趙桂雙

守恒定律是學(xué)生認(rèn)識化學(xué)、學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)應(yīng)該具備的最基本的觀念.專家、學(xué)者及在校教師研究這一課題主要是通過宏觀和微觀的分析論證，來理解和解決這類化學(xué)反應(yīng)的問題，從宏觀的角度來說，就是化學(xué)反應(yīng)之前和反應(yīng)之后的質(zhì)量總和是相等的.但是從微觀的角度來說在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量等方面沒有變化，因而才會有質(zhì)量守恒.所以說，學(xué)生在學(xué)習(xí)的過程中，熟練掌握守恒定律，可以使解題思路變得更加清晰，從而可以快速、準(zhǔn)確的計(jì)算出題目.但是在解題的過程中要有合理的推理和方法，下面通過教學(xué)實(shí)踐來講述.

一、守恒定律幫助確定物質(zhì)的組成元素

在當(dāng)前的初中化學(xué)教學(xué)過程中所涉及的各種物質(zhì)和元素對于化學(xué)反應(yīng)具有重要的影響，但是參與反應(yīng)的物質(zhì)和元素本身卻蘊(yùn)含著自身的特性，有的無法通過化學(xué)反應(yīng)來表現(xiàn)出來.與此同時(shí)，因枯燥的物質(zhì)和元素也是使學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生厭倦的一個(gè)重要的因素，而此時(shí)通過化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)和講解可以充分有效地將所要表達(dá)的現(xiàn)象和特性表現(xiàn)出來，這樣就可以幫助學(xué)生更好地學(xué)習(xí)和揭示相關(guān)化學(xué)問題所反映的本質(zhì)，也有利于更好地揭示相關(guān)化學(xué)反應(yīng)知識或者其中蘊(yùn)含著守恒定律的本質(zhì)和規(guī)律，從而極大地提升了守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中的課程質(zhì)量和效率.所以，在平時(shí)的教學(xué)過程中，教師要通過借助實(shí)驗(yàn)來展示給學(xué)生，從而提升學(xué)習(xí)效果.

例如，教師給出這樣一道例題：稱取4.6克B物質(zhì)完全燃燒后剛好生成8.8克二氧化碳和5.4克的水，試確定B物質(zhì)的組成物質(zhì).我們從這道題目中可以分析出化學(xué)反應(yīng)前后的總質(zhì)量是沒有發(fā)生變化的，所以可以算出參加反應(yīng)的氧氣含量的質(zhì)量為9.6克，并且基本可以確定出B中具有氫和碳兩種元素，然后我們通過各種元素含量的比重可以算出在水和二氧化碳的質(zhì)量分別是4.8克和6.4克，所以我們可以得出在反應(yīng)之后產(chǎn)生的物質(zhì)中氧元素所占的質(zhì)量是13.6克，并且根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以得知反應(yīng)前后也有氧元素13.6克，所以通過參加反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量的推算和質(zhì)量守恒定律的規(guī)則可以得出，B物質(zhì)是由碳、氫、氧三種元素組成的.

二、守恒定律幫助理解反應(yīng)的程度產(chǎn)物

在傳統(tǒng)的初中化學(xué)課堂教學(xué)的過程中，涉及有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的知識大都是教師在講述理論的情況下產(chǎn)生的，這樣不僅耗時(shí)費(fèi)力，實(shí)際上教學(xué)的效果也不是十分的明顯.但是教師如果巧妙地運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)的公式，在很大程度上就可以充分地發(fā)揮其靈活性和嚴(yán)格性等特點(diǎn)，為學(xué)生構(gòu)建相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)式的模型，從而可以使學(xué)生獲得真實(shí)的感受，進(jìn)而體驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)知識的形成過程.通過這樣的方式.學(xué)生在做質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的過程中就可以更好地發(fā)現(xiàn)和學(xué)習(xí)相關(guān)的化學(xué)知識，在這樣不斷的探索和研究的過程中，在實(shí)驗(yàn)課帶來的樂趣之后，就會在很大的程度上有利于培養(yǎng)和提升學(xué)生的探究意識和學(xué)習(xí)化學(xué)的創(chuàng)新精神.

例如，12克碳和12克氧氣進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，生成24克二氧化碳，這種推理是正確的嗎？我們現(xiàn)在來具體分析一下，按照守恒定律，當(dāng)碳和氧氣進(jìn)行了充分的反應(yīng)之后，其方程式以及質(zhì)量比為C+O?2=CO?2，即為12∶32∶44，從上述的這些數(shù)據(jù)中我們不難看出，碳并沒有完全參加此次的反應(yīng)，所以題目中所說的生成24克二氧化碳的說法是錯(cuò)誤的.

三、守恒定律幫助計(jì)算反應(yīng)的溶液質(zhì)量

質(zhì)量守恒定律在初中課堂上的應(yīng)用將一些生澀難懂的知識，進(jìn)行了系統(tǒng)化的闡釋，以便幫助學(xué)生能直觀地觀察和了解這些相應(yīng)的化學(xué)知識.在現(xiàn)在的化學(xué)教學(xué)過程中，有許多基本的概念等方面的內(nèi)容是較為抽象的，單純依靠學(xué)生去學(xué)習(xí)無法使他們真正地認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)及具體的含義，即便是通過死記硬背將這一個(gè)知識點(diǎn)記了下來，但是隨著時(shí)間的變化，這些記憶也會消失的.通過親自動(dòng)手計(jì)算探究的方法會使你的印象變得極為深刻.

例如，取100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液與50克某稀酸鹽恰好完全反應(yīng)，計(jì)算得到的氯化鈉溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).從方程式Na?2CO?3+2HCl=2NaCl+H?2O+CO?2↑來看，用守恒定律來計(jì)算首先算出二氧化碳的質(zhì)量為4.4克，然后就可以直接得到氯化鈉溶液的質(zhì)量，即為100g+50g-4.4g=145.6g.所以我們就可以得出生成物溶液質(zhì)量等于反應(yīng)物溶液質(zhì)量之和減去生成的沉淀或氣體的質(zhì)量.

質(zhì)量守恒定律在化學(xué)中應(yīng)用廣泛，在各種類型的反應(yīng)題中都可以以最便捷的方式解答出來，從而達(dá)到化繁為簡的目的.但是在實(shí)際的教學(xué)過程中還存在著一系列的問題，這些問題的存在也使我們化學(xué)的教學(xué)效率和水平有所滯后，所以我們要全方位來促進(jìn)初中化學(xué)的發(fā)展.