■甘肅省張掖市高臺(tái)縣第一中學(xué) 胡致康

水溶液中離子濃度的大小的比較是高考考查的“熱點(diǎn)”之一，但是這部分知識(shí)由于牽扯的知識(shí)面廣，題目的綜合性強(qiáng)，命題比較靈活，有較好的區(qū)分度，它能有效地檢測(cè)學(xué)生對(duì)水溶液中強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、溶液的酸堿性的判斷等基本概念的掌握程度以及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力，題目設(shè)計(jì)往往結(jié)合圖像，致使很多學(xué)生見到此類題目，很迷茫，不知道該如何解決此類問題，因此在實(shí)際教學(xué)過程中，一定要加大教學(xué)力度，讓學(xué)生徹底了解這方面的知識(shí)內(nèi)容，提高解決問題的能力。

一、學(xué)習(xí)電離理論掌握靈活的解題思路

理論和實(shí)踐相結(jié)合才是真理。這種哲學(xué)的辯證思想同樣適用于高中化學(xué)的學(xué)習(xí)。要讓學(xué)生熟練地掌握解題的思路，首先必須要讓學(xué)生對(duì)理論知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)的學(xué)習(xí)，徹底了解理論知識(shí)的含義；然后在具體的解題過程中，把理論知識(shí)和實(shí)踐結(jié)合起來，得出自己的解題思路，這樣才能夠很好地提高學(xué)習(xí)成績(jī)。所以首先要讓學(xué)生理解電離理論知識(shí)：強(qiáng)電解質(zhì)在熔融或水溶液中能夠完全電離，弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，存在弱電解質(zhì)的電離平衡狀態(tài)。然后通過具體的例子，理解消化。

如：

Na2CO3溶液中：Na2CO3=2Na++CO3

NaHCO3溶液中：NaHCO3=Na++HCO3

CH3COOH溶液中：CH3COOH=CH3COO-+H+

通過以上舉例，學(xué)生就明白了在強(qiáng)弱兩種不同的電解質(zhì)溶液中，電離的不同狀態(tài)，即完全電離或者是電離微弱。還有一種情況，需要學(xué)生進(jìn)一步地思考，才能有所收獲。就是多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離。如：

在H2S溶液中：H2S=HS-+H+Ka1（主要）

HS-=H++S2-Ka2（次要）

通過以上的化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)，學(xué)生就會(huì)明白電離不是一次性完成的，需要進(jìn)行多次才能完成最后的電離。這個(gè)知識(shí)點(diǎn)在判斷題中經(jīng)常出現(xiàn)，考查的就是學(xué)生對(duì)概念的理解，對(duì)理論知識(shí)的掌握，對(duì)具體問題的具體判斷，教學(xué)的時(shí)候要結(jié)合具體實(shí)例，培養(yǎng)學(xué)生答題的能力，答題的思維方式，為他們將來在實(shí)際工作中解決問題奠定良好的思維基礎(chǔ)。

二、把握三大守恒明確等量關(guān)系

電荷守恒：電解質(zhì)溶液中無論存在多少種離子，溶液總是呈電中性的，即電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷總數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。教學(xué)中發(fā)現(xiàn)很多學(xué)生不能夠很好地理解電荷守恒的規(guī)律，在做題的時(shí)候往往判斷失誤，不能夠透徹地理解題，那么計(jì)算結(jié)果自然而然就是錯(cuò)誤的。例如：

NH4Cl溶液：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

在做上述題的時(shí)候，一定要引導(dǎo)學(xué)生，把溶液中存在的離子找全，如果找不全，那么計(jì)算從第一部開始就是錯(cuò)誤的。其次要分清離子濃度和電荷濃度，只有做到了這兩步，才算是真正理解了題意，看懂了化學(xué)方程式，那么后面的計(jì)算才有可能進(jìn)行下去。很多教師在教學(xué)的過程中不注意這點(diǎn)，導(dǎo)致了學(xué)生對(duì)電荷守恒定律的誤解，所以在教學(xué)中要加強(qiáng)這方面的教學(xué)工作，讓學(xué)生真正把電荷守恒吃透，牢記于心。

