xué)為例[J]. 化學(xué)教學(xué)， 2017， （5）： 36.