物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其他離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如：

NH4Cl溶液：c(Cl-)＝c(NH4+)+c(NH3·H2O)

Na2CO3溶液：c(Na+)＝2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

從上面兩個(gè)化學(xué)方程式中可以看出，不管發(fā)生什么化學(xué)變化，某種元素始終是守恒的。兩種物質(zhì)雖然發(fā)生了變化，但是某些元素始終是守恒的，那么就要弄清該元素的去向，同時(shí)也要弄清變化前后該元素與其他元素的個(gè)數(shù)比。只有把化學(xué)方程式中的元素弄明白了，才算是掌握了物料守恒的定律。

質(zhì)子守恒（水的電離守恒）：電解質(zhì)溶液中，分子(或離子)得失質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量是相等。即由水電離出來的H+和OH-的物質(zhì)的量總是相等。如：

Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)

NaHCO3溶液：c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)

教學(xué)時(shí)，引導(dǎo)學(xué)生首先觀察中溶液中那些微粒與H+(或OH-)結(jié)合，以及結(jié)合的數(shù)目的多少，然后觀察那些微粒電離出H+(或OH-)，電離出多少這樣的微粒。通過數(shù)量的變化，從中找到規(guī)律，然后歸納總結(jié)，質(zhì)子守恒可由電荷守恒減去物料守恒得到。

三、理清一條思路掌握分析方法

從學(xué)生日常的作業(yè)中發(fā)現(xiàn)，很多學(xué)生在解答問題的時(shí)候思路不清，前后邏輯關(guān)系混亂，有的時(shí)候前面的思路是對(duì)的，運(yùn)算到中間的時(shí)候思路就不清晰了，有的學(xué)生甚至到最后一步出現(xiàn)了錯(cuò)誤。針對(duì)這種情況，在日常教學(xué)中，一定要加強(qiáng)學(xué)生的思維訓(xùn)練，讓他們掌握科學(xué)的思維方法，正確地解答問題，養(yǎng)成一個(gè)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。比如在教學(xué)混合溶液中離子濃度大小關(guān)系時(shí)，首先考慮混合后的溶液中溶質(zhì)是什么，如果搞不清溶質(zhì)是什么，大腦里不能形成清晰的思路，就無法解答相關(guān)的問題。

例如：0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L氨水等體積混合，則混合后的溶質(zhì)是NH4Cl。學(xué)生首先明白混合溶液轉(zhuǎn)化為單一的溶液，就容易找到混合后的溶質(zhì)了，這樣就把復(fù)雜的問題簡(jiǎn)單化了，學(xué)生就能夠有一個(gè)清晰的思路，理清混合后溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)。

其次，若是等物質(zhì)的量混合時(shí)要考慮是電離為主還是水解為主。如：

ⅠCH3COOH與CH3COONa，NH3·H2O與NH4Cl溶液混合電離大于水解

ⅡHClO與NaClO，HCN與NaCN溶液混合水解大于電離

再次，借助電荷守恒理清解題思路。在溶液中電荷守恒與量無關(guān)，因而借助于電荷守恒來判斷溶液中離子濃度的大小，有效且便捷。

四、結(jié)語

總的來說，在水溶液中粒子濃度大小的教學(xué)，首先要讓學(xué)生掌握理論知識(shí)，吃透理論知識(shí)，這樣才能在具體的計(jì)算環(huán)節(jié)當(dāng)中，心中有一個(gè)明確的思路，正確地解答各種題型。水溶液的世界是一個(gè)微觀世界，遵循各種守恒定律。教學(xué)的時(shí)候一定要讓學(xué)生明白，首先要搞清楚是哪一種物質(zhì)在守恒，然后找出它們之間的等量關(guān)系，才能夠正確地計(jì)算。每位教師都有自己的教學(xué)方法，目的都是培養(yǎng)學(xué)生的解題思路，提高他們解決問題的能力，為將來進(jìn)一步的發(fā)展奠定良好的基礎(chǔ)。